ОКИСЛИТЕЛИ - вещества, молекулы которых принимают электроны или отдают кислород в окислительно-восстановит. реакциях. Относит. окислит. способность веществ определяется путем сравнения изменения энергий Гиббса при реакциях веществ с одним и тем же восстановителем (), а в случае реакций между простыми веществами-сравнением DG0обр продуктов окисления простого вещества. Чем больше абс. величина или , тем более активным О. является данное вещество. Так, при обычных условиях в реакциях Ca + Х2 → СаХ2 (где X = Cl, F), Ca + 1/2O2, → CaO хлор — более активный О., чем О,, но менее активный, чем F2 ( CaO -603,9, CaCl2 -749,3, CaF2 −1168,4 кДж/моль). В случае электрохим. реакций или реакций в растворах для сравнения окислит. способности веществ используют стандартный электродный потенциал (пропорционален ). Окислит. свойства веществ в растворах зависят от величины pH раствора. Сильнейшие О. — атомарные F, О, Cl, некоторые своб. радикалы, сильные O.-F2, O2, O3, Cl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, некоторые кислоты (конц. HNO3, HClO4), соли (напр., гипохлориты, K2Cr2O7, KMnO4) и комплексные соед., пероксиды. Некоторые вещества проявляют окислит. свойства в плазменном состоянии (напр., CF4 или при фотохим. активации (напр., SF6). О. применяют: при сжигании орг. топлива; для окислит. выплавки металлов из сульфидных руд; для удаления примесей из металлов и сплавов; в орг. и неорг. синтезе; в жидких ракетных топливах и смесевых ВВ; для отбеливания шерсти, хлопка, целлюлозы, шелка; для хим. травления металлов и полупроводников; в хим. источниках тока в составе катодов и др.
Э. Г. Раков |
Категории раздела
Вход
Поиск
Друзья сайта
Наш опрос
Статистика
