Вторник, 19.03.2024, 08:04Главная | Регистрация | Вход

Категории раздела

Вход

  Поиск

Наш опрос

С какой периодичностью Вы посещаете мой сайт?
Всего ответов: 994

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Энциклопедии
Главная » ЭНЦИКЛОПЕДИИ » ХИМИЯ » Е

В словарях: 3
Показано статей: 1-3


Сортировать по: Названию
ЕВРОПИЙ (от лат. Еurора - Европа, назв. части света; Europium) Eu, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 63, ат. м. 151, 96; относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Состоит из двух стабильных изотопов - 151Еu (47,82%) и 153Еu (52,18%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 45.10-26 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек 4f75s25p65d06f2; степень окисления +3 (наиб. стабильна), +2; энергия ионизации при последоват. переходе от Еu0 до Еu4+ соотв. 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 эВ; атомный радиус 0,202 нм; ионные радиусы (в скобках указано координац. число) Eu2+ 0,131 нм (6), Еи3 0,109нм (6). Содержание Е. в земной коре 1,3.10-4 % по массе, в морской воде 1,1.10-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в минералах - монаците, лопарите, бастнезите, в меньшем кол-ве в ксенотиме, эвксените, гадолините, апатитах. Е. - металл светло-серого цвета; решетка кубич. типа a-Fe, а = 0,4582 нм, пространств. группа Im3m; т. пл. 826 °С, т. кип. 1559°С; плотн. 5,245 г/см3; С0p 27,656 Дж/(моль.К); DH0пл 9,20 кДж/моль, DH0исп 146,85 кДж/моль; давление пара 1,47 Па (826 °С); r 8,13.10-7 Ом.м; температурный коэф. линейного расширения 26.10-6 К-1; парамагнетик, ниже 108 К (точка Кюри) ферромагнитен, магн. восприимчивость 34,0.106 (293 К). Легко поддается мех. обработке. На воздухе Е. постепенно покрывается пленкой оксидов и гидратир. карбонатов, при незначит. нагревании окисляется быстро. С водой и минер. к-тами реагирует при комнатной т-ре. Взаимод. с галогенами, N2, Н2 при слабом нагревании. Ниже приводятся сведения о нек-рых соединениях Е. Оксид ЕuО - красно-коричневые кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. ок. 1980°С; DH0обр - 590 кДж/моль. Получают взаимод. LiH с оксигалогенидами Е., р-цией металлич. Е. с Еu2О3 при т-ре ок. 1000 °С, контролируемым окислением Е., разложением в вакууме гидроксида Еu(ОН)2 при т-ре ок. 1000°С. Сесквиоксид Еu2О3 - бесцв. кристаллы. Устойчивые модификации: с кубич. решеткой (а=1,0860 нм, пространств. группа Iа3) и моноклинной (a = 1,4120 нм, b = 0,3600 нм, с = 0,8801 нм, b = 99,98°, пространств. группа С2/m); С0p 105 Дж/(моль.К); DH0обр - 1651 кДж/моль; S0298 146 Дж/(моль.К). Получают разложением солей Еu3+ (оксалата, сульфата, нитрата и др.) при 800-1000 °С. Входит в состав защитных керамич. покрытий ядерных реакторов. Трифторид ЕuF3 бесцв. кристаллы. Существует в двух модификациях: с ромбич. (а = 0,6622 нм, b = 0,7019 нм, с = 0,3496 нм, пространств. группа Рпта) и гексагональной (а = 0,6940 нм, с = 0,7100 нм) решетками; т. пл. 1276°С; С0p 103 Дж/(моль.К); DH0обр -1619 кДж/моль; S0298 109 Дж/(моль.К). Получают взаимод. ЕuСl3 с газообразным HF, термич. разложением фтораммониевых комплексов Е. при 400-500 °С и др. Трихлорид ЕuСl3 бесцв. кристаллы с гексагональной решеткой (а = 0,7369 нм, с = 0,4133 нм, пространств. группа Р63/m); DH0обр — 939,3 кДж/моль. Получают взаимод. смеси Сl2 с ССl4 и Еu2О3 или Eu2(C2O4)3 при 200-600 °С, хлорированием Е. при т-ре выше 100°С и др. Металлич. Е. получают восстановлением Еu2О3 лантаном в вакууме или углеродом в среде Аr при 1200 °С, а также электролизом расплава ЕuСl3. Метод выделения Е. из смеси РЗЭ основан на его восстановлении в р-рах хлоридов РЗЭ цинком, амальгамами или электролитически до Eu(II) с дальнейшим осаждением сульфата, к-рый переводят в оксалат, а затем в Еu2О3. Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. Находят применение также радиоактивные изотопы: 152Еu (Tl/2 12,7 лет) - индикатор в хим. исследованиях, 154Еu (T1/2 16 лет) и 155Eu (Tl/2 11,7 лет) - источники излучения для g-дефектоскопии, 155Еu - в мед. диагностике. Хранят Е. в вакууме или инертной атмосфере. Е. открыл Э. Демарсе в 1901. Лит.: см. при ст. Лантан. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев.
Е | Просмотров: 46 | Дата: 03.02.2022 | Комментарии (0)

ЕНОЛЫ, орг. соед. циклического или линейного строения, содержащие группировку

Как правило, находятся в равновесии с соответствующими карбонильными соед., имеющими хотя бы один a-атом Н (кето-енольное равновесие). Наиб. характерно образование Е. для b-дикарбонильных соед.:

Объемистые группы R понижают устойчивость енольной формы, препятствуя созданию плоского хелатного цикла. Введение электроноакцепторных заместителей, а также уменьшение полярности р-рителя увеличивают содержание Е. Иногда енольную форму b-дикарбонильных соед. можно выделить из равновесной смеси, напр., перегонкой в вакууме. В случае алифатич. монокарбонильных соед. Е. практически отсутствуют в равновесии. Соотношение енольной и кетонной форм для ацетона или циклогексанона в воде при 25°С примерно 1:106. При увеличении кислотности a-атомов Н эта пропорция возрастает. Помимо енолизации карбонильных соед. Е. образуются также при подкислении енолятов металлов или гидролизе простых или сложных эфиров Е. Существуют и более частные методы получения и выделения енольных форм карбонильных соед. При наличии объемистых заместителей или атомов F, специфически влияющих на кислотность и основность, Е. обладают значительной кинетич. устойчивостью (метастабильные Е.) и м. б. выделены в индивидуальном состоянии, напр. соед. ф-л I (Ar-мезитил) и II:

В отдельных случаях енольную форму удается стабилизировать, напр., комплексообразованием. Е.- типичные амбидентные нуклеофилы, реагируют с электроф. агентами (Х+ ) по атомам О или С:

Мн. р-ции карбонильных соед., напр., галогенирование, кислотно-катализируемая кротоновая конденсация и др., протекают через стадию образования Е., причем скорость образования продукта во мн. случаях определяется скоростью образования Е. Для определения содержания Е. в карбонильном соед. используют титрование бромом в тщательно подобранных условиях или спектральные методы, напр. ЯМР 1Н, 13С, 17О.
Лит.: Общая органическая химия, пер. с англ., т. 2, М., 1982, с. 580-88; Строение и таутомерные превращения b-дикарбонильных соединений, под. ред. Э. Ю. Гудриниеце, Рига. 1977; Hart Н., "Chem. Rev.", 1979, v. 79, № 5. p. 515-28. В. Н. Постнов.
Е | Просмотров: 52 | Дата: 03.02.2022 | Комментарии (0)

ЕНОЛЯТ-АНИОНЫ орг. анионы енолов типа

Относятся к амбидентным соединениям. Еноляты щелочных металлов в большинстве орг. р-рителей ассоциированы в ионные пары и в агрегаты более высокого порядка, степень ассоциации зависит от природы катиона и увеличивается при переходе к катиону меньшего размера. Е.-а. проявляют двойственную реакц. способность, присоединяя электроф. агенты по атомам О или С (соседнему с карбонильной группой). Направление р-ции определяется строением Е.-а., природой противоиона, характером р-рителя и природой электроф. агента; реакц. способность ионных пар ниже, чем своб. иона. Е.-а. получают обработкой основаниями монокарбонильных соед. Для полного превращ. используют в качестве оснований RR'NLi (где R = R' = >изо3Н7, С2Н5, или R = >изо-С3Н7, R' = гексил), пиперидид Li, [(CH3)3Si]2NNa, гидриды или трифенилметиды К, Na, Li, а также амиды К и Na; в качестве р-рителей 1,2-диметоксиэтан, ТГФ, эфир; амидные основания применяют в жидком NH3 или исходном амине. Полноту р-ции контролируют, используя в качестве индикатора Ph3CH в ТГФ или диметоксиэтане, а при применении диалкиламидов Li 2,2'-бипиридил или 1,10-фенантролин в тех же р-рителях или в эфире. Лит.: Общая органическая химия, пер. с англ., т. 2. М., 1982. с. 582-606 В. Н. Постнов.
Е | Просмотров: 48 | Дата: 03.02.2022 | Комментарии (0)

Лотоцкая Елена © 2024 | Сайт создан в системе uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов