Вторник, 19.03.2024, 08:08Главная | Регистрация | Вход

Категории раздела

Вход

  Поиск

Наш опрос

К какой категории Вы бы себя отнесли?
Всего ответов: 1141

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Энциклопедии
Главная » ЭНЦИКЛОПЕДИИ » ХИМИЯ » Л

В словарях: 10
Показано статей: 1-10


Сортировать по: Названию
ЛАВАНДУЛОЛ (3-гидроксиметил-2,6-диметил-1,5-гептадиен) CH2=С(CH3)CH(CH2OH)CH2CH=C(CH3)2 мол. м. 154,25; бесцв. вязкая жидкость, обладающая запахом розы с травянистым оттенком; т. кип. 203 °C; d4l7 0,8785; nD17 1,4683; [α]D16-10,2°; раств. в этаноле, не раств. в воде. По свойствам и запаху похож на изомерный гераниол, но не дает двойного соед. с CaCl2. Ацетат Л. содержится в небольшом количестве в лавандовом и лавандиновом эфирных маслах. Синтетич. методы получения не имеют практич. значения. Л. и его ацетат используют в парфюмерии как душистые вещества.
Л. А. Хейфиц
Л | Просмотров: 47 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛАДАН (олибанум) (от греч. ladanon) ароматич. смола, добываемая из млечного сока деревьев рода босвеллия (Boswellia), растущих в Вост. Африке (Эфиопия, Сомали), на Аравийском п-ове и в Азии (Иран, Индия). Для получения Л. в стволе дерева весной делают глубокий надрез, из которого постепенно вытекает жидкий млечный сок, на воздухе затвердевающий в округлые зерна от светложелтого до буро-красного цвета, обладающие характерным запахом. При растирании образуется порошок, частично растворимый в воде с образованием мутной слизеподобной эмульсии горького вкуса. Большая часть Л. раств. в этаноле. При нагр. Л. размягчается, распространяя при этом сильный приятный бальзамич. запах, горит сильным коптящим пламенем. Содержит смолы (50–60%), камеди (20–30%), горечи и минер. вещества (6–8%), эфирные масла (3–7%). Применяют Л. для ароматич. курений в религиозных обрядах, как душистое вещество и фиксатор запаха (в виде спиртового настоя) в парфюмерии, а также для получения эфирного ладанного (олибанового) масла.
Л. А. Хейфиц
Л | Просмотров: 53 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛАЗЕРНАЯ ХИМИЯ изучает хим. процессы, стимулируемые лазерным излучением, в которых решающую роль играют специфич. свойства лазерного излучения. Так, высокая монохроматичность лазерного излучения позволяет селективно возбуждать молекулы одного вида, при этом молекулы др. видов остаются невозбужденными. При этом селективность возбуждения ограничена лишь степенью перекрывания полос в спектре поглощения вещества. Подбирая частоту возбуждения, удается не только осуществлять избират. активацию молекул, но и менять глубину проникновения излучения в зону реакции. Использование импульсов излучения малой длительности позволяет в принципе снять ограничение селективности, связанное с обменом энергией между разл. молекулами или между разл. хим. связями в одной молекуле. Большая интенсивность лазерного излучения дает возможность получать возбужденные молекулы или радикалы в высоких концентрациях. Наконец, возможность фокусировки лазерного излучения позволяет вводить энергию локально, в определенную область объема, занимаемого реагирующей смесью. Лазерное воздействие на хим. реакции м. б. тепловым и фотохимическим. При тепловом воздействии реагирующая смесь только нагревается, энергия распределяется равномерно по всем степеням свободы реагирующих молекул. Преимущество лазерного нагрева — возможность вводить энергию в нужное место реакц. объема и за очень короткое время, а также избегать нежелат. контакта реагентов с нагреваемой поверхностью реактора. Локальный нагрев реагентов при этом может достигать тысяч градусов, что крайне трудно при др. способах нагрева. Хим. реакция часто представляет собой нелинейный процесс, имеющий сложное пространственно-временное поведение и описываемый нелинейными дифференциальными уравнениями с бифуркационными параметрами. Таким параметром м. б. температура или параметр, характеризующий распределение тепла в реагирующем объеме. Воздействие лазерного излучения на реагирующую смесь вблизи точек бифуркации позволяет резко изменять режим теплового хим. процесса при малых затратах лазерной энергии.
