Вторник, 19.03.2024, 11:11Главная | Регистрация | Вход

Категории раздела

Вход

  Поиск

Наш опрос

К какой категории Вы бы себя отнесли?
Всего ответов: 1141

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Энциклопедии
Главная » ЭНЦИКЛОПЕДИИ » ХИМИЯ » У

В словарях: 10
Показано статей: 1-10


Сортировать по: Названию
УГЛЕВОДОРОДЫ орг. соед., молекулы которых состоят только из атомов С и H. Различают алифатические, или ациклические, У. (см. алифатические соединения), в молекулах которых углеродные атомы образуют линейные или разветвленные "открытые" цепи (напр., этан, изопрен), и циклические У., молекулы которых представляют собой циклы (кольца) из трех и более атомов углерода. Последние подразделяют на алицик-лические соединения (напр., циклогексан) и ароматические соединения (напр., бензол). У. — важнейшие компоненты нефти, прир. газа, продуктов их переработки; широко используются как топливо, сырье для получения мн. хим. продуктов и др.
У | Просмотров: 56 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УГЛЕВОДЫ (сахара) обширная группа полигидроксикарбонильных соед., входящих в состав всех живых организмов; к У. относят также мн. производные, получаемые при хим. модификации этих соед. путем окисления, восстановления или введения разл. заместителей. Термин "углеводы" возник потому, что первые известные представители У. по составу отвечали формуле CmH2nOn (углерод+вода); впоследствии были обнаружены природные У. с др. элементным составом. Классификация и распространение.
У. принято делить на моносахариды, олигосахариды и полисахариды.
Моносахариды обычно представляют собой полигидроксиальдегиды (альдозы) или полигидроксикетоны (кетозы) с линейной цепью из 3–9 атомов С, каждый из которых (кроме карбонильного) связан с группой ОН. Простейший моносахарид, глицериновый альдегид, содержит один асим. атом С и известен в виде двух оптич. антиподов (D и L). Прочие моносахариды имеют неск. асим. атомов С; их рассматривают как производные D- или L-глицеринового альдегида и относят к D- или L-ряду в соответствии с абс. конфигурацией асим. атома С, наиб. удаленного от карбонильной группы. Различия между изомерными моносахаридами в каждом ряду обусловлены относит, конфигурацией остальных асим. центров.
К наиб. обычным и распространенным в природе моносахаридам относят D-глюкозу, D-галактозу, D-маннозу, D-фруктозу, D-ксилозу, L-арабинозу и D-рибозу. Из представителей др. классов моносахаридов часто встречаются: 1) дезоксисахара, в молекулах которых одна или неск. групп OH заменены атомами H (напр., L-рамноза, L-фукоза, 2-дезокси-D-рибоза); 2) аминосахара, где одна или неск. групп OH заменены на аминогруппы (напр., 2-амино-2-дезокси-D-глюкоза, или D-глюкозамин); 3) многоатомные спирты (полиолы, альди-ты), образующиеся при восстановлении карбонильной группы моносахаридов (D-сорбит из D-глюкозы, D-маннит из D-маннозы, и др.); 4) уроновые кислоты — альдозы, у которых группа CH2OH окислена в карбоксильную (напр., D-глюкуроновая кислота); 5) разветвленные сахара, содержащие нелинейную цепь углеродных атомов (напр., апиоза, или 3-С- гидроксиметил-D-глицеро-тетроза; формула I); 6) высшие сахара с длиной цепи более шести атомов C.
Олигосахариды содержат в своем составе от 2 до 10–20 моносахаридных остатков, связанных гликозидными связями. Наиб. распространены дисахариды, выполняющие функцию запасных веществ: сахароза в растениях, трегалоза в насекомых и грибах, лактоза в молоке млекопитающих. Известны многочисл. гликозиды олигосахаридов, к которым относят разл. физиологически активные вещества, напр., гликозиды сердечные, некоторые сапонины (в растениях), мн. антибиотики (в грибах и бактериях), гликолипиды.
Полисахариды- высокомол. соед., линейные или разветвленные молекулы которых построены из остатков моносахаридов, связанных гликозидными связями. В состав полисахаридов могут входить также заместители неуглеводной природы (остатки алифатич. кислот, фосфат, сульфат). В свою очередь цепи высших олигосахаридов и полисахаридов могут присоединяться к полипептидным цепям с образованием гликопротеинов.
Особую группу составляют биополимеры, в молекулах которых остатки полиолов, гликозилполиолов, нуклеозидов или моно- и олигосахаридов соединены не гликозидными, а фосфодиэфирными связями. К этой группе относят тейхоевые кислоты бактерий, компоненты клеточных стенок некоторых дрожжей, а также нуклеиновые кислоты, в основе которых лежит поли-D-рибозофосфатная (РНК) или поли-2-дезок-си-D-рибозофосфатная (ДНК) цепь.
Физико-химические свойства. Обилие полярных функц. групп в молекулах моносахаридов приводит к тому, что эти вещества легко раств. в воде и не раств. в малополярных органических растворителях. Способность к таутомерным превращениям обычно затрудняет кристаллизацию моно- и олигосахаридов, однако если такие превращения невозможны (напр., как в гликозидах и невосстанавливающих олигосахаридах типа сахарозы), то вещества кристаллизуются легко. Мн. гликозиды с малополярными агликонами (напр., сапонины) проявляют свойства ПАВ.
Полисахариды — гидрофильные полимеры, мн. из них образуют высоковязкие водные растворы (растит, слизи, гиалуроно-вая кислота; формулу последней см. в ст. мукополисахариды), а в ряде случаев (в результате своеобразной межмол. ассоциации) — прочные гели (агар, альгиновые кислоты, каррагинаны, пектины). Некоторые полисахариды образуют высокоупорядоченные надмолекулярные структуры, препятствующие гидратации отдельных молекул; такие полисахариды (напр., хитин, целлюлоза) не раств. в воде.
Биологическая роль. Функции углеводов в живых организмах чрезвычайно многообразны. В растениях моносахариды являются первичными продуктами фотосинтеза и служат исходными соед. для биосинтеза гликозидов и полисахаридов, а также др. классов веществ (аминокислот, жирных кислот, фенолов и др.). Эти превращения осуществляются ферментами, субстратами для которых служат, как правило, богатые энергией фосфорилир. производные Сахаров, гл. обр. нуклеозиддифосфат-сахара. У. запасаются в растениях (в виде крахмала), животных, бактериях и грибах (в виде гликогена), где служат энергетич. резервом. Источником энергии являются реакции расщепления глюкозы, образующейся из этих полисахаридов, по гликоли-тич. или окислит. пути (см. гликолиз). В виде гликозидов в растениях и животных осуществляется транспорт разл. метаболитов. Полисахариды и более сложные углеводсодержащие полимеры выполняют в живых организмах опорные функции. Жесткая клеточная стенка у высших растений представляет собой сложный комплекс из целлюлозы, гемицеллюлоз и пектинов. Армирующим полимером в клеточной стенке бактерий служат пептидогликаны (муреины), а в клеточной стенке грибов и наружных покровах членистоногих — хитин. В организме животных опорные функции выполняют протео-гликаны соединит, ткани, углеводная часть молекул которых представлена сульфатир. мукополисахаридами. Эти вещества участвуют в обеспечении специфич. физ.-хим. свойств таких тканей, как кости, хрящи, сухожилия, кожа. Будучи гидрофильными полианионами, эти полисахариды способствуют также поддержанию водного баланса и избират. ионной проницаемости клеток. Аналогичные функции в морских многоклеточных водорослях выполняют сульфатир. галактаны (красные водоросли) или более сложные сульфатир. гетерополисахари-ды (бурые и зеленые водоросли); в растущих и сочных тканях высших растений эту функцию выполняют пектины. Особенно ответственна роль сложных У. в образовании клеточных поверхностей и мембран и придании им специфич. свойств. Так, гликолипиды — важнейшие компоненты мембран нервных клеток и оболочек эритроцитов, а липополисахариды -наружной оболочки грамотрицат. бактерий. У. клеточной поверхности часто определяют специфичность иммунологич. реакций (групповые вещества крови, бактериальные антигены) и взаимод. клеток с вирусами. Углеводные структуры принимают участие и в др. высокоспецифич. явлениях клеточного взаимод., таких, как оплодотворение, узнавание клеток при тканевой дифференциации, отторжение чужеродных тканей и т. д.
Практическое использование. У. составляют главную часть пищ. рациона человека, в связи с чем широко используются в пищ. и кондитерской промышленности (крахмал, сахароза и др.). Кроме того, в пищ. технологии применяют структурир. вещества полисахаридной природы, не имеющие сами по себе пищ. ценности,- гелеобразователи, загустители, стабилизаторы суспензий и эмульсий (альгинаты, агар, пектины, растит. галактоманнаны и др.). Превращения моносахаридов при спиртовом брожении лежат в основе процессов получения этанола, пивоварения, хлебопечения; др. виды брожения позволяют получать из Сахаров биотехнол. методами глицерин, молочную, лимонную, глюконовую кислоты и мн. др. вещества. Глюкозу, аскорбиновую кислоту, углеводсодержащие антибиотики, гепарин широко применяют в медицине. Целлюлоза служит основой для получения вискозного волокна, бумаги, некоторых пластмасс, BB и др. Сахарозу и растит. полисахари-ды рассматривают как перспективное возобновляемое сырье, способное в будущем заменить нефть в пром. орг. синтезе. Моносахариды используют в качестве доступных хиральных исходных соед. для синтеза сложных прир. веществ неуглеводной природы.
Лит.: Химия углеводов, М., 1967; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 11, М., 1986, с. 127–299.
У | Просмотров: 54 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УГЛЕРОД (Carboneum) C хим. элемент IV гр. периодической системы, ат. н. 6, ат. м. 12,011. Природный У. состоит из двух стабильных изотопов — 12C (98,892%) и 13C (1,108%). Сечение захвата тепловых нейтронов 3,5∙10−31 м2. В атмосфере присутствует радиоактивный нуклид 14C. Он постоянно образуется в нижних слоях стратосферы в результате воздействия нейтронов космического излучения на ядра азота по реакции: 14N (n, p) 14C. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома У. 2s22p2; степени окисления +4, −4, редко +2 (CO, карбонилы металлов), +3 (C2N2, галогенцианы); сродство к электрону 1,27 эВ; энергий ионизации при последовательном переходе от C0 к C4+ соотв. 11,26040, 24,383, 47,871 и 64,19 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,5; атомный радиус 0,077 нм, ионный радиус C4+ (в скобках даны координационные числа) 0,029 нм (4), 0,030 нм (6). Содержание У. в земной коре 0,48% по массе.
Свободный У. находится в природе в виде алмаза и графита. Основная масса У. встречается в виде карбонатов природных (известняки и доломиты), горючих ископаемых — антрацит (94–97% C), бурые угли (64–80% C), каменные угли (76–95% C), горючие сланцы (56–78% C), нефть (82–87% C), газы природные горючие (до 99% CH4), торф (53–62% C), а также битумы и др.
В атмосфере и гидросфере У. находится в виде углерода диоксида CO2, в воздухе 0,046% CO2 по массе, в водах рек, морей и океанов в ~ 60 раз больше. У. входит в состав растений и животных (~ 18%).
Кругооборот У. в природе включает биологический цикл, выделение CO2 в атмосферу при сгорании ископаемого топлива, из вулканических газов, горячих минеральных источников, из поверхностных слоев океанических вод и др.
Биологический цикл состоит в том, что У. в виде CO2 поглощается из тропосферы растениями, затем из биосферы вновь возвращается в геосферу: с растениями У. попадает в организм животных и человека, а затем при гниении животных и растительных материалов — в почву и в виде CO2 — в атмосферу. В парообразном состоянии и в виде соед. с азотом и водородом У. обнаружен в атмосфере Солнца, планет, он найден в каменных и железных метеоритах. Большинство соединений У., и прежде всего углеводороды, обладают ярко выраженным характером ковалентных соединений.
Прочность простых, двойных и тройных связей атомов У. между собой, способность образовывать устойчивые цепи и циклы из атомов C обусловливают существование огромного числа углеродсодержащих соед., изучаемых органической химией.
Свойства. Основные и хорошо изученные кристаллические модификации У. — алмаз и графит.
При нормальных условиях термодинамически устойчив только графит, а алмаз и др. формы метастабильны. При атм. давлении и температуре выше 1200 К алмаз начинает переходить в графит, выше 2100 К превращение совершается за секунды; ΔH0 перехода −1,898 кДж/моль. При нормальном давлении У. сублимируется при 3780 К.
Жидкий У. существует только при определенном внеш. давлении. Тройные точки: графит — жидкость — пар T = 4130 К, p = 12 МПа; графит — жидкость — алмаз T= 4100 К, p = 12,5 ГПа. Прямой переход графита в алмаз происходит при 3000 К и давлении 11–12 ГПа.
При давлениях выше 60 ГПа предполагают образование весьма плотной модификации У. III (плотность на 15–20% выше плотности алмаза), имеющей металлическую проводимость. При высоких давлениях и относительно низких температурах (ок. 1200 К) из высокоориентир. графита образуется гексагональная модификация У. с кристаллической решеткой типа вюрцита — лонсдейлит (a = 0,252 нм, c = 0,412 нм, пространственная группа P63/mmc), плотн. 3,51 г/см3, т. е. такая же, как у алмаза. Лонсдейлит найден также в метеоритах.
Кристаллическая модификация У. гексагон. сингонии с цепочечным строением молекул наз. карбин. Цепи имеют либо полииновое строение (—C≡C—), либо поликумуленовое (=C=C=). Известно неск. форм карбина, отличающихся числом атомов в элементарной ячейке, размерами ячеек и плотностью (2,68–3,30 г/см3). Карбин встречается в природе в виде минерала чаоита (белые прожилки и вкрапления в графите) и получен искусственно — окислит. дегидрополиконденсацией ацетилена, действием лазерного излучения на графит, из углеводородов или CCl4 в низкотемпературной плазме. В основе строения аморфного У. лежит разупорядоченная структура мелкокристаллического (всегда содержит примеси) графита. Это кокс (см. кокс каменноугольный, кокс нефтяной, кокс пековый), бурые и каменные угли, сажа (см. технический углерод), активный уголь. У. известен также в виде кластерных частиц C60 и C70. При обычных температурах У. химически инертен, при достаточно высоких соединяется со мн. элементами, проявляет сильные восстановительные свойства.
Химическая активность разных форм У. убывает в ряду: аморфный У., графит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при температурах соотв. выше 300–500 °C, 600–700 °C и 850–1000 °C. Продукты горения — углерода оксид CO и диоксид CO2. Известны также неустойчивый оксид C3O2 (т. пл. −111 °C, т. кип. 7 °C) и некоторые др. оксиды. Графит и аморфный У. начинают реагировать с H2 при 1200 °C, с F2 — соотв. выше 900 °C и при комнатной температуре. Графит с галогенами, щелочными металлами и др. веществами образует соединения включения (см. графита соединения). При пропускании электрического разряда между угольными электродами в среде N2 образуется циан, при высоких температурах взаимодействием У. со смесью H2 и N2 получают синильную кислоту. С серой У. дает сероуглерод CS2, известны также CS и C3S2. С большинством металлов, B и Si У. образует карбиды. Важна в промышленности реакция У. с водяным паром C + H2O → CO + H2. При нагревании У. восстанавливает оксиды металлов до металлов, что широко используется в металлургии.
О применении У. см. вышеперечисленные статьи, а также см. углеграфитовые материалы, углепластики и др. У. входит в состав атм. аэрозолей, в результате чего может изменяться региональный климат, уменьшаться количество солнечных дней. Частицы У. поглощают солнечное излучение, что может вызвать нагревание поверхности Земли. У. поступает в окружающую среду в виде сажи в составе выхлопных газов автотранспорта, при сжигании угля на ТЭС, при открытых разработках угля, подземной его газификации, получении угольных концентратов и др. Концентрация У. над источниками горения 100–400 мкг/м3, крупными городами 2,4–15,9 мкг/м3, сельскими районами 0,5–0,8 мкг/м3. С газоаэрозольными выбросами АЭС в атмосферу поступает (6–15)∙109 Бк/сут 14CO2. Высокое содержание У. в атм. аэрозолях ведет к повышению заболеваемости населения, особенно верхних дыхательных путей и легких. Профессиональные заболевания — в осн. антракоз и пылевой бронхит. В воздухе рабочей зоны ПДК, мг/м3: алмаз 8,0, антрацит и кокс 6,0, каменный уголь 10,0, технический У. и углеродная пыль 4,0; в атм. воздухе для сажи макс. разовая 0,15, среднесуточная 0,05 мг/м3. Токсич. действие 14C, вошедшего в состав молекул белков (особенно в ДНК и РНК), определяется радиационным воздействием β-частиц и ядер отдачи азота (14C β→ 14N) и трансмутационным эффектом — изменением хим. состава молекулы в результате превращения атома C в атом N. Допустимая концентрация 14C в воздухе рабочей зоны ДКА 1,3 Бк/л, в атм. воздухе ДКБ 4,4 Бк/л, в воде 3,0∙104 Бк/л, предельно допустимое поступление через органы дыхания 3,2∙108 Бк/год. У. в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны алмаз и графит. Элементарная природа У. установлена А. Лавуазье в конце 1780-х гг.
Лит.: Химия гиперкоординированного углерода, пер. с англ., М., 1990, Kirk — Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 4, N. Y., 1978, p. 556–709.
У | Просмотров: 52 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УГЛЕХИМИЯ область знаний о происхождении, составе, строении, свойствах, а также о методах и процессах переработки твердых горючих ископаемых. Основные объекты исследований — антрацит, бурые и каменные угли, горючие сланцы, сапропелиты, торф. Первые общенаучные положения У. были выдвинуты М. В. Ломоносовым в гипотезе о растительном происхождении углей (1757). Впоследствии благодаря трудам Д. И. Менделеева, Г. Л. Стадникова, Ф. Фишера, Д. Ван Кревелена и др. У. получила широкое распространение и стала теоретической основой коксохимии, газификации и гидрогенизации углей, переработки горючих сланцев и торфа.
В СССР У. начала быстро развиваться с кон. 20-х — нач. 30-х гг. 20 в. с целью изучения сырьевой базы коксохимической промышленности и создания совр. технологии переработки твердых горючих ископаемых.
Дальнейшее развитие У. в послевоенный период способствовало совершенствованию коксохимического производства, расширению ассортимента хим. продуктов коксования углей и разработке новых пром. процессов получения кокса и углеграфитовых материалов.
Многообразие видов твердых горючих ископаемых как объектов исследования в У. вызвало необходимость систематизации их по наиб. общим типичным признакам: по характеру исходного растительного материала (минералогическая классификация Г. Потонье, 1910); по виду сырья и стадии превращения углей (естественная классификация Стадникова, 1937); по стадии хим. зрелости — торфяной, буроугольной, каменноугольной, антрацитовой (генетическая классификация Ю. А. Жемчужникова, 1935) и др.
Существуют технол. (пром.) классификации отдельных видов твердых горючих ископаемых, применимые к конкретной отрасли, напр. классификации каменных углей Донецкого (1975) и Кузнецкого (1979) бассейнов. Технологические классификации следуют из общих классификаций и строятся по наиб. важным параметрам, характеризующим, напр., пригодность углей для коксования (спекаемость и степень метаморфизма). На основе генетических и технол. параметров создана единая промышленно-генетическая классификация каменных углей СССР (1982); известна Международная торгово-промышленная классификация углей, в соответствии с которой последние систематизированы по трем параметрам: степени метаморфизма, спекаемости и коксуемости; существует также Международная классификация бурых углей и др.
Глубокие исследования позволили сформулировать представления о твердых горючих ископаемых, в первую очередь каменных углях, как о прир. высокомол. соединениях (см. гидрогенизация угля, каменные угли), а о бурых углях и торфе как о смесях в осн. битумов и гуминовых кислот. Эти представления обусловили применение на разл. этапах развития У. разных методов исследований, среди которых особенно распространены рентгеновский структурный анализ, ИК и масс-спектроскопия, электронная микроскопия, ЭПР, ЯМР, радиационные, химические. Наиболее крупные достижения отечественной научной школы У.: развитие петрографии и петрологии углей (Жемчужников); фундаментальные труды и монографии о происхождении углей и нефти, по химии углей, горючих сланцев и торфа (Стадников); установление главных геолого-генетических факторов углеобразования (И. И. Аммосов, Н. Г. Титов); новые представления о мол. и надмолекулярных структурах углей (В. И. Касаточкин); разработка теоретических основ конструирования первых отечественных коксовых печей (Н. П. Чижевский); создание научных основ и технологии производства формованного кокса из слабоспекающихся углей (Л. М. Сапожников); фундаментальные разработки методов хим. переработки и классификации коксующихся углей восточных угольных бассейнов (Н. М. Караваев); развитие теории спекания углей и коксообразования (Н. С. Грязное, М. Г. Скляр); создание основ единой промышленно-генетической классификации углей (Аммосов, И. В. Еремин); развитие научных основ и технологии гидрогенизации твердых горючих ископаемых (А. В. Лозовой, М. К. Дьякова).
Лит.: Нестеренко Л. Л., Бирюков О. В., Лебедев В. А., Основы химии и физики горючих ископаемых, К., 1987.
У | Просмотров: 43 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА H2CO3 образуется при растворении CO2 в воде. Проявляет свойства слабой кислоты. Равновесие CO2 + H2O ⇄ H2CO3 смещено влево, поэтому меньшая часть CO2 находится в растворе в виде H2CO3. Для У. к. константы диссоциации K1 = 4,27∙10−7 (25 °C), K2 = 4,68∙10−11 (25 °C). Это кажущиеся константы диссоциации, они отнесены к общему количеству CO2 в растворе, истинное значение K1 = 1,32∙10−4 (25 °C). Наиболее важные производные У. к.: соли — карбонаты и гидрокарбонаты (см. карбонаты неорганические) и эфиры.
Соли встречаются в природе в виде минералов. Дихлорангидрид У. к. — фосген, моно- и диамид У. к. — соотв. карбаминовая кислота и мочевина (карбамид).
Я. А. Калашников
У | Просмотров: 47 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УДОБРЕНИЯ (туки) предназначены для улучшения питания растений и свойств почв.
У. подразделяют на прямые (содержат непосредственно элементы питания растений) и косвенные (улучшают свойства почв; напр., гипс, известь). Оптим. рост растений зависит от климатич. факторов (световой, тепловой, водный, воздушный режимы), обеспеченности питат. элементами, а также от структуры и кислотности почв, содержания в них гумуса и др. свойств. Все почвы обладают значит. запасом питат. веществ, но большая часть их находится в малодоступной форме. Поэтому для оптимизации питания растений в почву вносят У. В составе растений обнаружено более 70 хим. элементов. Для нормального роста растений нужны только 15: С, О, H, N, P, К, Ca, Mg, S, В, Fe, Mn, Cu, Mo, Zn. Каждый из этих элементов выполняет в растениях свою специфич. роль и не м. б. заменен.
Ряд исследователей считает Si необходимым элементом (напр., для риса). Для отдельных культур установлена полезность Na, Со и Cl. Вода, являющаяся источником H и О, имеется обычно в достаточных количествах. Углерод и кислород поглощаются растениями из атмосферы в виде CO2; дополнит. обеспечение им требуется лишь в теплицах.
По составу различают минеральные удобрения, органические удобрения, органо-минеральные удобрения (природные — сапропель, искусственные — торфоаммиачные, торфо-минерально-аммиачные и др.), бактериальные удобрения; выделяют также зеленые удобрения (свежая зеленая масса преим. бобовых растений, запахиваемая в почву для обогащения ее орг. веществом и N). У., получаемые непосредственно в хозяйствах, наз. местными (навоз, торф, болотный ил и др.), на спец. заводах — промышленными, или химическими (азотные удобрения, фосфоритная мука и др.); к последним относят также пром. отходы разл. производств, напр., шлаки (мартеновский фосфатшлак, томасшлак). В зависимости от числа питат. элементов У. делятся на односторонние (содержат один к.-л. основной элемент, напр. калийные удобрения) и многосторонние У., или комплексные удобрения. У., в состав которых входят макроэлементы (N, P, К, Ca, Mg, S), наз. макроудобрениями (напр., фосфорные удобрения, азотно-фосфорные У.), микроэлементы (В, Fe, Mn, Cu, Mo, Zn) — микроудобрениями (марганцевые удобрения, бормагниевое У. и т. д.). У. могут содержать также одновременно макро- и микроэлементы (напр., смесь Mo-соли с фосфорно-калийным У.). По агрегатному состоянию различают У. твердые (кристаллические, гранулированные порошки), жидкие (см. жидкие удобрения) и газообразные (безводный NH3). У. — основа повышения количества и качества с.-х. продукции. Их целесообразное использование улучшает плодородие почв, поддерживает положит, баланс биогенных элементов и гумуса. Установлено, что У. повышают урожай с.-х. культур повсеместно.
В западных районах на почвах дерново-подзолистого типа, серых лесных и выщелоченных черноземах хорошо действуют три главных питат. элемента — N, P, К. При этом роль фосфора постепенно снижается с увеличением содержания подвижных фосфатов в этих почвах, а влияние калия устойчиво и высоко, но сказывается в значительно меньшей степени, чем N и P. На указанных почвах выявлены высокая эффективность известкования (см. известковые удобрения), а на легких почвах — и эффективность внесения Mg, а также положит, действие S.
В целом упомянутые районы характеризуются интенсивным применением орг. и минеральных У.
По сравнению с западными районами в Сибири У. менее эффективны и дозы их внесения в почву должны быть заметно ниже. На обыкновенных и южных сероземах особенно сильно сказывается на урожае внесение фосфатов. Действие N при отсутствии орошения существенно слабее, однако в годы, богатые осадками, и в условиях орошения значение азота возрастает; роль К, как правило, незначительна и ограничивается посевами сахарной свеклы. В зоне сероземных почв при орошении на хлопчатнике наиб. сильно действие N; влияние P на старопахотных почвах уменьшается вследствие его накопления в больших количествах. Из-за повыш. выноса растениями К калийные У. становятся важным фактором высокого урожая хлопчатника. При определении доз внесения фосфорных и калийных У. применяют спец. агрохим. картограммы; при этом данные туки следует концентрировать на перечисленные выше почвы, а на остальных почвах (обыкновенных и южных черноземах, каштановых и др.) рекомендуется обычно ограничиваться рядковым внесением P2O5 и K2O.
Система использования У. в севообороте — важное звено высокопродуктивного земледелия. Однако возрастающие объемы их применения (особенно при получении низких урожаев) приводят к загрязнению окружающей среды (см. охрана природы). Осн. его причины: значит, потери У. на пути завод — поле; смыв У. с поверхностей полей в водоемы; выщелачивание по профилю почв биофильных элементов и избыточное их накопление в пахотном слое за счет его переудабри-вания; неправильная эксплуатация животноводч. комплексов и др.
Правильное применение У. достигается только при успешном проведении и иных с.-х. работ. Будучи важным, но не единств, фактором повышения урожая, У. служат составным элементом всей системы агрохим. мероприятий (устранение кислотности почвы, борьба с сорняками, болезнями и вредителями растений, выбор наиб. подходящих сортов, соблюдение оптим. сроков сева, норм высева и посадки и др.).
Большое значение имеет разумное определение доз внесения минер. У., при котором нужно учитывать запасы в почве доступных питат. веществ, сопутствующие количества органических У. и планируемый урожай. Во всех случаях составление системы удобрения почвы для всего севооборота и неуклонное следование ей оказывается более эффективно и экономично, чем ориентация на удобрение культур одного года. Необходимо избегать также чрезмерных доз внесения У., которые могут оказаться не только нерентабельными, но и привести к уменьшению урожая с.-х. культур, накоплению в них нитратов или токсич. элементов, а также к снижению качества, в т. ч. при хранении товарной продукции (картофель, овощи, фрукты и т. п.). Потребление У. в странах бывшего СССР: минеральных (в пересчете на 100%-ное содержание N, P2O5 и K2O) −27 млн. т (1988), органических — 961 млн. т (1985).
У | Просмотров: 46 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УЛЬТРАФИЛЬТРАЦИЯ — явление проникновения через плазмалемму мелких и задержки крупных молекул, наблюдаемое в протоплазме согласно гипотетическому представлению о плазмалемме как тонком молекулярном сите. Кроме величины молекул, большое значение для скорости проникновения имеет также их электрический заряд.
У | Просмотров: 49 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УНТЕРЦАУХЕРА МЕТОДЫ
1) Определение кислорода в орг. веществах. Основан на термич. разложении орг. вещества в атмосфере азота, предварительно очищенного от кислорода. Образующиеся газы пропускают над углем, нагретым до 1120 С. При этом кислород превращается в CO, который при взаимодействии с I2O5 или HIO3∙I2O5 выделяет I2. Последний поглощают раствором щелочи и оттитровывают раствором Na2S2O3. По количеству иода рассчитывают количество кислорода в исследуемом орг. соединении. Метод предложил Й. Унтерцаухер в 1940. В дальнейшем были разработаны разл. модификации У. м., напр.: вместо угля использовали гранулир. сажу, нагретую до 1150 °C; применяли сажу с добавками Pt или Ni; количество CO2 устанавливали кондуктометрически; после разложения орг. вещества в замкнутом объеме выделившийся CO определяли хро-матографически. Разработан также вариант метода для ультрамикроанализа (масса образца ~ 10 мкг).
2) Определение углерода и водорода в орг. соединениях. Анализируемое вещество сжигают над CuO в токе воздуха. Водород определяют по выделившейся H2O, которую связывают безводным BaCl2, а углерод — по CO, который образуется при пропускании выделившегося CO2 над нагретым до 1120 С углем. При этом количество CO устанавливают, как при определении кислорода, т. е. иодометрически. Метод предложен И. Унтерцаухером в 1950–51.
Лит.: Губен-Вейль, Методы органической химии. Методы анализа, М., 1963, с. 137, 158–65; Тёльг Т., Элементный ультрамикроанализ, пер. с англ., М., 1973, с. 82; Методы количественного органического элементного микроанализа, М., 1987, с. 136–37; Unterzaucher J., "Вег.", 1940, Bd 73, S. 391.
У | Просмотров: 46 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УРАНАТЫ соед. оксидов урана с более основными оксидами др. элементов. У.(VI), которые можно рассматривать как соли урановой H2UO4, гипотетич. диурановой H2U2O7 и полиурановых H2UnO3n+1 кислот, имеют желтый или желто-оранжевый цвет. У. не раств. в воде, хорошо раств. в минеральных кислотах, разлагаются карбонатными растворами.
Получают их спеканием стехиометрич. количеств UO3 с др. оксидами. Диуранаты, кроме того, получают осаждением из водных растворов солей U(VI).
Однозарядные катионы (Na, K и некоторые др.) образуют моноуранаты состава M2UO4, реже 2M2O∙UO2, а также ди-уранаты M2U2O7; двухзарядные катионы (Mg, Ca, Ba, Cu, Pb, Mn, Fe и др.) образуют моноуранаты состава MUO4, реже M3UO6, а также диуранаты MU2O7.
К полиуранатам относится, напр., Na2U6O19. Спеканием оксидов получены У.(VI) более сложного состава, напр., 3Na2O∙7UO3, а также соед. U в др. степенях окисления, напр., У.(V) NaUO5. Осаждением из водных растворов солей U(VI) синтезирован "диуранат" аммония, отвечающий формуле (NH4)2U4O17.
При взаимодействии оксидов урана в щелочных или карбонатных растворах с H2O2 вьделены растворимые перурана-ты, напр. Na2UO5. Некоторые У. встречаются в природе в виде редких минералов, напр. Na2U2O7 — кларкит. У.(VI) применяют при получении урана и его соед.: из растворов солей U(VI) действием аммиака осаждают диуранат аммония (NH4)2U2O7, который высушивают и прокаливают при температурах выше 400 С до оксидов урана (U3O8, UO2, UO3).
Э. Г. Раков
У | Просмотров: 49 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

УРЕИДЫ N-ацильные производные мочевины, N-карбамоилзамещенные амиды карбоновых кислот. К У. относят также производные мочевины и гидрокси- или альдегидокислот, напр., гидантоиновую кислоту NH2CONHCH2COOH и ее циклич. производное — гидантоин. У. — высокоплавкие кристаллич. вещества, обычно трудно раств. в воде и этаноле (табл.). По химическим свойствам — типичные амиды карбоновых кислот. Легко гидролизуются до соответствующей кислоты, NH3 и CO2. Для циклич. У., напр., барбитуровой кислоты и ее производных, характерна кетоенольная и лактам-лактимная таутомерия. Получают У. действием карбоновых кислот, их ангидридов, хлорангидридов или сложных эфиров на мочевину. При реакции с монокарбоновыми кислотами и их производными образуются У. линейного строения, напр., формилмочевина; при реакции с дикарбоновыми кислотами и их производными — У. двух типов: кислые У., или уреидокислоты, напр., оксалуровая кислота, и средние У. циклич. строения, напр., парабановая кислота. Наиб. практич. применение имеют У. монозамещенных бромсодержащих кислот (бромурал) и производные барбитуровой кислоты (барбитураты), используемые как снотворные.
Лит.: Мелентьева Г. А., Фармацевтическая химия, 2 изд., т. 1, М., 1976; Беликов В. Г., Фармацевтическая химия, М., 1985.
У | Просмотров: 55 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

Лотоцкая Елена © 2024 | Сайт создан в системе uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов