Вторник, 19.03.2024, 10:39Главная | Регистрация | Вход

Категории раздела

Вход

  Поиск

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 778

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Энциклопедии
Главная » ЭНЦИКЛОПЕДИИ » ХИМИЯ » Ж

В словарях: 3
Показано статей: 1-3


Сортировать по: Названию
ЖАРОПРОЧНЫЕ СПЛАВЫ обладают способностью выдерживать при высоких температурах (до 2000 °C) длит. мех. нагрузки, а также хим. воздействие. Характеризуются стабильностью структуры, длит. прочностью, высоким сопротивлением ползучести и усталости. Различают Ж. с. на основе Fe, Ni, Co, Cu, Al и тугоплавких металлов W, Mo, Nb и др. (см. табл.). Введение легирующих элементов способствует упрочнению образующихся в Ж. с. твердых растворов, замедлению диффузионных процессов, образованию в сплаве интерметаллидных и карбидных фаз, а также защитных поверхностных пленок. Необходимую для высокой прочности структуру Ж. с. получают при определенных условиях кристаллизации в результате спец. термич. обработки. Наиб. упрочнение Ж. с. вызывает образование мелкодисперсных фаз (карбидов, интерметаллидов, боридов) в твердом растворе сплава. Образующаяся структура Ж. с. затрудняет возникновение и развитие дислокаций и тем самым увеличивает сопротивление сплава деформации. В промышленности наиб. распространение получили Ж. с. на основе Ni. Микроструктура этих сплавов представляет собой твердый раствор (γ-фазу), упрочненный интерметаллидной [Ni3Al, Ni3Ti, Ni3(Ti,Al), Ni3Nb] и карбидной фазами. Высоколегир. Ж. с. на основе Ni содержат до 50–60% по массе упрочняющей интерметаллидной фазы (γ'-фазы), дисперсные частицы которой разделены тонкими прослойками твердого раствора. При избыточном легировании в процессе эксплуатации выделяются топологически плотноупакованные фазы, способствующие преждеврем. разрушению материала. Ж. с. подразделяют на деформируемые и литейные. Макс. уровень технол. характеристик деформируемых Ж. с. достигается применением спец. методов. Необходимой жаропрочности сплавов добиваются регулированием температуры и продолжительности постадийной термич. обработки, а также скорости охлаждения сплава. Например, для никелевых сплавов термич. обработка включает гомогенизирующий нагрев до 1050–1220 °C в течение 2–6 ч, охлаждение на воздухе или в вакууме с послед. одно- или многоступенчатым старением при 750–950 °C в течение 5–24 ч. Нагрев при температуре гомогенизации переводит составляющие сплава в твердый раствор, а старение при умеренной температуре способствует образованию в этом растворе мелких частиц интерметаллидов, карбидов, боридов, повышающих жаропрочность сплава. Выплавляют деформируемые сплавы в вакууме методами высокочастотной индукции. Например, для никелевых Ж. с. применяют вакуумную плавку с послед. вакуумно-дуговым, электронно-дуговым или плазменно-дуговым переплавом, а также электродуговую плавку и электрошлаковый переплав. При использовании чистых шихтовых материалов такими методами получают металл с миним. содержанием газов, вредных примесей цветных металлов и неметаллич. включений. Выплавленные слитки подвергают деформации. Изготовляют деформируемые Ж. с. в виде прутков, лент, поковок, проволоки или листа. Литейные Ж. с. получают выплавкой шихты в вакуумно-индукционной печи до полуфабриката (прутка). Изделия из литейных Ж. с. изготовляют в основном методом прецизионного литья в вакууме или инертной атмосфере. Полученные изделия подвергают такой же термич. обработке, что и деформируемые Ж. с. Для улучшения физ.-хим. характеристик сплава применяют также способ направленной кристаллизации образующихся после термообработки мелкодисперсных фаз. Литейные Ж. с. содержат, как правило, значит количество углерода и легирующих элементов (таких, как Mo, W, Al, Ti) и по фазовому составу отличаются от деформируемых наличием большего количества упрочняющих интерметаллидов, карбидов и боридов. Ж. с., упрочненные дисперсными частицами тугоплавких оксидов (напр., ThO2, ZrO2) или высокопрочными волокнами (напр., из W, Mo, керамики), относятся к композиционным материалам. Такие Ж. с. характеризуются более высокой рабочей температурой (1200–1300 °C) и значит увеличением длит прочности.
Коррозионную стойкость, усталостную прочность и жаростойкость изделий из Ж. с. повышают также методами обработки их поверхности с помощью лазера или электронной пушки (ионная имплантация). Для защиты от воздействия продуктов сгорания топлива и прир. газа поверхность изделий подвергают диффузионной термохим. обработке (эмалированию, напылению тугоплавких оксидов и т. п.). Ж. с. — конструкционные материалы; изделия из них находят широкое применение в самолетостроении, судостроении, газотурбиностроении, ракетно-космич. технике, нефтехим. промышленности.
Ж | Просмотров: 49 | Дата: 03.02.2022 | Комментарии (0)

ЖАСМИНАЛЬДЕГИД (транс-2-бензилиденгептаналь, α-пентилкоричный альдегид, жасмональ) C6H5CH=C(C5H11)CHO мол. м. 202,28; зеленовато-желтая жидкость с запахом, напоминающим при разбавлении запах цветов жасмина; т. кип. 153–154 °C/10 мм рт. ст.; d420 0,9711; nD20 1,5552; давление пара (20 °C) 0,1 Па. На воздухе легко окисляется. Способен к самовоспламенению, особенно при смачивании бумаги, стружек и др. Хранят Ж. в хорошо укупоренной темной таре, иногда для стабилизации добавляют дифениламин (0,15–0,5%). Ж. трудно реагирует с NaHSO3, но легко образует оксим. Получается конденсацией гептаналя с бензальдегидом в водно-спиртовой среде в присутствии щелочи. Идентифицируют в виде оксима (т. пл. 75 °C), семикарбазона (т. пл. 117,5–118 °C), 2,4-динитрофенилгидразона (т. пл. 164 °C). Широко применяется для составления парфюм. композиций, отдушек для мыла, ароматизации пищ. продуктов. Т. всп. 139 °C, т. самовоспл. 260 °C, КПВ 0,70 0,75% по объему, температурные пределы взрываемости 135–137 °C. ЛД50 3,73 г/кг (крысы, перорально). В парфюмерии используются также некоторые ацетали Ж. и α-гексилкоричный альдегид (2-бензилиденоктаналь) C6H5CH=C(C6H13)CHO, мол. м. 216,31; желтоватая жидкость с более интенсивным и тонким запахом жасмина, чем Ж., т. кип. 305 °C; d420 0,9532; nD20 1,5500; раств. в этаноле и эфирных маслах, не раств. в воде, пропиленгликоле и глицерине. В небольшом количестве найден в эфирном масле из листьев Boldeafragrans (Jussie), получается конденсацией октаналя с бензальдегидом в водно-спиртовой среде в присутствии щелочи. Т всп. 139 °C, т. самовоспл. 253 °C, температурные пределы взрываемости 132 160 °C. ЛД50 3,1 г/кг (крысы, перорально).
Ж | Просмотров: 60 | Дата: 03.02.2022 | Комментарии (0)

ЖЕЛЕЗО (Ferrum) Fe хим. элемент VIII гр. периодической системы, ат. н. 26, ат. м. 55,847. Состоит из четырех стабильных изотопов: 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%), 58Fe (0,31%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 2,62∙10−28 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек 3d64s2; степени окисления +2 и +3 (наиб. характерны), +1, +4, +6, +8; энергия ионизации при последоват. переходе от Fe0 к Fe5+ 7,893, 16,183, 30,65, 57,79 эВ; сродство к электрону 0,58 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,8; атомный радиус 0,126 нм, ионные радиусы (в нм, в скобках указаны координац. числа) для Fe2+ 0,077 (4), 0,092 (6), 0,106 (8), для Fe3+ 0,063 (4), 0,079 (6), 0,092 (8). Ж. — один из самых распространенных элементов в природе, его содержание в земной коре составляет 4,65% по массе. Известно св. 300 минералов, из которых слагаются месторождения железных руд. Пром. значение имеют руды с содержанием Fe св. 16%. Важнейшие рудные минералы Ж.: магнетит (магнитный железняк) Fe3O4 (содержит 72,4% Fe), гематит (железный блеск, красный железняк) Fe2O3 (70% Fe), гётит α-FeO(OH), или Fe2O3.H2O, лепидокрокит γ-FeO(OH) и гидрогётит (лимонит) Fe2O3.xH2O (ок. 62% Fe), сидерит FeCO3 (48,2% Fe), ильменит FeTiO3 (36,8% Fe). Наряду с полезными примесями — Mn, Cr, Ni, Ti, V, Co — железные руды содержат и вредные примеси — S, P и др. Ж. входит в состав прир. силикатов, значительные скопления которых могут иметь пром. значение для производства Ж. или его соед. Различают след. осн. типы железных руд. Бурые железняки — руды гидроксидов Fe(III) (главный минерал — гётит); содержат до 66,1% Fe (чаще 30–55%); имеют осадочное происхождение. Крупнейшие месторождения в СССР, во Франции, в Гвинее. Гематитовые руды, или красные железняки (главный минерал — гематит); содержат обычно 50–65% Fe. Для них характерно залегание богатых руд поверх мощных толщ бедных (30–40% Fe) магнетитовых кварцитов. Крупнейшие месторождения в СССР, США, Канаде, Бразилии, Венесуэле. Магнетитовые руды, или магнитные железняки (главный минерал — магнетит); содержат чаще всего до 45–60% Fe. Верх. горизонты магнетитовых рудных тел обычно частично окислены до гематита (полумартиты и мартиты).
Крупнейшие месторождения в СССР и Швеции. Силикатные руды (25–40% Fe) осадочного происхождения, используемые для выплавки чугуна в ГДР, Югославии, ЧССР и ряде др. стран Европы, относятся к группе зеленых слюд-хлоритов. Главные минералы — шамозит Fe4(Fe,Al)2[Al2Si2O10](OH)8 и тюрингит (Mg,Fe)3,5Al1,5[Si2,5Al1,5O10](OH)6.nH2O — содержат до 42% Fe. В чрезвычайно редких случаях Ж. встречается в земной коре в составе минерала иоцита FeO (аналог которого в технике наз. вюститом), а также в виде самородного Ж. — метеорного и теллурического (земного происхождения). Ж. входит в состав гемоглобина.
Свойства. Ж. — блестящий серебристо-белый пластичный металл. При обычном давлении существует в четырех кристаллич. модификациях.
Жидкое Ж. неограниченно растворяет Al, Cu, Mn, Ni, Co, Si, Ti, хорошо растворяет V, Cr и Pt, ограниченно — Mo, Sn, С, S, P, As, H2, N2, O2, не растворяет Pb, Ag, Bi. С углеродом образует твердые растворы внедрения — феррит и мартенсит с α-Fe, аустенит с γ-Fe. В железа сплавах углерод присутствует также в виде графита и цементита Fe3C. В зависимости от содержания С в Ж. различают: мягкое Ж. (< 0,2% С), сталь (0,2–1,7% С) и чугун (1,7–5% С). В сухом воздухе при температурах до 200 °C на поверхности компактного Ж. образуется тончайшая оксидная пленка, защищающая металл от дальнейшего окисления. Выше 200 °C скорость коррозии Ж. увеличивается, образуется слой окалины; внутр. зона ее состоит из вюстита FexО (х = 0,89–0,95), поверх него лежит слой Fe3O4, затем Fe2O3.
Ржавление Ж. (атм. коррозия) во влажном воздухе, особенно содержащем капли морской воды, идет быстрее; ржавчина содержит также и гидроксиды Ж., в осн. FeO(OH). О кислородных соед. Ж. см. железа оксиды. Ж. не раств. в воде и растворах холодных щелочей, реагирует с разб. кислотами, образуя соли Fe(II), и горячими конц. растворами щелочей. Конц. HNO3 и H2SO4 пассивируют Ж. благодаря образованию нерастворимой в кислотах оксидной пленки. Азот в малых концентрациях образует с Ж. твердые растворы внедрения, в больших — нитриды Fe2N и др.
Гидриды Ж. существуют только при высоких давлениях H2; известны гидриды интерметаллидов Ж., напр. TiFeH2 (см. гидриды). С CO Ж. образует железа карбонилы, в которых Ж. формально проявляет нулевую степень окисления. При нагр. Ж. реагирует с галогенами, особенно легко с Cl2, т. к. образующийся FeCl3 летуч (см. железа хлориды) и не создает на поверхности металла защитной пленки. Напротив, FeF3 нелетуч, поэтому компактное Ж. устойчиво к действию F2 до 250–300 °C. Реакция Ж. с S экзотермична, начинается при слабом нагревании, при этом образуется нестехиометрич. сульфид, близкий по составу к FeS. В природе распространен минерал пирит FeS2. Фосфор при малых концентрациях дает с Ж. ограниченные твердые растворы, при больших концентрациях — фосфиды, из которых наиб. устойчивы Fe3P, Fe2P, FeP и FeP2. Ж. образует два ряда солей — соед. Fe(II) и Fe(III). Соли Fe(II) гидролизуются, в числе продуктов гидролиза образуются разл. полиядерные комплексы; на воздухе окисляются до Fe(III). Более устойчивы двойные соли, напр., соль Мора FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O, и комплексные. В водном растворе Fe2+ образует аквакомплексы, напр., состава [Fe(H2O)6]2+ , часто сохраняющиеся и в высших кристаллогидратах солей. Растворы солей Fe2+ практически бесцветны, т. к. окраска [Fe(H2O)6]2+ очень слабая (зеленоватая). При действии Na2CO3 на растворы Fe2+ осаждается карбонат FeCO3, который при действии избытка CO2 переходит в раствор в виде Fe(HCO3)2. Наиб. прочные комплексы Fe(II) — цианистые, напр. K4[Fe(CN)6].
Соли Fe(II) — восстановители в водных растворах. Соли Fe(III) образуются при окислении солей Fe(II) и др. способами; гидролизуются (с образованием разл. полиядерных комплексов) сильнее, чем соли Fe(II). Гидратир. ион Fe3+ почти бесцветен, но растворы солей Fe3+ обычно имеют бурую окраску из-за образования гидроксосоединений. Растворы Fe3+ с MNCS дают кроваво-красный раствор тиоцианата Fe(NCS)3, с K4[Fe(CN)6] — ярко-синий осадок берлинской лазури (турнбулевой сини) приблизительного состава KFeIII[FeII(CN)6]. При взаимодействии растворов солей Fe(III) с (NH4)2C2O4 образуется оксалат Fe2(C2O4)3 (т. разл. 100 °C), применяемый для получения светокопировальной бумаги. Сульфат Fe(III) образует двойные сульфаты (см. квасцы). Амминокомплексы Fe(II) и Fe(III) образуются при действии NH3 на безводные соли; водой разлагаются. Степень окисления +6 Ж. проявляет в ферратах(VI), напр. BaFeO4, K2FeO4, +4 — в тетранитрозиле Fe(NO)4, который образуется при действии NO на Ж. при повыш. давлении, и ферратах(IV) составов MIIFeO3, MI2FeO3, MI4FeO4, легко образующихся в водных щелочных средах при окислении O2.
Применение. Технически чистое Ж. — материал для сердечников электромагнитов и якорей электромашин, пластин аккумуляторов. Карбонильное Ж. используют для нанесения тончайших пленок и слоев на магнитофонные ленты, как катализатор, антианемич. средство и др. Из губчатого Ж. выплавляют высококачеств. стали. Железный порошок используют для сварки, а также для цементации меди. Искусств. радиоактивные изотопы 55Fe (T1/2 2,6 ч) и 59Fe (Tl/2 45,6 сут) — изотопные индикаторы.
Лит.: Федоров А. А., Новые методы анализа металлических порошков и шлаков, М., 1971, с. 62–109. 226–36; Каменецкая Д. С., Пилецкая И. Б., Ширяев В. И., Железо высокой степени чистоты. М., 1978; Каспарова О. В. [и др.], "Защита металлов". 1985, т. 21. № 3. с. 339–45; Перфильев Ю. Д. [и др.]. "Докл. АН СССР". 1987. т. 296, № 6, с. 1406–09. См. также лит. при ст. железа сплавы.
Ж | Просмотров: 55 | Дата: 03.02.2022 | Комментарии (0)

Лотоцкая Елена © 2024 | Сайт создан в системе uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов