Вторник, 19.03.2024, 06:03Главная | Регистрация | Вход

Категории раздела

Вход

  Поиск

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 778

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Энциклопедии
Главная » ЭНЦИКЛОПЕДИИ » ХИМИЯ » О

В словарях: 8
Показано статей: 1-8


Сортировать по: Названию
ОБЕЗВОЖИВАНИЕ И ОБЕССОЛИВАНИЕ НЕФТИ подготовка нефти к переработке путем удаления из нее воды, минер. солей и мех. примесей. При добыче нефти неизбежный ее спутник-пластовая вода (от < 1 до 80–90% по массе), которая, диспергируясь в нефти, образует с ней эмульсии типа "вода в нефти" (дисперсионная фаза-нефть, дисперсная — вода). Их формированию и стабилизации способствуют присутствующие в нефти прир. эмульгаторы (асфальтены, нафтены, смолы) и диспергир. мех. примеси (частицы глины, песка, известняка, металлов). Пластовая вода, как правило, в значит. степени минерализована хлоридами Na, Mg и Ca (до 2500 мг/л солей даже при наличии в нефти всего 1% воды), а также сульфатами и гидрокарбонатами и содержит мех. примеси. Наличие в нефти указанных веществ и мех. примесей оказывает вредное влияние на работу оборудования нефтеперерабатывающих заводов (НПЗ): 1) при большом содержании воды повышается давление в аппаратуре установок перегонки нефти, снижается их производительность, возрастает расход энергии; 2) отложение солей в трубах печей и теплообменников требует их частой очистки, уменьшает коэф. теплопередачи, вызывает сильную коррозию (хлориды Ca и Mg гидролизуются с образованием HCl); кроме того, соли и мех. примеси, накапливаясь в остаточных нефтепродуктах — мазуте и гудроне, ухудшают их качество.
О б е з в о ж и в а н и е нефти проводят путем разрушения (расслоения) водно-нефтяной эмульсии с применением деэмуль-гаторов-разл. ПАВ, которые, адсорбируясь на границе раздела фаз, способствуют разрушению капель (глобул) диспергированной в нефти воды. Однако даже при глубоком обезвоживании нефти до содержания пластовой воды 0,1–0,3% (что технологически затруднительно) из-за ее высокой минерализации остаточное содержание хлоридов довольно велико: 100–300 мг/л (в пересчете на NaCl), а при наличии в нефти кристаллич. солей-еще выше. Поэтому одного только обезвоживания для подготовки к переработке нефтей большинства месторождений недостаточно. Оставшиеся в нефти соли и воду удаляют с помощью принципиально мало отличающейся от обезвоживания операции, наз. о б е с с о л и в а н и е м. Последнее заключается в смешении нефти со свежей пресной водой, разрушении образовавшейся эмульсии и послед. отделении от нефти промывной воды с перешедшими в нее солями и мех. примесями. Первичную подготовку нефти осуществляют на нефтепромыслах обычно термохим. обезвоживанием в присутствии деэмульгатора при 50–80° С и атм. давлении или при 120–160 °C и давлении до 1,5 МПа. После такой обработки нефть содержит, как правило, до 1800 мг/л хлоридов, до 0,5–1,0 и 0,05% по массе соотв. воды и мех. примесей. В соответствии с требованиями нефтеперерабатывающей промышленности нефть, направляемая на первичную перегонку, должна содержать не более 3 мг/л солей, 0,2 и 0,005% по массе воды и мех. примесей (в связи с тенденцией углубления переработки нефти эти показатели м. б. ужесточены). Дополнит. очистку на НПЗ нефти, поступающей с нефтепромыслов, проводят электротермохим. методом, сочетающим термохим. отстаивание с электрич. обработкой водно-нефтяной эмульсии. Разрушение ее основано на том, что при попадании в перем. электрич. поле капли воды поляризуются и взаимод. между собой как крупные диполи. При достаточно близком расстоянии между каплями силы взаимод. настолько велики, что происходит сближение капель и их коалесценция. Кроме того, вероятность столкновения и слияния капель значительно возрастает из-за броуновского движения и синхронной вибрации их с электрич. полем. Установки для удаления из нефти примесей этим методом наз. электрообессоливающими (ЭЛОУ) и, наряду с НПЗ, сооружаются иногда на нефтепромыслах; в последнем случае нефть кроме обезвоживания подвергается также обессоливанию.
Затраты на обессоливание относительно невелики и составляют в зависимости от вида сырья, глубины его очистки и используемой технологии 0,15–0,6 руб./т, расход электроэнергии 0,2–0,8 кВт∙ч/т нефти.
Лит.: Банков Н. М., Позднышев Г. Н., Мансуров Р. И., Сбор и промысловая подготовка нефти, газа и воды, М., 1981; Левченко Д. Н., Берг-штейн Н. В., Николаева Н. М., Технология обессоливания нефтей на нефтеперерабатывающих предприятиях, М., 1985; Эрих В. Н., Расина М. Г., Рудин М.Г., Химия и технология нефти и газа, 3 изд., Л., 1985, с. 96–111.
О | Просмотров: 55 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ОБЪЁМНЫЙ АНАЛИЗ совокупность методов количеств, анализа веществ, основанных на измерении объема жидкой, газовой или твердой фазы. Объем газовой фазы измеряют при известных температуре и давлении. К О. а. относят: титриметрию (кроме метода с использованием весовых бюреток); газовый анализ, основанный на измерении объема смеси газов до и после поглощения определяемого компонента (т. наз. волю-мометрия); методы, основанные на измерении объема осадка, полученного при взаимодействии определяемого компонента с реагентом; методы анализа, в которых измеряют объем газообразного продукта взаимод. определяемого компонента с реагентом, напр.: определение гидрида металла или металла по объему H2, выделившегося при взаимодействии определяемого вещества с H2O или кислотой соотв.; методы анализа, основанные на измерении по объему определяемой фазы, выделенной из исследуемой гетерог. системы, напр., центрифугированием суспензии. К О.а. иногда относят колориметрич. метод анализа по длине окрашенной зоны реакции определяемого компонента газовой смеси с реагентом, равномерно распределенным в трубке с постоянным сечением. Ранее под "О. а." Подразумевали только титриметрию.
Б. Я. Каплан
О | Просмотров: 47 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ОГНЕЗАЩИТА снижение горючести материалов или повышение огнестойкости строит. конструкций. Обеспечивается: введением в состав защищаемых материалов антипире-нов и наполнителей, хим. модификацией (в случае полимеров), нанесением огнезащитных покрытий (ОП). В качестве наполнителей применяют дисперсные материалы с зернистыми (сажа, TiO2, SiO2, каолин) или пластинчатыми (тальк, слюда, графит) частицами, а также волокнистые, листовые (стеклоткань, стекломаты) и вспененные (полые стеклянные микросферы, перлит, керамзит) материалы. Такие минер. наполнители снижают содержание горючих компонентов в веществе, влияют на процессы пиролиза, изменяют условия тепло- и массообмена между твердой и газовой фазами при горении. Эффективность наполнителей определяется их хим. природой и дисперсностью. При О. методом хим. модификации получают полимерные материалы, которые при горении медленно выделяют газообразные вещества, образуют карбонизир. остаток и дают низкий выход горючих продуктов пиролиза. ОП наносят чаще всего на поверхность древесины, древесно-стружечных и древесноволокнистых плит, пенопластов и стеклопластиков, а также строит. конструкций (для повышения их пределов огнестойкости). Эффективность ОП определяется их теплоизолирующей способностью, зависящей в осн. от толщины покрытия, которая обычно не превышает некоторую величину, характеризующую его прочностные свойства. Поэтому перспективны вспучивающиеся покрытия, толщина которых увеличивается в результате теплового воздействия при пожаре. Осн. компонентами таких покрытий являются: связующее, фосфорорг. антипирены (фосфаты мочевины и меламина, полифосфаты аммония и др.), наполнители и вспучивающиеся добавки-пенообразователи. Связующим чаще всего служат полимеры (аминоальдегидные полимеры, латексы на основе сополимеров винилиденхлорида с винил-хлоридом, стиролом или акрилонитрилом, галогенированные синтетич. и натуральные каучуки, эпоксидные смолы и полиуретаны), склонные при повышенных температурах к реакциям циклизации, конденсации, сшивания и образования нелетучих карбонизир. продуктов. Наполнители в ОП обеспечивают повышение их теплостойкости и прочности, снижение горючести и ползучести. Наиб. эффективные наполнители — оксиды кремния и сурьмы, карбонаты, бромиды, сульфаты и фосфаты металлов, прир. неорг. вещества (каолин, пемза, гипс, перлит). В качестве вспучивающихся добавок в ОП применяют CaCO3, поли-сахариды, пентаэритрит и его гомологи, азотсодержащие соед. (дициандиамид, мочевину, гуанидин). Об эффективности огнезащитных средств судят обычно по их горючести, об эффективности О. строит. конструкций — по разнице пределов их огнестойкости с ОП и без них.
Лит.: Кодолов В. И., Горючесть и огнестойкость полимерных материалов, М., 1976; Воробьев В. А., Горючесть полимерных строительных материалов, М., 1978.
О | Просмотров: 45 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ОДОРАНТЫ (от лат. odor — запах) хим. вещества, добавляемые: 1) в горючие углеводородные газы или воздух для одо-ризации-придания им характерного, предупреждающего запаха; 2) как душистые вещества в хим. препараты бытового назначения (см. дезодоранты). Осн. требования к О.: отсутствие токсич. свойств и способности конденсироваться при транспортировании и хранении газов; хим. инертность к составляющим газов или бытовых препаратов, а также к металлам, из которых изготовлены газовые сети, оборудование для одоризации, приборы. Прир. и сжиженные углеводородные газы, используемые для коммунально-бытовых нужд, не обладают запахом. Поэтому введение в них О. позволяет обнаруживать утечки в газовых коммуникациях и аппаратах, а также присутствие газов в производств. и жилых помещениях задолго до момента образования их взрывоопасных или токсич. концентраций и тем самым повышает безопасность применения газов. О. служат, как правило, серосодержащие соед.: тиолы (меркаптаны)-метан- и этантиолы, пенталарм (смесь этан- и пентантиолов) и др.; сульфиды — каптан (N-трихлорметил-тио-1,2,3,6-тетрагидрофталимид), диметил- и диэтилсульфи-ды, диметилдисульфид, тетрагидротиофен и т. д. Более интенсивным и устойчивым запахом по сравнению с отдельными составляющими обладают смеси из неск. О. В СССР для одоризации газов обычно используют этил-меркаптан; нормы: 16 мг на 1м3 прир. газа; 60 г на 1 т жидкого продукта (при содержании в сжиженном газе пропана до 60%, бутана и др. более 40%), 90 г на 1 т (пропана св. 60%, бутана и др. до 40%). Степень одоризации контролируют хим., физ.-хим. и органолептич. методами. Одоризацию воздуха осуществляют при испытаниях емкостей и трубопроводов на плотность, а также при его кондиционировании, напр.: для придания запаха свежести путем озонирования (0,01–0,05 частей O3 на 1 млн. частей воздуха) или запаха хвои введением соответствующего экстракта.
Лит.: Эстрин Р. Я., Техника безопасности в газовом хозяйстве, 2 изд., М., 1972. См. также лит. при статьях дезодоранты, душистые вещества.
О | Просмотров: 48 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ОЗОН (от греч. ozon — пахнущий) O3 аллотропная форма кислорода. Газ синего цвета, в жидком состоянии темно-синий, в твердом-сине-фиолетовый. Молекула O3 симметричная ангулярная (уголковая); длина связи O—O 0,12717 нм.
Растворимость О. в воде (0,21 объема в 1 объеме раствора при 298 К) почти в 7 раз выше растворимости O2. В кислой среде растворимость О. падает, в щелочной-возрастает. Гораздо выше растворимость О. в хлорир. углеводородах и хладонах.
В реакциях с большинством веществ О.—сильный окислитель, что обусловлено низкой энергией отрыва атома О от молекулы O3 (107 кДж/моль) и высоким сродством молекулы О. к электрону (2,26 эВ). В водном растворе О. окисляет Fe(II) до Fe(III), Ce(III) до Ce(IV), Mn(II) до MnO−4, соед. Os и Ru до OsO4 и RuO4,I2 до НIO3 и т. п. В газовой фазе О. окисляет Cl2 до Cl2O7 (фотохимически), SO2 до SO3, NO2 до N2O5. Реакция с конц. водной щелочью идет через последоват. образование в растворе O3, О2, HO2 и O2. При взаимодействии с кристаллич. гидроксидами и супероксидами щелочных металлов образуются озониды MO3. О. окисляет мн. орг. вещества-олефины, ароматич. соед. и насыщ. углеводороды, спирты и др., при этом в качестве промежут. веществ образуются продукты присоединения О., также наз. озонидами. О. обеспечивает сохранение жизни на Земле, т. к. озоновый слой задерживает наиб. губительную для живых организмов и растений часть УФ радиации Солнца с длиной волны менее 300 нм, наряду с CO2 поглощает ИК излучение Земли, препятствуя ее охлаждению. Содержание и перемещение О. в атмосфере влияет на метеорологич. обстановку. Образование О. в атмосфере происходит в результате реакций: O2О + О, О + O2 → O3. Распад атмосферного О. происходит фотохимически, а также в результате его реакций с радикалами НО и НO2, оксидами азота, хлором и его соединениями. Массовый выброс в атмосферу оксидов азота в результате развития реактивной авиации и применения удобрений, а также использование хлорсодержащих хла-донов (фреонов), может привести к убыли О. в атмосфере. Мощные вулканич. извержения, сопровождаемые выбросом аэрозоля в стратосферу, также приводят к понижению содержания О. в средних широтах на 4–8%. По оценкам ядерная война с тротиловым эквивалентом 5000 Мт приведет к 50%-ному разрушению озонового слоя, на его восстановление потребуется 5–8 лет. О. образуется во всех процессах, сопровождаемых появлением атомарного кислорода, — при УФ облучении воздуха, в электроразрядах, при распаде пероксидов, окислении фосфора и т. п. В лабораториях и промышленности О. получают действием тихого электрич. разряда на O2 в озонаторах. Осн. типы пром. озонаторов-трубчатые и плоские; в качестве диэлектрика применяют стекло или керамику, материал электродов — Al или Cu. Мощность озонатора пропорциональна частоте тока. Присутствие влаги в O2 сильно снижает выход О., поэтому исходный газ осушают до точки росы (от −40 до −60 °C), а озонатор охлаждают. Содержание О. на выходе из озонатора при использовании в качестве исходного O2 5–8%, воздуха-1–1,5%, расход энергии соотв. 8–18 и 10–30 кВт∙ч/кг O3. О. более высокой концентрации (до 50%) м. б. получен электролизом конц. растворов HClO4, H3PO4 или H2SO4 на охлаждаемом аноде из Pt или PbO2. Др. способ получения высококонцентрированного О. — растворение его в хладонах при низкой температуре, O2 в хладонах практически не растворяется. Наиб. удобны хладо-ны 22 и 12, растворимость О. в них при 163 К достигает 50%; при нагр. такого раствора О. испаряется первым. Растворы О. в фреонах не взрывчаты и могут длительно храниться при температуре ниже 223 К.
О. ядовит для людей, животных и растений; ПДК в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м3, в атм. воздухе 0,16 мг/м3; ЛД50 0,046 мг/л (мыши, 2 ч), 3 мг/л (мыши, 5 мин). Малые концентрации О. в воздухе создают ощущение свежести, вдыхание воздуха с концентрацией О. 0,002–0,02 мг/л вызывает раздражение дыхат. путей, кашель, рвоту, головокружение, усталость. В присут. оксидов азота токсичность О. увеличивается в 20 раз. О. взрывоопасен во всех агрегатных состояниях, примеси повышают его чувствительность. Ниж. КПВ для озоновоз-душной смеси 9%, при более высоком содержании О. смеси взрываются под влиянием внеш. импульса, причем скорость детонации растет от 880 м/с при концентрации 9,2 мол. % О. до 1730 м/с при 77 мол. %. Осн. часть производимого О. используют для обеззараживания питьевой воды, что более эффективно, чем хлорирование. О. используют также для обезвреживания сточных вод хим. предприятий, особенно в случае фенольных и цианидных загрязнений. О. применяют для получения камфоры, ванилина, монокарбоновых и дикарбоновых кислот (ади-пиновой, азелаиновой и др.) путем окисления углеводородов и др. малоценного сырья, для отбеливания тканей, минер. масел и др., в орг. химии — для определения места двойной связи в молекуле. О. открыл и назвал Х. Шёнбейн в 1840, на появление специфич. запаха при электроразряде в воздухе обратил внимание М. ван Марум в 1785.
Лит.: Разумовский С. Д., Заиков Г.Е., Озон и его реакции с органическими соединениями, М., 1974; Атмосферный озон и изменения глобального климата, Л., 1982.
О | Просмотров: 46 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ОЗОНИРОВАНИЕ
1) Взаимод. орг. соед. с озоном. Наиб. изучено О. олефинов по двойной связи. В растворах это быстрая бимол. реакция (константа скорости 105 л/моль∙с). В первом акте реакции образуется я-комплекс олефина с озоном (формула I; относительно стабилен при температуре ниже −140 °C), который затем превращ. в первичный озонид (молозонид) 1,2,3-триоксолан (формула II). Др. возможное направление реакции — образование эпоксидных соед. III. Первичный озонид нестабилен и распадается с образованием карбонильного соед. и карбонил-оксида (IV). В результате взаимод. карбонилоксида с карбонильным соед. образуется биполярный ион (V), который затем превращ. во вторичный озонид 1,2,4-триоксолан (VI). Последний при восстановлении распадается с образованием смеси двух карбонильных соединений. Ион IV может ди-меризоваться в пероксид VII, а ион V полимеризоваться в озонид VIII.
О. используют в орг. химии для обработки диеновых каучуков и их сополимеров с целью получения бифункцион. олигомеров. Разложение орг. соед. под действием озона (озонолиз) применяют для получения кислородсодержащих соед. заданной структуры (альдегидов, спиртов, кислот) и установления положения двойных связей СС в скелете сложных орг. и высокомол. соед. (стероидов, сополимеров бутадиена, изопрена и др.). 2) Технол. процесс обработки озоном воды, воздуха и др. веществ. Оказывает сильное бактерицидное действие, устраняет неприятный запах и привкус, возвращает воде естеств. цвет, уменьшает коррозионную активность воды. Озонированная вода не содержит токсичных галогенметанов — типичных примесей стерилизации воды хлором. Процесс О. проводят в барботажных ваннах или смесителях, в которых очищенная от взвесей вода смешивается с озонированным воздухом или кислородом. Недостаток процесса — быстрое разрушение O3 в воде, обусловленное реакцией 2O3 + 2OH + 2H+ → ЗO2 + 2H2O. В мире эксплуатируются более 2 тыс. установок по О. воды. О. применяют также в пищ. промышленности для стерилизации холодильников, складов, устранения неприятного запаха; в мед. практике-для стерилизации открытых ран и лечения некоторых хронич. заболеваний (трофич. язвы, грибковые заболевания).
Лит.: Разумовский С. Д., Заиков Г.Е., Озон и его реакции с органическими соединениями, М., 1974; Bailey Ph. S., Ozonation in organic chemistry, v. 1–2, N.Y., 1978–82.
О | Просмотров: 48 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ОКИСЛИТЕЛИ - вещества, молекулы которых принимают электроны или отдают кислород в окислительно-восстановит. реакциях. Относит. окислит. способность веществ определяется путем сравнения изменения энергий Гиббса при реакциях веществ с одним и тем же восстановителем (), а в случае реакций между простыми веществами-сравнением DG0обр продуктов окисления простого вещества. Чем больше абс. величина или , тем более активным О. является данное вещество. Так, при обычных условиях в реакциях Ca + Х2 → СаХ2 (где X = Cl, F), Ca + 1/2O2, → CaO хлор — более активный О., чем О,, но менее активный, чем F2 ( CaO -603,9, CaCl2 -749,3, CaF2 −1168,4 кДж/моль). В случае электрохим. реакций или реакций в растворах для сравнения окислит. способности веществ используют стандартный электродный потенциал (пропорционален ). Окислит. свойства веществ в растворах зависят от величины pH раствора. Сильнейшие О. — атомарные F, О, Cl, некоторые своб. радикалы, сильные O.-F2, O2, O3, Cl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, некоторые кислоты (конц. HNO3, HClO4), соли (напр., гипохлориты, K2Cr2O7, KMnO4) и комплексные соед., пероксиды. Некоторые вещества проявляют окислит. свойства в плазменном состоянии (напр., CF4 или при фотохим. активации (напр., SF6). О. применяют: при сжигании орг. топлива; для окислит. выплавки металлов из сульфидных руд; для удаления примесей из металлов и сплавов; в орг. и неорг. синтезе; в жидких ракетных топливах и смесевых ВВ; для отбеливания шерсти, хлопка, целлюлозы, шелка; для хим. травления металлов и полупроводников; в хим. источниках тока в составе катодов и др.
Э. Г. Раков
О | Просмотров: 44 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (реакции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении — понижается. Первоначально окислением называли только реакции веществ с кислородом, восстановлением — отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие О.-в. р. было распространено на реакции, в которых кислород не участвует. В неорг. химии О.-в.р. формально могут рассматриваться как перемещение электронов от атома одного реагента (восстановителя) к атому другого (окислителя).
При этом окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. При протекании реакций в гальванич. элементе переход электронов осуществляется по проводнику, соединяющему электроды элемента, и изменение энергии Гиббса DG в данной реакции м. б. превращено в полезную работу. В отличие от реакций ионного обмена О.-в. р. в водных растворах протекают, как правило, не мгновенно. При О.-в.р. атомы в высшей степени окисления являются только окислителями, в низшей — только восстановителями; атомы в промежут. степени окисления в зависимости от типа реакции и условий ее протекания м. б. окислителями или восстановителями. Многие О.-в. р. — каталитические (см. окислительно-восстановительный катализ).
О.-в.р. часто сопровождаются высоким энерговыделением, поэтому их используют для получения теплоты или электрич. энергии. Наиб. энергичные О.-в.р. протекают при взаимодействии восстановителей с окислителями в отсутствие растворителя; в растворах такие реакции м. б. невозможны вследствие окислительно-восстановит. взаимод. одного или обоих реагентов с растворителем. Так, в водном растворе нельзя непосредственно провести реакцию 2Na + F2 → 2NaF, поскольку натрий и фтор бурно взаимод. с водой. На окислительно-восстановит. свойства ионов сильно влияет комплексообразование, напр.: комплекс [Co2+(CN)6]4, в отличие от гидратир. иона Со2+, является сильным восстановителем. В случае О.-в.р. в орг. химии использование обобщенной концепции окисления-восстановления и понятия о степени окисления часто малопродуктивно, особенно при незначит. полярности связей между атомами, участвующими в реакции. В орг. химии окисление рассматривают обычно как процесс, при котором в результате перехода электронов от орг. соед. к окислителю возрастает число (или кратность) кислородсодержащих связей (С — О, N — О, S — О и т. п.) либо уменьшается число водородсодержащих связей (С — Н, N —Н, S —Н и т. п.), напр.: RCHO → RCOOH; R2CHCHR2 → R2C=CR2. При восстановлении орг. соед. в результате приобретения электронов происходят обратные процессы, напр.: R2CO → R2CH2; RSO2C1 → RSO2H. Используют также подход, при котором атомам С в молекуле приписывают разл. степени окисления в зависимости от числа связей, образованных с элементом более электроотрицательным, чем водород. В этом случае функцией, производные можно расположить в порядке возрастания их степени окисления. Так, насыщ. углеводороды относят к нулевой группе (приблизит, степень окисления −4), R2C = = CR2, ROH, RCl и RNH2- к первой (- 2), RC≡CR, R2CO и R2CCl2 — ко второй (0), RCOOH, RC≡CC1, RCONH2 и RCCl3 — к третьей (+2), RCN, CCl4 и CO2 — к четвертой (+ 4). Тогда окисление-процесс, при котором соед. переходит в более высокую категорию, восстановление — обратный процесс. Механизмы О.-в.р. весьма разнообразны; реакции могут протекать как по гетеролитическому, так и по гомолитич. механизму. Во мн. случаях начальная стадия реакции — процесс одноэлектронного переноса. Окисление обычно протекает по положениям с наиб. электронной плотностью, восстановление — по положениям, где электронная плотность минимальна. В орг. химии используют широкий ряд восстановителей и окислителей, что позволяет выбрать реагент, обладающий селективностью (т. е. способностью действовать избирательно на определенные функц. группы), а также получать продукты в требуемой степени окисления. Например, борогидрид Na восстанавливает кетоны или альдегиды до спиртов, не реагируя с амидами и сложными эфирами; LiAlH4 восстанавливает все эти соед. до спиртов. Среди окислителей высокой селективностью обладают, напр., комплекс CrO3 с пиридином, с высоким выходом окисляющий спирты в кетоны, не затрагивая кратные связи С — С, а также SeO2, окисляющий кетоны и альдегиды до a-дикарбонильных соединений.
О.-в.р. широко распространены в природе и используются в технике. В основе жизни лежат О.-в.р., происходящие при фотосинтезе, дыхании, транспорте электронов; они же обеспечивают осн. часть энергопотребления человечества за счет сжигания орг. топлива. Получение металлов, извлечение энергии взрыва основано на О.-в.р.
Лит.: Хомченко Г. П., Севастьянова К. И., Окислительно-восстановительные реакции, 2 изд., М., 1980; Кери Ф., Сандберг Р., Углубленный курс органической химии, пер. с англ., кн. 2, М., 1981, с. 119–41, 308–43; Марч Дж., Органическая химия, пер. с англ., т. 4, М., 1988, с. 259–341; ТурьяиЯ.И., Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии, М., 1989; Тодрес 3. В., Электронный перенос в органической и металлоорганической химии, в сб.: Итоги науки и техники. Сер. Органическая химия, т. 12, М., 1989.
О | Просмотров: 44 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

Лотоцкая Елена © 2024 | Сайт создан в системе uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов