Вторник, 19.03.2024, 13:20Главная | Регистрация | Вход

Категории раздела

Вход

  Поиск

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 778

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Энциклопедии
Главная » ЭНЦИКЛОПЕДИИ » ХИМИЯ » С

В словарях: 12
Показано статей: 1-10
Страницы: 1 2 »


Сортировать по: Названию
САКАГУЧИ РЕАКЦИЯ цветная реакция на аргинин и др. монопроизводные гуанидина, дающие ярко-красное окрашивание в щелочной среде при взаимодействии с α-нафтолом и гипохлоритом или гипобромитом Na.
Для осуществления реакции в щелочной раствор определяемого вещества (3 мл) добавляют одну каплю 5%-ного водного раствора NaClO (или NaBrO) и 2 капли раствора α-нафтола (100 мг α-нафтола в 100 мл 70%-ного этанола).
Механизм реакции неизвестен; чувствительность 1 мг/л. С. р. можно использовать для идентификации аргинина в смеси аминокислот при проведении бумажной хроматографии. Для этого хроматограмму вначале опрыскивают 0,01%-ным раствором α-нафтола в 95%-ном этаноле, содержащем 5% мочевины (этот раствор перед употреблением сильно подщелачивают сухим NaOH). После просушивания хро-матограммы ее опрыскивают 5%-ным водным раствором NaBrO. С. р. пригодна также для количеств. определения аргинина.
Лит.: Блок Р., Боллинг Д., Аминокислотный состав белков и пищевых продуктов, пер. с англ., М., 1949, с. 51–53; Bailey J. L., Techniques in protein chemistry, Amst, 1962, p. 23.
С | Просмотров: 50 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА (орто-гидроксибензойная кислота) — С6Н4(ОН)СООН; бесцветные кристаллы, tпл159 °С. Применяют в производстве красителей, лекарственных и душистых веществ, в пищевой промышленности (при консервировании) — медицине (как наружное средство антисептического, раздражающего, кератолитического действия) — как аналитический реагент.
С | Просмотров: 45 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

САМООРГАНИЗАЦИЯ самопроизвольное (не требующее внеш. организующих воздействий) образование упорядоченных пространственных или временных структур в сильно неравновесных открытых системах (физ., хим., биол. и др.).
Непрерывные потоки энергии или вещества, поступающие в систему, поддерживают ее в состоянии, далеком от равновесия. При таких условиях в системе развиваются собственные (внутренние) неустойчивости (области неустойчивого поведения), развитием которых является С. Классич. пример физ. открытой системы с пространственной С. — плоский горизонтальный слой вязкой жидкости, подогреваемый снизу. При относительно малых вертикальных градиентах температуры в жидкости имеет место режим бесконвективной теплопроводности. Когда градиент температуры превысит некоторую критич. величину, в жидкости возникает конвекция. При малых превышениях градиента температуры над критич. значением конвективные потоки вещества приобретают упорядоченность: при наблюдении сверху они имеют вид валиков или шестиугольных ячеек (ячейки Бенара).
Генерация лазерного излучения считается примером временной С. Лазер непрерывного действия-сильно неравновесная открытая система, образованная возбужденными частицами (атомами, молекулами) и модами электромагн. поля в резонаторе. Неравновесность этой системы поддерживается непрерывным притоком энергии от внеш. некогерентного источника (накачкой). При малых интенсивностях накачки излучение системы состоит из не сфазированных между собой цугов волн. С повышением интенсивности накачки вплоть до некоторой пороговой величины излучение системы становится когерентным, т. е. представляет собой непрерывный волновой цуг, в котором фазы волн жестко скор-релированы на макроскопич. расстояниях от излучателя. Этот переход к генерации когерентных колебаний можно интерпретировать как С. Примером С. в химии служит существование неск. устойчивых состояний в гомог. системах с хим. реакциями и диффузией реагентов. Этим состояниям соответствуют неоднородные пространств. распределения концентраций реагентов, наз. диссипативными структурами. В ответ на сколь угодно малое возмущение параметров система может переходить из одного состояния в другое, что наблюдается в виде волн (пространственно-временная структура; см. колебательные реакции). Как показал М. Тьюринг (1952), в системе с двумя реагентами может появиться синусоидальная волна. Пространственно-временные структуры типичны для Белоусова — Жаботинского реакции, газофазного горения, ряда реакций гетерог. каталитич. окисления, ферментативного катализа. В космологии результатом С. можно считать образование спиральных галактик, в экологии-организацию сообществ, в биологии — явления морфогенеза. Поскольку упомянутые явления имеют общую феноменологию, они рассматриваются в рамках единых представлений. Возникшее новое междисциплинарное направление получило впоследствии назв. синергетики (Г. Хакен, 1985). Развитию представлений о С. в биологии способствовали работы П. Гленс-дорфа и И. Пригожина (1973). Существует, однако, мнение, что сложная внутр. организация клетки и организма м. б. понята без представлений о диссипативных структурах, в рамках иерархич. термодинамики (см. термодинамика иерархических систем). С. в неравновесных системах принципиально отличается от явлений упорядочения при фазовых переходах в равновесных системах, где порядок возрастает с понижением температуры: жидкость кристаллизуется, спины атомов ориентируются, образуя упорядоченную структуру, свойственную ферромагнетикам; в некоторых металлах может осуществляться переход к когерентному квантовому состоянию, характерному для сверхпроводников. Общим для обоих процессов образования порядка в системе является понижение симметрии по отношению к трансляциям в пространстве или во времени. С. связана с турбулентностью. В упоминаемом выше примере с образованием в жидкости ячеек Бенара при высоких градиентах температуры система переходит в состояние с турбулентным режимом течения. Переход к турбулентности (т. е. к хаотич. режиму) может занимать некоторый интервал значений параметров, характеризующих степень внеш. воздействия на систему, и происходить путем по-следоват. усложнения регулярных (когерентных) структур, т. е. в условиях С. Критерием отличия регулярного пространственно-временного режима поведения системы от хаотического служит устойчивость структуры к малым возмущениям начальных условий: если такая устойчивость имеет место, структуру можно считать регулярной независимо от. степени ее сложности. На С. в неравновесной открытой системе могут влиять флуктуации параметров состояния как самой системы, так и окружающей среды. В свою очередь, сама С. оказывает влияние на амплитуду и длительность флуктуации.
Лит.: Эйген М., Самоорганизация материи и эволюция биологических макромолекул, пер. с англ., М., 1973; Николис Г., Пригожин И., Самоорганизация в неравновесных структурах, пер. с англ., М., 1979; Эбелинг В., Образование структур при необратимых процессах, пер. с англ., М., 1979; Хакен Г., Синергетика, пер. с англ., М., 1980; Полак Л. С., Михайлов А. С., Самоорганизация в неравновесных физико-химических системах, М., 1983; Васнецова А. Л., Гладышев Г. П., Экологическая биофизическая химия, М., 1989.
С | Просмотров: 53 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

САПОНИНЫ, содержащиеся в некоторых растениях гликозиды, которые при взбалтывании с водой образуют пену. Используются как заменитель МЫЛА. Встречаются в конском каштане, мыльном дереве, солодке и наперстянке.
С | Просмотров: 42 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

САХАРИН (имид 2-сульфобензойной кислоты) мол. м. 183,18; бесцветные кристаллы сладкого вкуса; т. пл. 229–229,7 °C; легко раств. в водных растворах карбонатов щелочных металлов, слабо — в хлороформе и диэтиловом эфире.

При взаимодействии со щелочами С. образует соли. При действии алкилирующих агентов (алкилгалогенидов, тозилатов, триал-килфосфитов) на С. и его соли образуются продукты N-алкилирования, в более мягких условиях — продукты С-алкилирования. При взаимодействии с винилацетатом происходит N-винилирование, с этиленхлор-гидрином или этиленкарбонатом-N-гидроксиэтилирование, с галогенами-N-галогенирование (N-хлор-С-эффективный хлорирующий агент, активнее хлорамина Т и N-хлорсукцинимида). С. присоединяется по активир. кратным связям. Na-соль С. образует дигидрат, наз. кристалло-зой, легко раств. в воде. В промышленности С. получают окислением о-толуолсульфамида KMnO4; м. б. получен также из метилового эфира 2-амино-бензойной кислоты. С. в 400–500 раз слаще сахарозы, имеет неприятный горько-металлич. привкус, в организме не подвергается метаболизму, выводится с мочой. Применяется в виде Na-соли для подслащивания разл. парфюм. изделий (напр., зубных паст). В некоторых странах применение С. запрещено.
Лит.: Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 22, N.Y., 1983, p. 449–52; Hettler H., "Adv. Heterocycl. Chem.", 1973, v. 15, p. 233–76.
С | Просмотров: 50 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

САХАРОЗА (α-D-глюкопиранозил-β-D-фруктофуранозид; свекловичный или тростниковый сахар) мол. м. 342,31; бесцветные кристаллы.

С. — невосстанавливающий дисахарид (см. олигосахариды), широко распространенное резервное вещество растений, образующееся в процессе фотосинтеза и запасаемое в листьях, стеблях, корнях, цветах или плодах. При нагр. выше температуры плавления происходит разложение и окрашивание расплава (карамелизация). С. не восстанавливает реактив Фелинга, к щелочам довольно устойчива, но, будучи кетофуранозидом, чрезвычайно легко (в ~ 500 раз быстрее трегалозы или мальтозы) расщепляется (гидролизуется) кислотами на D-глю-козу и D-фруктозу. Гидролиз С. сопровождается изменением знака уд. вращения раствора и потому наз. инверсией. Аналогичный гидролиз протекает под действием α-глюкозидазы (мальтазы) или β-фруктофуранозидазы (инвертазы). С. легко сбраживается дрожжами. Будучи слабой кислотой (К ок. 10−13), С. образует комплексы (сахараты) с гидроксидами щелочных и щел.-зем. металлов, которые регенерируют С. при действии CO2.
Биосинтез С. происходит в подавляющем большинстве фотосинтезирующих эукариот, осн. массу которых составляют растения (исключение-представители красных, бурых, а также диатомовых и некоторых др. одноклеточных водорослей); его ключевая стадия — взаимод. уридиндифосфатглюкозы и 6-фосфат-D-фруктозы. Животные к биосинтезу С. не способны. С. получают в пром. масштабах из сока сахарного тростника Saccharum officinarum или сахарной свеклы Beta vulga-ris; эти два растения обеспечивают ок. 90% мировой продукции С. (в соотношении ок. 2:1), которая превышает 50 млн. т/год. Хим. синтез С. весьма сложен и экономич. значения не имеет. С. используют как пищ. продукт (сахар) непосредственно или в составе кондитерских изделий, а в высоких концентрациях-как консервант; С. служит также субстратом в пром. ферментац. процессах получения этанола, бутанола, глицерина, лимонной и левулиновой кислот, декстрана; используется также при приготовлении лек. средств; некоторые сложные эфиры С. с высшими жирными кислотами применяют в качестве неионных детергентов.
Для качеств. обнаружения С. можно использовать синее окрашивание с щелочным раствором диазоурацила, которое, однако, дают и высшие олигосахариды, содержащие в молекуле фрагмент С.,-раффиноза, генцианоза, стахиоза.
Лит.: Levi I., Purves С. В., "Advances in carbohydr. Chem.", 1949, v. 4, p. 1–35; Wiggins L. F., там же, р. 293–336; Avigad G., in: Encyclopedia of plant physiology, v. 13А, В., 1982, p. 217–347. "
С | Просмотров: 49 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

СВАРКА полимерных материалов метод получения неразъемного (сварного) соединения деталей и элементов конструкции.
При С. (в отличие от склеивания) зазор между соединяемыми поверхностями заполняется материалом свариваемых деталей, иногда с применением расплава присадочного материала, в результате чего первонач. граница раздела исчезает, превращаясь в переходный слой с однородной или разнородной хим. структурой. Прочность связи между свариваемыми слоями обусловливается возникающими в зоне шва силами межатомного и межмол. взаимодействия.
С. предпочитают др. методам соединения деталей в тех случаях, когда: соединяемые детали изготовлены из одинаковых или совместимых материалов; недопустимо присутствие чужеродных по отношению к соединяемым материалам крепежных элементов или клеевых прослоек; требуется обеспечить высокую производительность, механизацию и автоматизацию процесса.
Важное преимущество С. — возможность получения монолитной конструкции миним. массы; недостатки-неразъемность сварных узлов, трудности при соединении разнородных материалов, низкая прочность при расслаивающих нагрузках.
Наиб. применение находит С. нагретым инструментом и ультразвуком. С. растворителем используется гл. обр. для получения оптически прозрачных швов, напр. в случае С. орг. стекол. Можно выделить след. осн. стадии физ.-хим. процессов С.: придание полимерному материалу необходимых реологич. свойств под действием нагрева или растворителя (активирование свариваемых поверхностей); формирование бездефектного контакта соединяемых поверхностей вследствие вытеснения воздушных и др. инородных включений и диффузии макромолекул полимера; взаимод. соединяемых поверхностей в результате образования физ. и(или) хим. связей или совместной кристаллизации полимеров; фиксирование структуры полимера в зоне соединяемых поверхностей вследствие охлаждения расплава, удаления растворителя или отверждения материала.
С. термопластов проводят преим. путем нагрева материала в зоне соединяемых поверхностей до вязкотекучего состояния (диффузно-реологич. сварка, или С. в расплаве). С. неплавких полимерных материалов на основе отвержденных реактопластов, вулканизатов, сшитых термопластов, полицик-лич. полимеров происходит в условиях вынужденной пластичности в результате прохождения хим. реакций по месту реакционноспособных групп полимера, иногда с участием присадочного реагента в зоне контакта поверхностей (хим. сварка).
На прохождении хим. реакций основана также С. некоторых ориентированных и(или) кристаллизующихся термопластов в условиях ограниченной (по объему) пластичности в при-сут. полифункцион. присадочных реагентов. Первая технол. операция при С. — очистка свариваемых поверхностей и(или) мех. обработка с целью удаления состарившихся или дефектных слоев материала и придание оптимальной формы свариваемым кромкам. Осн. параметры С. — температура нагрева (при термич. и термомех. С.), продолжительность и давление контакта.
Температуру нагрева варьируют в пределах текучести полимера до температуры его интенсивной деструкции.
Продолжительность С. и давление контакта зависят от вязкости материала в указанном интервале температур. С. полимерных материалов применяют в аппаратострое-нии в хим., пищ. и др. отраслях промышленности, строительстве трубопроводов, изготовлении емкостей, пленочной тары и упаковки.
В автомобилестроении С. используют для изготовления топливных баков, бамперов, корпусов аккумуляторов, крышек багажников, внутр. обивки автомобилей. Изготовляют сварные изделия не только из полуфабрикатов (профилей, пленок, тканей, труб), но и разл. фасонных деталей.
Лит.: Словарь-справочник по сварке и склеиванию пластмасс, под ред. Б.Е. Патона, К., 1988; Сварка полимерных материалов. Справочник, под ред. К. И. Зайцева, Л.Н. Мацюк, М., 1988; Федорова И. Г., Безменов Ф. В., Высокочастотная сварка пластмасс, 2 изд., Л., 1990.
С | Просмотров: 48 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

СВИНЕЦ (Plumbum) Pb хим. элемент IV гр. периодической системы, ат. н. 82, ат. м. 207,2. Природный С. состоит из пяти стабильных изотопов: 202Pb (следы), 204Pb (1,5%), 206Pb (23,6%), 207Pb (22,6%) и 208Pb (52,3%). Последние три изотопа-конечные продукты радиоактивного распада соотв. U, Ас и Th. В природе образуются и радиоактивные изотопы: 209Pb, 210Pb, 211Pb, 212Pb, 214Pb. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси ок. 0,2∙10−28 м2; хороший поглотитель рентгеновского и γ-из-лучения. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s26p2; степени окисления +2 (наиб. характерна) и +4; энергии ионизации Pb0 : Pb+ : Pb2+ равны соотв. 7,41678 и 15,0320 эВ; работа выхода электрона 4,05 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,55; атомный радиус 0,175 нм, ионные радиусы (нм, в скобках даны координац. числа) Pb4+ 0,079 (4), 0,092 (6), Pb2+ 0,112 (4), 0,133(6).
Содержание С. в земной коре 1,6∙103% по массе, в водах Мирового океана 0,03 мкг/л (41,1 млн. т), в речных водах 0,2–8,7 мкг/л.
Известно ок. 80 минералов, содержащих С., главнейший из них — галенит, или свинцовый блеск, PbS. Небольшое пром. значение имеют англезит PbSO4 и церус-сит PbCO3.
В рудах С. сопутствуют Cu, Zn; Cd, благородные металлы, Bi, Те и др. ценные элементы. Прир. фон в атмосфере 2∙10−9-5∙10−4 мкг/м3. В теле взрослого человека содержится 7–15 мг С. Свойства. С. — металл синевато-серого цвета, кристаллизуется в гранецентрир. кубич. решетке типа Cu, а — = 0,49389 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m. С.-один из легкоплавких металлов, тяжелый цветной металл; т. пл. 327,50 °C, т. кип. 1751 °C; плотн., г/см3: 11,3415 (20 °C), 10,686 (327,6 °C), 10,536 (450 °C), 10,302 (650 °C), 10,078 (850 °C). С. мягок, пластичен, легко прокатывается в тончайшие листы. Твердость по Бринеллю 25–40 МПа; σраст 12–13 МПа, σсж ок. 50 МПа; относит. удлинение при разрыве 50–70%.
Значительно повышают твердость и прочность С. Na, Ca и Mg, но уменьшают его хим. стойкость. Медь увеличивает антикоррозионную стойкость С. (к действию H2SO4). С добавкой Sb возрастает твердость, а также кислотоупорность С. по отношению к H2SO4. Понижают кислотоупорность С. Bi и Zn, a Cd, Те и Sn повышают твердость и сопротивление усталости С. В С. практически не раств. N2, CO, CO2, O2, SO2, H2.
В хим. отношении С. довольно инертен. Стандартный электродный потенциал С. —0,1265 В для Pb0/Pb2+. В сухом воздухе не окисляется, во влажном-тускнеет, покрываясь пленкой оксидов, переходящей в присутствии CO2 в основной карбонат 2PbCO3∙Pb(OH)2.
С кислородом С. образует ряд оксидов: Pb2O, PbO (глет), PbO2, Pb3O4 (сурик) и Pb2O3.
При комнатной температуре С. не реагирует с разб. серной и соляной кислотами, т. к. образующиеся на его поверхности труднорастворимые пленки PbSO4 и PbCl2 препятствуют дальнейшему растворению металла. Конц. H2SO4 (>80%) и HCl при нагр. взаимод. со С. с образованием растворимых соед. Pb(HSO4)2 и H4[PbCl6].
С. устойчив по отношению к фтористоводородной кислоте, водным растворам NH3 и щелочей и к мн. орг. кислотам. Лучшие растворители С. — разб. HNO3 и CH3COOH. При этом образуются свинца нитрат Pb(NO3)2 и свинца ацетат Pb(CH3COO)2. С. заметно раств. также в лимонной, муравьиной и винной кислотах. Соли Pb(IV) м. б. получены электролизом подкисленных H2SO4 растворов солей Pb(II); важнейшие из них-свинца сульфат Pb(SO4)2 и ацетат Pb(OCOCH3)4.
Соли С. легко гидро-лизуются. Pb — энергичный окислитель, поэтому, напр., не существуют PbI4 и PbBr4. При разряде свинцового аккумулятора Pb4+ также служит окислителем: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
При взаимодействии оксидов Pb(IV) и Pb(II) с расплавами щелочей образуются соли — соотв. плюмбаты(IV) и плюмбиты(II), напр. Na2PbO3, Na2PbO2. С. медленно раств. в конц. растворах щелочей с выделением H2 и образованием М4[Pb(OH)6].
При нагревании С. реагирует с галогенами, образуя свинца галогениды. С азотистоводородной кислотой С. дает свинца азид Pb(N3)2, с серой при нагр. — сульфид PbS.
Гидриды для С. не характерны. В некоторых реакциях обнаруживают тетрагидрид PbH4 — бесцветный газ, легко разлагающийся на Pb и H2; образуется при действии разб. соляной кислоты на Mg2Pb.
Получение. Осн. источник получения С. — сульфидные полиметаллич. руды. Селективной флотацией из руд, содержащих 1–5% Pb, получают свинцовые и др. концентраты. Свинцовый концентрат обычно содержит 40–75% Pb, 5–10% Zn, до 5% Cu, а также благородные металлы и Bi. Ок. 90% С. получают по технологии, включающей стадии: агломерирующий обжиг сульфидных концентратов, шахтная восстановит. плавка агломерата и рафинирование чернового С. 
Агломерирующий обжиг при традиц. производстве С. проводят на прямолинейных машинах с дутьем воздуха либо путем просасывания его. В готовом агломерате содержится 35–45% Pb и 1,2–3% S, часть которой находится в виде сульфатов.
Пирометаллургич. методом из чернового С. последовательно удаляют:
1) медь-двумя операциями: ликвацией и с помощью элементарной S, образующей сульфид Cu2S. Предварит. (грубую) очистку от Cu до содержания 0,5–0,7.% проводят в отражательных либо электротермических печах с глубокой свинцовой ванной, имеющей перепад температуры по высоте. Медь взаимод. на поверхности с сульфидным свинцовым концентратом с образованием Cu-Pb штейна. 
2) Теллур-действием металлич. Na в присутствии NaOH. Натрий селективно взаимод. с Те, образуя Na2Te, всплывающий на поверхность ванны и растворяющийся в NaOH. Плав идет на переработку для извлечения Те.
3) Олово, мышьяк и сурьму-окислением их либо O2 воздуха в отражат. печах при 700–800 °C, либо NaNO3 в присутствии NaOH при 420 °C. Щелочные плавы направляют на гидрометаллургич. переработку для регенерации из них NaOH и извлечения Sb и Sn; As выводят в виде Ca3(AsO4)2, который направляют на захоронение.
4) Серебро и золото — с помощью Zn, избирательно реагирующего с растворенными в С. благородными металлами; образуются AuZn3, AgZn3, всплывающие на поверхность ванны. Образовавшиеся съемы удаляют с поверхности для послед. переработки их на сплав Ag-Au. На этой стадии С. загрязняется Zn (0,5–0,8%).
5) Цинк-окислением воздухом либо NaNO3 в щелочном расплаве, хлорированием, а также отгонкой в вакууме.
6) Висмут-действием Ca, Mg, Sb. Предварительно вводят в ванну Ca и Mg, при этом образуется Bi2CaMg2, а в С. остается 0,008–0,01% Bi; затем добавляют в ванну, наряду с Ca и Mg, также Sb, при этом в С. остается 0,006–0,004% Bi. Полученные на предварит. стадии богатые съемы (дроссы) направляют на переработку для извлечения из них Bi. В свинцовой ванне остаются Ca, Mg, Sb.
7) Примеси Ca, Mg, Sb и Zn удаляют окислением NaNO3 в присутствии NaOH либо хлорированием. Рафинирование С. осуществляют в стальных котлах полусферич. формы емкостью 50–300 т с открытой поверхностью ванны. Готовый С. разливают в чушки (~ 30 кг) либо блоки (~1 т). 
Черновой С. предварительно рафинируют (пирометаллургически) от Sn и Cu. Электролиз проводят при напряжении на ванне 0,4–0,7 В, плотн. тока 130–180 А/м2 и температуре электролита 40–50 °C. Выход С. по току составляет 90–97%.
Применение. До 45% С. от общего потребления идет на производство электродов аккумуляторов; до 20%-на изготовление проводов и кабелей и покрытий к ним; 5–20% С.-на производство тетраэтилсвинца. С. используют для изготовления футеровки, труб и аппаратуры в хим. промышленности. Применяют свинца сплавы с Sn, Ca, содержащие Sb, Cu, As, Cd. В строительстве С. используют в качестве изоляции, уплотнителя швов, стыков, в т. ч. при создании сейсмостойких фундаментов. В военной технике С. применяют для изготовления шрапнели и сердечников пуль. Экраны из С. служат для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучений. По объему производства и потребления С. занимает четвертое место среди цветных металлов после Аl, Cu и Zn. Производство С. в капиталистич. и развивающихся странах ок. 4,0 млн. т/год (1983).
Осн. производители и потребители: США, ФРГ, Великобритания, Япония, Канада и Австралия. С. был известен за 6–7 тыс. лет до н.э. народам Месопотамии, Египта и др. стран древнего мира. С.-яд, вызывает профессиональные отравления. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,01 мг/м3, атм. воздухе 0,003 мг/м3, воде 0,03 мг/л, почве 20,0 мг/кг.
Осн. источники загрязнения С. окружающей среды: металлургич. предприятия (ежегодный выброс не менее 89 тыс.т), выхлопные газы двигателей внутр. сгорания (до 260 тыс. т/год), сточные воды пром. предприятий (выброс в Мировой океан 430–650 тыс. т/год) и др.
С | Просмотров: 44 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

СЕЛИТРЫ (ср.-век. лат. sal nitri; от лат. sal — соль и nitrum — прир. сода, щелочь) нитраты щелочных (натриевая и калийная С.) и щел.-зем. (кальциевая и бариевая С.) металлов и аммония (аммиачная С.). К С. относятся также смесь CaCO3 и NH4NO3 (известково-аммиачная С.). С. добывают из прир. залежей (натриевая С. — наиб. распространена, калийная С.), образовавшихся при разложении орг. веществ в результате жизнедеятельности нитрифицирующих микроорганизмов, и получают хим. путем (см. аммония нитрат, бария нитрат, калия нитрат, кальция нитрат, натрия нитрат, нитраты неорганические). С. применяют как удобрения (см. азотные удобрения), для приготовления пиротехн. составов [KNO3, Ba(NO3)], черного пороха (KNO3), в производстве ВВ (NH4NO3) и др.
Лит.: Унананянц Т. П., Словарь-справочник по удобрениям, М., 1972; Артюшин А. М., Державин Л. М., Краткий справочник по удобрениям, 2 изд., М., 1984, с. 42. См. также лит. при статьях об отдельных нитратах.
С | Просмотров: 42 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

СЕРА (Sulfur) S - хим. элемент VI гр. периодической системы, ат. н. 16, ат. м. 32,066; относится к халькогенам. Природная С. состоит из четырех изотопов: 32S (95,084%), 33S(0,74%), 34S(4,16%), 36S(0,016%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 0,52∙10−28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 3s24; наиб. характерные степени окисления −2, +4, +6; энергии ионизации при последоват. переходе от S0 к S6+ равны соотв. 10,3601, 23,35, 34,8, 47,29, 72,5, 88,0 эВ; сродство к электрону 2,0772 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,58; атомный радиус 0,104 нм. ионные радиусы (в скобках даны координац. числа), нм: S2− 0,170 (6), S4+ 0,051 (6), S6+ 0,026 (4).
С. — довольно распространенный элемент, среднее содержание в земной коре 0,05 % по массе, в воде морей и океанов 0,09%. Известны многочисл. минералы С.: самородная С. (главные месторождения в США, СНГ, Мексике, Италии, Японии); сульфидные минералы-пирит FeS2, антимонит Sb2S3, галенит PbS, киноварь HgS, сфалерит и вюрцит ZnS, ковеллин CuS, халькозин Cu2S, аргентит Ag2S, висмутин Bi2S3, халькопирит CuFeS2 и др.; сульфаты — барит BaSO4, ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O, мирабилит Na2SO4∙10H2О и др.
Кроме того, С. присутствует в виде соед. в углях, сланцах, нефти, прир. газах. С. — биогенный элемент, входит в состав белков, витаминов.
Свойства. До 95,39 °C стабильна α-S — при комнатной температуре лимонно-желтые кристаллы (табл. 1); выше 95,39° С стабильна β-S — при комнатной температуре бледно-желтые кристаллы, ΔН перехода αβ 0,400 кДж/моль. Кристаллич. структура α- и β-S построена из неплоских восьмичленных циклич. молекул S8 в виде короны. α- и β-S различаются взаимной ориентацией молекул S8 в кристаллич. решетке. Мн. модификации С. характеризуются "идеальной" температурой плавления-для С, расплав которой перед кристаллизацией содержал практически один сорт молекул (в осн. S8), и "естественной" температурой плавления-для С., расплав которой перед кристаллизацией длительно выдерживался и в результате содержал смесь разл. молекул (такие расплавы обозначают Sλ, Sπ, Sm). 
Конц. H2SO4 окисляет расплавленную С. при ~120 °C до SO2, конц. HNO3, смеси соляной кислоты с окислителями (KClO3, HNO3)-до H2SO4.
Разб. HNO3, соляная кислота без добавок окислителей, H2SO4 на холоду с С. не реагируют. Мелкодисперсная С. взаимод. при нагр. с растворами щелочей, давая сульфиты и сульфиды, а затем полисульфиды и тио-сульфаты. С. непосредственно соединяется почти со всеми элементами, кроме инертных газов, иода, азота, Pt, Au. При 280 °C сера горит в O2, а при 360 °C в воздухе, образуя в осн. серы диоксид, а также серы триоксид. Смесь паров С. и O2 взрывается.
Оксиды С., кроме SO2 и SO3, неустойчивы. S2O-газ; 44,3 Дж/(моль∙К); −108,9 кДж/моль; 267,3 Дж/(моль∙К); образуется при пропускании SO2 в тлеющем разряде. Кристаллич. S8O образуется при взаимодействии H28 с SOCl2, жидкий SO4 (т. пл. 3 °C, с разл.) — из SO2 и O2 в тлеющем разряде при −190 °C. Жидкий S2O7 (т. пл. 0 °C, −811,7 кДж/моль) образуется при окислении SO2 озоном или при разложении SO4. Соед. SO4 и S2O7 содержат пероксидную группировку —O—O—, формально им соответствуют пероксомоносерная кислота (кислота Каро) H2SO5 (т. пл. 47 °C, с разл.) и пероксодисерная кислота H2S2O8 (т. пл. 65 °C, с разл.), которые образуются при электролизе H2SO4 или гидросульфатов при производстве H2O2. Известны также S6O и S7O2.
С галогенами, кроме I2, С. образует серы галогениды, с водородом — сероводород, сульфаны, с углеродом — сероуглерод, с металлами и более электроположит., чем С., неметаллами-сульфиды.
Получение. С. добывают из самородных руд, а также получают окислением H2S или восстановлением SO2.
Существует неск. методов добычи. С. из руд:
1) геотехнологический метод переработки самородной С. заключается в выплавке С., находящейся в недрах Земли, без подъема руды на поверхность. В серосодержащий пласт подают под давлением по трубам водяной пар, сжатым воздухом расплавленную С. поднимают на поверхность.
2) По термическому методу С. либо выплавляют из дробленой руды в камерных печах, либо возгоняют во вращающихся печах.
3) Экстракционный метод (применяется ограниченно) состоит в извлечении С. из руд сероуглеродом.
4) Пароводяной метод (для руд с высоким содержанием С.) заключается в обработке дробленой руды в автоклавах острым Паром.
5) Флотационные методы предусматривают обогащение руд и затем извлечение С. пароводяным методом; вводятся реагенты для увеличения гидрофиль-ности частиц руды и гидрофобности С.
6) При получении С. методом флокуляции концентрат поступает а плавильник, оттуда во флокулятор, где к образовавшейся суспензии добавляют коагулянт (высококипящая жидкость, содержащая воду), затем флокулы пустой породы отделяют от жидкой С.
С. получают из H2S пром. газов (генераторный, коксовый, газы нефтепереработки) и прир. газов:
1) извлекают H2S из газа щелочными растворами, затем перерабатывают десорбированный H2S методом контактного окисления-часть H2S окисляется до SO2 (сгорание), после чего смесь H2S и SO2 реагирует на слое боксита при 270–300 °C, давая С. и H2O.
2) В процессе сухой очистки газа H2S на фильтре с активир. углем окисляется при 40 °C до С. и H2O.
Из SO2 С. получают в сочетании с выплавкой Fe и Cu из сульфидных руд. В печи в шихте (руда, кокс, кварц, известняк) вначале отщепляется один атом S от FeS2, затем FeS окисляется с образованием SO2, который восстанавливается коксом до С.
Газ, выходящий при ~ 450 °C, содержит пары S, SO2, COS, CS2, H2 S; его очищают от пыли и направляют в первый контактный аппарат, где на боксите при 450 °C COS и CS2 реагируют с SO2 с выделением С. При переработке SO2 из отходящих газов цинкового (из ZnS) и др. производств также получают С.
Сорта С.: выплавленную из самородных руд С. наз. природной комовой, полученную из H2S и SO2-гaзовой комовой, природную комовую, очищенную пере-гонкой,-рафинированной, сконденсированную из паров выше температуры плавления и разлитую из жидкого состояния в формы-черенковой, сконденсированную в твердое состояние-серным цветом. Высокодисперсную С. наз. коллоидной.
Определение. Качественно и количественно С. определяют путем перевода в растворимые сульфаты, а затем в BaSO4. Прир. объекты обрабатывают соляной кислотой, затем отгоняют H2 S. Свободную С. извлекают бензолом, пиритную-разб. HNO3, в составе орг. соед. — смесью HNO3 с KMnO4.
Для определения С. в сталях и ферросплавах пробу раств. в смеси соляной и азотной кислот, затем Fe(III) переводят в Fe(II), удаляют NО−3 , определяют С. в виде BaSO4. В воздухе С. определяют колориметрически-сжигают С. в токе O2, окисляют образовавшийся SO2 до H2SO4 и определяют ее в виде BaSO4 в водно-спиртовом растворе. Для определения малых количеств (10−4 %) С. применяют фотоколориметрич. метод-после обработки пробы с получением H2S, поглощение H2S раствором щелочи, С. определяют по изменению окраски метиленового синего.
Применение. Ок. 50% производимой С. используют для производства H2SO4, ок. 25%-для получения сульфитов, 10–15%-для борьбы с вредителями с.-х. культур (гл. обр. винограда и хлопчатника), ок. 10% — в резиновой промышленности (как вулканизующий агент). С. применяют в производстве красителей, ВВ, искусств. волокна, люминофоров, CS2, сульфидов, в орг. синтезе и др., она входит в состав головок спичек, мазей для лечения кожных заболеваний. Небольшие добавки С. улучшают обрабатываемость автоматных сталей и анти-фрикц. свойства спеченных антифрикц. материалов. Мировое производство С. 53 млн. т (1984). Соединения С. по отрицат. воздействию на окружающую среду занимают одно из первых мест среди загрязняющих веществ. Осн. источник загрязнения соединениями С. — сжигание угля и нефтепродуктов. 96% С. поступает в атмосферу в виде SO2, остальное количество приходится на сульфаты, H2S, CS2, COS и др. В виде пыли элементная С. раздражает органы дыхания, слизистые оболочки, может вызывать экземы и др. ПДК в воздухе 0,07 мг/м3 (аэрозоль, класс опасности 4). Мн. соед. S токсичны. С. известна с глубокой древности, ее начали использовать ок. 2000 до н. э.; напр., в Египте ее применяли для дезинфек-ции, беления тканей и др.
С | Просмотров: 46 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

1-10 11-12
Лотоцкая Елена © 2024 | Сайт создан в системе uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов