Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

НАБУХАНИЕ полимеров увеличение объема (массы) полимерного тела в результате поглощения жидкости или ее пара при сохранении им свойства нетекучести (т. е. форма образца обычно не изменяется). Характеризуется степенью н а б у х а н и я-отношением объема (массы) набухшего полимера к его исходному объему (массе); степень набухания увеличивается во времени, постепенно приближаясь к равновесному значению. Поглощение жидкости полимером ограничивается или конечным содержанием аморфной фазы в частично закристаллизованном полимере, или наличием поперечных хим. связей между макромолекулами (сшивками) в сетчатых полимерах. В первом случае степень набухания, как правило, невелика даже при относительно большом содержании аморфной фазы (Н. до 2-3-кратного объема), во втором — при малом числе поперечных хим. связей полимер может поглощать очень большое количество жидкости, иногда значительно (в десятки раз) превосходящее массу самого полимера. Предел Н. обусловлен при этом изменением энтропии из-за нарушения равновесной конформации отрезков цепи между узлами сетки при изменении объема полимера во время Н. Давление, развивающееся в полимере при Н., может достигать в начальной стадии неск. сотен МПа. Кинетика Н. определяется сродством жидкости к полимеру и скоростью диффузионных процессов. В пористых полимерах Н. ускоряется в результате капиллярного проникновения в них жидкости. В полимерах, сохраняющих внутр. напряжения, наблюдается временное превышение степени набухания над ее равновесным значением. Н. в жидкостях, неограниченно совместимых с полимером, приводит к его полному растворению и переходу в вязкотекучее состояние (см. растворы полимеров). На практике с Н. связаны переработка полимеров в контакте с жидкостями (парами), обработка пищ. продуктов, устойчивость формы и размеров полимерных изделий, эксплуатируемых, напр., в контакте с парами воды.
Лит.: Тагер А. А., Физюсохимия полимеров, 3 изд., М., 1978; Папков С. П., Равновесие фаз в системе полимер — растворитель, М., 1981.

НАДБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА (пероксибензойная кислота, пербензойная кислота) C₆H₅C(O)O—OН мол. м. 138,13; бесцветные кристаллы; т. пл. 41–42 °C, т. кип. 97–100 °C/13–15 мм рт. ст., т. возг. 40 °C/4 мм рт. ст.; рKа 7,78 (25 °C; H₂O); плохо раств. в воде, раств. в бензоле, хлороформе, диэтиловом эфире, диоксане, этиленгликоле, хорошо — в этаноле, этилацетате. Обладает высокой летучестью. В бензольном растворе распадается на C₆H₅C(O)О∙ и НО∙ (энергия активации 125 кДж/моль), в щелочном растворе — на O₂, H₂O и C₆H₅C(O)О−. Сильный окислитель. Эпоксидирует непредельные соед. (реакцию используют в препаративных целях и для определения двойных связей). Способы получения: взаимод. бензоилхлорида с Na₂O₂; ацилирование H₂O₂ бензойной кислотой (кат. — минер. кислота); автоокисление бензальдегида. Применяют Н.к. для синтеза несимметричных диацилпероксидов, окисления альдегидов, кетонов, аминов, как бактерицидный агент. Н.к. не чувствительна к удару, взрывается при быстром нагревании в стальном сосуде. Раздражает слизистые оболочки.
Лит.: Антоновский В. Л., Органические перекисные инициаторы, М., 1972, с, 341–61; Swern D., в кн.: Organic peroxides, v. 1, N.Y.-[a.o.], 1970, p. 313–474.0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

НАЗАРОВА РЕАКЦИЯ циклизация дивинилкетонов в замещенные циклопентеноны, напр.:

Реакцию осуществляют нагреванием (обычно при 50–100 °C) дивинилкетонов (их получают гидратацией дивинилацетиле-новых углеводородов или др. способами) с H₃PO₄, H₂SO₄, HCl или др. кислотой. Получение циклопентенонов с геминальными заместителями требует более жестких условий. Незамещенный циклопентенон этим методом получить нельзя. Выходы циклопентенонов достигают 70–80%. Побочные продукты — 2-гидроксициклопентаноны, тетра-гидро-2-пираноны и вещества, образующиеся в результате миграции кратной связи в цикле. Н. р. — стереоселективная конротаторная электроциклич. реакция. Она м. б. использована для лаб. синтеза структурных аналогов прир. соед. с азуленовой, стероидной или терпе-новой структурой. Реакция открыта И. Н. Назаровым в 1941.
Лит.: Назаров И. Н., "Успехи химии", 1951, т. 20, в. 1, с. 71–103; Елизарова А. Н., Химия циклопентенонов, М., 1966.

НАНЕСЕННЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ содержат активный компонент, нанесенный на дисперсное или пористое вещество-носитель. Использование Н.к. позволяет увеличить поверхность работающего катализатора, экономит дорогостоящие вещества (напр., Pt, Pd, Ag), предотвращает рекристаллизацию и спекание активного компонента при высоких температурах, удлиняет срок работы катализатора, а в ряде случаев стабилизирует его в определенной хим. форме. Носитель должен обладать необходимыми хим. свойствами и адгезией, позволяющими удерживать на своей поверхности активный компонент, обеспечивать доступ реагирующего вещества к активным центрам катализатора, быть термически и химически устойчивым в условиях катализа и регенерации Н.к. Количество активного компонента в Н.к. обычно значительно меньше количества носителя. В качестве носителей применяют искусственные (активные угли, силикагель, Al₂O₃, алюмосиликат, MgO, ZrO₂) и (реже) естественные (прир. глины, пемза, диатомит, асбест) твердые тела с высоко развитой уд. поверхностью и пористостью. Однако в случае многостадийных реакций, когда целевой продукт может подвергаться дальнейшим нежелат. превращениям, высокая пористость Н.к. оказывается невыгодной вследствие возможности перехода реакции во внутри-диффузионную область. Носители, инертные для данного каталитич. процесса, вступая во взаимод. с активным компонентом, обычно сильно влияют на каталитич. свойства Н.к. Некоторые носители могут ускорять одну из стадий каталитич. процесса или вызывать др. реакцию, напр. на активных центрах платиновых Н.к. риформинга протекает дегидрирование, а на носителе (Al₂O₃)- изомеризация углеводородов. Примером стабилизации определенной валентной формы активной части Н.к. служат алюмохромовые катализаторы дегидрирования парафинов, где носитель g-Al₂O₃ стабилизирует оксид хрома в окислит. состоянии Cr³⁺; в Н.к. полимеризации олефинов фирмы "Филлипс" оксид хрома на поверхности алюмосиликата или SiO₂ стабилизирован в состоянии Cr⁵⁺. В некоторых случаях активный компонент катализатора может вступать во взаимод. с носителем, напр. в Н.к. синтеза углеводородов из CO и H₂ по Фишеру-Тропшу металлич. компонент (Со, Ni, Fe) вступает в химическую реакцию е носителем (ThO₂, ZrO₂, TiO₂), что сопровождается частичным восстановлением последнего и т. наз. обволакиванием металла носителем (эффект "сильного взаимод. металл-носитель"). Дисперсность металлич. Н.к. сильно зависит от вида применяемого носителя. Наиболее распространенный способ получения Н. к. — пропитка носителя раствором, содержащим активные компоненты катализатора, с послед, сушкой и прокаливанием. Для получения оксидных Н.к. обычно применяют соли, анионы которых разлагаются при нагр. (нитраты, карбонаты, формиаты и т. п.); для получения металлических необходимо восстановление катализатора, пропитанного ранее раствором соли. Применяют также пропитку с осаждением на поверхности носителя нерастворимых гидроксидов с послед. их разложением, нанесение на носитель суспензии активного вещества, совместное прокаливание носителя и вещества. Так, напр., прокаливанием смешанных формиатов Ni и Mg можно получить активный никелевый Н.к. гидрирования на носителе MgO. Мн. носители (SiO₂, активные угли) имеют небольшие поры размером 1–10 нм, которые м. б. закупорены в результате отложения на них кокса во время катализа, что затрудняет диффузию компонентов каталитич. реакции к активным центрам. Поэтому часто получают бидисперсные Н.к., в которых спец. методами (напр., выжиганием добавленных орг. веществ) создают поры размером 100–1000 нм. К наиболее распространенным пром. носителям относится силикагель, обладающий высокой уд. поверхностью и мех. прочностью. Он используется для получения пром. Н.к. окисления, полимеризации и др. Применяют в качестве носителя и др. формы SiO₂-диатомит (кизельгур) и плавленый кварц. Активная форма оксида алюминия g-Al₂O₃ с уд. поверхностью 120–150 м²/г используется в приготовлении катализаторов процессов нефтепереработки; др. его формы-q- и a-Al₂O₃ — в тех случаях, когда необходим носитель с малой уд. поверхностью (0,5–1 м²/г) и пористостью, обладающий высокой термостойкостью, напр. в катализаторах селективного окисления.
Для той же цели применяют др. непористые носители — В₄С, муллит (плавленый алюмосиликат), фаянсовые носители и др. В Н.к. дожигания пром. выбросов осн. носители-термостойкие металлич. или кремнеземные волокна, в Н.к. дожигания автомобильных газов-спец. керамич. сотовые носители, на которые наносят Al₂O₃, а затем Pt или Pd.
Лит.: Научные основы производства катализаторов, под ред. Р. А. Буянова, Новосиб., 1982; Технология катализаторов, под ред. И. П. Мухленова, 3 изд., Л., 1989.

НАТРИЙ (от араб. натрун, греч. nitron — природная сода; лат. Natrium) Na хим. элемент I гр. периодической системы, ат. н. 11, ат. м. 22,98977; относится к щелочным металлам. В природе один стабильный изотоп ²³Na. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 4,90∙10−25 м². Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s1; степень окисления +1; энергии ионизации Na0 → Na⁺ → Na²⁺ 5,13915 и 47,304 эВ; сродство к электрону 0,34 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,0; ат. радиус 0,192 нм, ионный радиус 0,116 нм (координац. число 6), 0,153 нм (12). Содержание Н. в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере Н. содержится в виде растворимых солей в количестве ок. 2,9% (при общей концентрации солей в морской воде 3,5–3,7%); содержание Н. в морской воде 1,5∙1016 т. Наличие Н. установлено в атмосфере Солнца и межзвездном пространстве. В природе Н. находится только в виде солей. Важнейшие минералы-галит (каменная соль) NaCl, мирабилит (глауберова соль) Na₂SO₄∙10 H₂O, тенардит Na₂SO₄, чилийская селитра NaNO₃, криолит Na₃[AlF₆], трона NaHCO₃∙Na₂CO₃∙2H₂O, бура (тинкал) Na₂B₄O₇∙10H₂O, а также прир. силикаты, напр. альбит Na[AlSi₃O₈], нефелин Na [AlSiO₄], содержащие помимо Н. и др. элементы. Соед. Н. входят в состав живых организмов, гл. обр. в виде NaCl. Так, напр., в плазме крови человека содержание ионов Н. 0,32% по массе, в костях-0,6%, в мышечных тканях-0,6–1,5%. Для восполнения естеств. убыли Н. из организма человек ежедневно должен употреблять с пищей 4–5 г NaCl. Свойства. Н. — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Н. парамагнитен, магн. восприимчивость + 0,70∙10−9 (293 К). Норм. электродный потенциал −2,714 В, в расплаве −2,4 В. Хим. активность Н. весьма высока. На воздухе он активно окисляется с поверхности, в жидком состоянии выше 200 °C загорается. В зависимости от условий Н. может окисляться до натрия оксида Na₂O или пероксида Na₂O₂. Энергично реагирует с водой с образованием натрия гидроксида NaOH и выделением H₂, при большой поверхности контакта реакция идет со взрывом. Н. воспламеняется в атмосфере F₂, в Cl₂ горит при обычной температуре, с Br₂ реагирует лишь при нагр., с I₂ в обычных условиях не реагирует. Энергично взаимод. с S, Se и Те, образуя халькогениды составов Na₂X, NaX, NaX₂, Na₂X₅. Благородные газы незначительно раств. в твердом и жидком Н., при 200 °C Н. начинает поглощать H₂, образуя весьма гигроскопичный гидрид NaH^.СN₂ в электрич. разряде дает нитрид Na₃N или азид NaN₃, с разб. кислотами-соли. В жидком NH₃ Н. легко раств., образуя раствор синего цвета с металлич. проводимостью, содержащий катионы Na⁺ и сольватированные электроны; растворимость Н. (г в 100 г NH₃): 34,6 (0 °C), 31,9 ( −50 °C), 29,4 ( −105 °C). Взаимод. Н. с NH₃ при 300–400 °C или в присутствии катализатора при охлаждении до −30 °C получают амид NaNH2. Наиб. важным соед. Н. посвящены ст. Натрия алюминаты, Натрия бораты, Натрия карбонат, Натрия сульфат, Натрия хлорид и др.
Получение. Н. получают: электролизом расплава NaCl (одновременно производят Cl₂) с добавками KCl, NaF или CaCl₂ для снижения температуры плавления электролита; электролизом расплава NaOH; небольшие количества-разложением азида 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ и др. Электролиз NaCl проводят в электролизерах с диафрагмой; аноды изготовлены из графита, катоды-из Cu или Fe. Очищают Н. от примесей хлоридов, оксидов, Ca, С добавлением в расплавленный Н. смеси NaOH -Na₂CO₃- NaCl или Na₂O₂, обработкой расплава металлич. Li, Ti или сплавом Ti-Zr, низшими хлоридами TiCl₃, TiCl₂, вакуумной дистилляцией. Определение. Качественно Н. обнаруживают по характерной желтой окраске пламени его летучими соед. и по наиб. четко выраженным спектр. линиям 589,0 и 589,9 нм. Количественно Н. определяют пламенной фотометрией (вплоть до 0,0002 мг/л), спектр. или гравиметрич. методами. В последнем случае Н. отделяют от др. щелочных элементов в виде хлорида, сульфата или перхлората, чаще — в виде NaM(UO₂)₃ (CH₃COO)₉∙6H₂O, где М — Mg, Zn, Mn, Ni, с послед. оксидиметрич. титрованием, а также используют люминесцентное, колориметрич., нефелометрич. (при малых содержаниях Н.) определения. Используют хроматографич., радиометрич. и спектрофотометрич. методы определения Н.
Применение. Н. и его сплавы с К-жидкие теплоносители, в частности в ядерных реакторах. Пары Н. используют для наполнения газоразрядных ламп; сплавы Pb-Na — в производстве Pb(C₂H₅)₄, для изготовления подшипников. Н. применяют как модификатор алюминиевых и др. сплавов, восстановитель в металлургии (в производстве Ti, Zr, Та), орг. синтезе (как сам Н., так и его амальгама), для получения соед. Na, как катализатор в синтезе бутадиенового каучука. Амальгаму Na используют при получении NaOH высокой чистоты; изотоп ²⁴Na-для радиологич. лечения некоторых форм лейкемии и в диагностич. целях. Изотоп ²²Na-позитронный источник. Мировое производство (без социалистич. стран) превышает 300 тыс. т/год (1980). Хранят Н. под слоем инертной обезвоженной жидкости (керосин, минер. масло и др.), перевозят только в запаянных металлич. сосудах. Металлич. Н. получил впервые в 1807 Г. Дэви.
Лит.: Ситтиг М., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. с англ., М., 1961; Foust O.J., Sodium-NaK engineering handbook, v. 1–5, N.-Y.-[a.oJ,1972–1979.

НАТРИЯ ПЕРОКСОКАРБОНАТ (гидропероксосольват карбоната натрия, перкарбонат натрия, коммерческое назв. — "персоль") Na₂CO₃∙1,5H₂O₂ бесцветные малогигроскопичные кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, z = 8, пространственная группа Аbа2); рентгеновская плотн. 2,144 г/см3. В кристаллич. решетке ионы CO₃²⁻ связаны молекулами H₂O₂ посредством водородных связей в слои, между которыми находятся ионы Na+ ; ΔH0обр −1474 кДж/моль, энергия отрыва 1,5 молекул H₂O₂ (газ) от молекулы Na2CO3 140,7 кДж/моль. Н. п. конгруэнтно раств. в воде; растворимость (г в 100 г): 11,8 (0 °C) и 14,7 (20 °C); насыщ. водный раствор (pH 10,8) неустойчив при хранении — в течение суток почти полностью теряет активный кислород. По химическим свойствам Н. п. подобен др. гидроперок-сосольватам (см. пероксидные соединения неорганические). При непрерывном нагревании быстрый распад Н.п. с сильным тепловыделением происходит ок. 140 °C, конечные продукты распада-Na₂CO₃, H₂O и O₂. В отсутствие влаги при комнатной температуре Н.п. может храниться в течение неск. месяцев без потери активного кислорода, влага заметно ускоряет распад. Небольшие примеси соед. Fe, Mn, Cu и др. переходных металлов катализируют распад Н.п., добавка силикатов, трилона Б и др. комплексонов, связывающих ионы тяжелых металлов в прочные комплексы, ингибирует разложение Н.п. Получают Н. п. кристаллизацией из водного раствора Na₂CO₃ и H₂O₂ (причем содержание H₂O₂ в растворе должно быть не менее 2%) или орошением сухого Na₂CO₃ конц. раствором H₂O₂ с послед. сушкой при 40–60 °C. Применяют Н.п. в осн. в качестве отбеливателя в составе синтетич. моющих средств, в текстильной и хим. промышленности для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство. Для стабилизации промышленного Н. п. и увеличения сроков его хранения в состав синтетич. моющих средств предложено вводить глицин, поли-этиленгликоль, гексациклофосфат Na, бораты и т. п., а также придавать продукту форму гранул и покрывать их тонким слоем нерастворимой в воде соли — карбоната, сульфата или силиката Ва, Ca или Mg.
В. Я. Росоловский

ОБЕЗВОЖИВАНИЕ И ОБЕССОЛИВАНИЕ НЕФТИ подготовка нефти к переработке путем удаления из нее воды, минер. солей и мех. примесей. При добыче нефти неизбежный ее спутник-пластовая вода (от < 1 до 80–90% по массе), которая, диспергируясь в нефти, образует с ней эмульсии типа "вода в нефти" (дисперсионная фаза-нефть, дисперсная — вода). Их формированию и стабилизации способствуют присутствующие в нефти прир. эмульгаторы (асфальтены, нафтены, смолы) и диспергир. мех. примеси (частицы глины, песка, известняка, металлов). Пластовая вода, как правило, в значит. степени минерализована хлоридами Na, Mg и Ca (до 2500 мг/л солей даже при наличии в нефти всего 1% воды), а также сульфатами и гидрокарбонатами и содержит мех. примеси. Наличие в нефти указанных веществ и мех. примесей оказывает вредное влияние на работу оборудования нефтеперерабатывающих заводов (НПЗ): 1) при большом содержании воды повышается давление в аппаратуре установок перегонки нефти, снижается их производительность, возрастает расход энергии; 2) отложение солей в трубах печей и теплообменников требует их частой очистки, уменьшает коэф. теплопередачи, вызывает сильную коррозию (хлориды Ca и Mg гидролизуются с образованием HCl); кроме того, соли и мех. примеси, накапливаясь в остаточных нефтепродуктах — мазуте и гудроне, ухудшают их качество.
О б е з в о ж и в а н и е нефти проводят путем разрушения (расслоения) водно-нефтяной эмульсии с применением деэмуль-гаторов-разл. ПАВ, которые, адсорбируясь на границе раздела фаз, способствуют разрушению капель (глобул) диспергированной в нефти воды. Однако даже при глубоком обезвоживании нефти до содержания пластовой воды 0,1–0,3% (что технологически затруднительно) из-за ее высокой минерализации остаточное содержание хлоридов довольно велико: 100–300 мг/л (в пересчете на NaCl), а при наличии в нефти кристаллич. солей-еще выше. Поэтому одного только обезвоживания для подготовки к переработке нефтей большинства месторождений недостаточно. Оставшиеся в нефти соли и воду удаляют с помощью принципиально мало отличающейся от обезвоживания операции, наз. о б е с с о л и в а н и е м. Последнее заключается в смешении нефти со свежей пресной водой, разрушении образовавшейся эмульсии и послед. отделении от нефти промывной воды с перешедшими в нее солями и мех. примесями. Первичную подготовку нефти осуществляют на нефтепромыслах обычно термохим. обезвоживанием в присутствии деэмульгатора при 50–80° С и атм. давлении или при 120–160 °C и давлении до 1,5 МПа. После такой обработки нефть содержит, как правило, до 1800 мг/л хлоридов, до 0,5–1,0 и 0,05% по массе соотв. воды и мех. примесей. В соответствии с требованиями нефтеперерабатывающей промышленности нефть, направляемая на первичную перегонку, должна содержать не более 3 мг/л солей, 0,2 и 0,005% по массе воды и мех. примесей (в связи с тенденцией углубления переработки нефти эти показатели м. б. ужесточены). Дополнит. очистку на НПЗ нефти, поступающей с нефтепромыслов, проводят электротермохим. методом, сочетающим термохим. отстаивание с электрич. обработкой водно-нефтяной эмульсии. Разрушение ее основано на том, что при попадании в перем. электрич. поле капли воды поляризуются и взаимод. между собой как крупные диполи. При достаточно близком расстоянии между каплями силы взаимод. настолько велики, что происходит сближение капель и их коалесценция. Кроме того, вероятность столкновения и слияния капель значительно возрастает из-за броуновского движения и синхронной вибрации их с электрич. полем. Установки для удаления из нефти примесей этим методом наз. электрообессоливающими (ЭЛОУ) и, наряду с НПЗ, сооружаются иногда на нефтепромыслах; в последнем случае нефть кроме обезвоживания подвергается также обессоливанию.
Затраты на обессоливание относительно невелики и составляют в зависимости от вида сырья, глубины его очистки и используемой технологии 0,15–0,6 руб./т, расход электроэнергии 0,2–0,8 кВт∙ч/т нефти.
Лит.: Банков Н. М., Позднышев Г. Н., Мансуров Р. И., Сбор и промысловая подготовка нефти, газа и воды, М., 1981; Левченко Д. Н., Берг-штейн Н. В., Николаева Н. М., Технология обессоливания нефтей на нефтеперерабатывающих предприятиях, М., 1985; Эрих В. Н., Расина М. Г., Рудин М.Г., Химия и технология нефти и газа, 3 изд., Л., 1985, с. 96–111.

ОБЪЁМНЫЙ АНАЛИЗ совокупность методов количеств, анализа веществ, основанных на измерении объема жидкой, газовой или твердой фазы. Объем газовой фазы измеряют при известных температуре и давлении. К О. а. относят: титриметрию (кроме метода с использованием весовых бюреток); газовый анализ, основанный на измерении объема смеси газов до и после поглощения определяемого компонента (т. наз. волю-мометрия); методы, основанные на измерении объема осадка, полученного при взаимодействии определяемого компонента с реагентом; методы анализа, в которых измеряют объем газообразного продукта взаимод. определяемого компонента с реагентом, напр.: определение гидрида металла или металла по объему H₂, выделившегося при взаимодействии определяемого вещества с H2O или кислотой соотв.; методы анализа, основанные на измерении по объему определяемой фазы, выделенной из исследуемой гетерог. системы, напр., центрифугированием суспензии. К О.а. иногда относят колориметрич. метод анализа по длине окрашенной зоны реакции определяемого компонента газовой смеси с реагентом, равномерно распределенным в трубке с постоянным сечением. Ранее под "О. а." Подразумевали только титриметрию.
Б. Я. Каплан

ОГНЕЗАЩИТА снижение горючести материалов или повышение огнестойкости строит. конструкций. Обеспечивается: введением в состав защищаемых материалов антипире-нов и наполнителей, хим. модификацией (в случае полимеров), нанесением огнезащитных покрытий (ОП). В качестве наполнителей применяют дисперсные материалы с зернистыми (сажа, TiO₂, SiO₂, каолин) или пластинчатыми (тальк, слюда, графит) частицами, а также волокнистые, листовые (стеклоткань, стекломаты) и вспененные (полые стеклянные микросферы, перлит, керамзит) материалы. Такие минер. наполнители снижают содержание горючих компонентов в веществе, влияют на процессы пиролиза, изменяют условия тепло- и массообмена между твердой и газовой фазами при горении. Эффективность наполнителей определяется их хим. природой и дисперсностью. При О. методом хим. модификации получают полимерные материалы, которые при горении медленно выделяют газообразные вещества, образуют карбонизир. остаток и дают низкий выход горючих продуктов пиролиза. ОП наносят чаще всего на поверхность древесины, древесно-стружечных и древесноволокнистых плит, пенопластов и стеклопластиков, а также строит. конструкций (для повышения их пределов огнестойкости). Эффективность ОП определяется их теплоизолирующей способностью, зависящей в осн. от толщины покрытия, которая обычно не превышает некоторую величину, характеризующую его прочностные свойства. Поэтому перспективны вспучивающиеся покрытия, толщина которых увеличивается в результате теплового воздействия при пожаре. Осн. компонентами таких покрытий являются: связующее, фосфорорг. антипирены (фосфаты мочевины и меламина, полифосфаты аммония и др.), наполнители и вспучивающиеся добавки-пенообразователи. Связующим чаще всего служат полимеры (аминоальдегидные полимеры, латексы на основе сополимеров винилиденхлорида с винил-хлоридом, стиролом или акрилонитрилом, галогенированные синтетич. и натуральные каучуки, эпоксидные смолы и полиуретаны), склонные при повышенных температурах к реакциям циклизации, конденсации, сшивания и образования нелетучих карбонизир. продуктов. Наполнители в ОП обеспечивают повышение их теплостойкости и прочности, снижение горючести и ползучести. Наиб. эффективные наполнители — оксиды кремния и сурьмы, карбонаты, бромиды, сульфаты и фосфаты металлов, прир. неорг. вещества (каолин, пемза, гипс, перлит). В качестве вспучивающихся добавок в ОП применяют CaCO₃, поли-сахариды, пентаэритрит и его гомологи, азотсодержащие соед. (дициандиамид, мочевину, гуанидин). Об эффективности огнезащитных средств судят обычно по их горючести, об эффективности О. строит. конструкций — по разнице пределов их огнестойкости с ОП и без них.
Лит.: Кодолов В. И., Горючесть и огнестойкость полимерных материалов, М., 1976; Воробьев В. А., Горючесть полимерных строительных материалов, М., 1978.

ОДОРАНТЫ (от лат. odor — запах) хим. вещества, добавляемые: 1) в горючие углеводородные газы или воздух для одо-ризации-придания им характерного, предупреждающего запаха; 2) как душистые вещества в хим. препараты бытового назначения (см. дезодоранты). Осн. требования к О.: отсутствие токсич. свойств и способности конденсироваться при транспортировании и хранении газов; хим. инертность к составляющим газов или бытовых препаратов, а также к металлам, из которых изготовлены газовые сети, оборудование для одоризации, приборы. Прир. и сжиженные углеводородные газы, используемые для коммунально-бытовых нужд, не обладают запахом. Поэтому введение в них О. позволяет обнаруживать утечки в газовых коммуникациях и аппаратах, а также присутствие газов в производств. и жилых помещениях задолго до момента образования их взрывоопасных или токсич. концентраций и тем самым повышает безопасность применения газов. О. служат, как правило, серосодержащие соед.: тиолы (меркаптаны)-метан- и этантиолы, пенталарм (смесь этан- и пентантиолов) и др.; сульфиды — каптан (N-трихлорметил-тио-1,2,3,6-тетрагидрофталимид), диметил- и диэтилсульфи-ды, диметилдисульфид, тетрагидротиофен и т. д. Более интенсивным и устойчивым запахом по сравнению с отдельными составляющими обладают смеси из неск. О. В СССР для одоризации газов обычно используют этил-меркаптан; нормы: 16 мг на 1м3 прир. газа; 60 г на 1 т жидкого продукта (при содержании в сжиженном газе пропана до 60%, бутана и др. более 40%), 90 г на 1 т (пропана св. 60%, бутана и др. до 40%). Степень одоризации контролируют хим., физ.-хим. и органолептич. методами. Одоризацию воздуха осуществляют при испытаниях емкостей и трубопроводов на плотность, а также при его кондиционировании, напр.: для придания запаха свежести путем озонирования (0,01–0,05 частей O₃ на 1 млн. частей воздуха) или запаха хвои введением соответствующего экстракта.
Лит.: Эстрин Р. Я., Техника безопасности в газовом хозяйстве, 2 изд., М., 1972. См. также лит. при статьях дезодоранты, душистые вещества.