Фотохим. воздействие лазерного излучения дает возможность достигать концентраций возбужденных молекул или радикалов, намного превышающих равновесное значение при данной температуре. Из-за большой интенсивности излучения осуществляется многоквантовое возбуждение, при котором в одном элементарном акте возбуждения поглощается одновременно неск. квантов излучения (см. многофотонные процессы). Таким образом, можно получать молекулы в высоковозбужденных состояниях с помощью широко доступных лазеров видимого и ближнего УФ диапазонов и повысить избирательность возбуждения, т. к. в далеком УФ диапазоне полосы поглощения мн. молекул сильно перекрываются. Наиб. специфично фотохим. действие лазерного излучения в ИК области, поскольку создать в этой области длин волн источники некогерентного излучения, сравнимые по мощности с лазерами и позволяющие осуществлять фотолиз, практически невозможно. Под действием лазерного ИК излучения стимулирование хим. процессов в газах происходит путем резонансного возбуждения колебат. степеней свободы молекул. Подбором условий (давление газа, интенсивность и частота лазерного излучения) удается достичь высокой сверхравновесной концентрации колебательно возбужденных молекул и осуществить их диссоциацию (фрагментацию). Достаточно коротким ([107 с) и интенсивным (/1074109 Вт/см2) импульсом излучения при малом давлении (доли мм рт. ст.) оказывается возможным возбудить и фрагментировать молекулы за времена более короткие, чем время межмол. обмена энергией при их столкновениях. Важным является то, что при этом достигается высокая межмол. селективность. Достигаемая селективность активации м. б. использована для лазерного изотопов разделения и получения особо чистых веществ. Предполагается, что с помощью лазерного ИК излучения окажется возможной и внутримолекулярная селективность активации молекул по заранее обусловленной хим. связи (или группе связей). Препятствием на пути к этому является быстрый обмен энергией между разл. типами колебаний, резко ускоряющийся при увеличении колебат. энергии. Фотохим. действие лазерного излучения в видимом и УФ диапазонах менее специфично, чем в ИК области, тем не менее благодаря большой интенсивности излучения оно используется для возбуждения молекул в высоколежащие электронные уровни энергии и ионизации, которая происходит в результате поглощения неск. фотонов в одном элементарном акте реакции. Это позволяет отказаться от использования коротковолнового излучения обычных источников, заменив его сравнительно длинноволновым лазерным излучением. Лазерное излучение используют для стимулирования реакций в твердых телах, в частности при создании больших интегральных схем в микроэлектронике. Соответствующие реакции м. б. и чисто тепловыми, и фотохимическими. Решающий фактор — возможность острой фокусировки лазерного излучения и гибкого управления им. В биохимии лазеры применяют для воздействия на разл. компоненты макромолекул, напр. на остатки аминокислот белков. Лазерное излучение также влияет на ферментативные реакции, коагуляцию крови, иммунную активность антител и др. процессы, в которых существенны процессы изменения конформации белковых макромолекул. Поскольку это требует меньшей энергии, чем энергия хим. связи, такое воздействие возможно при сравнительно малых дозах лазерного облучения. Применение лазерного излучения в химии наиб. эффективно для процессов, связанных с получением дорогостоящих продуктов и изделий (разделение изотопов, создание интегральных схем для микроэлектроники, синтез особо чистых веществ и реактивов, потребляемых в небольших количествах). Использование лазеров в крупнотоннажных производствах, по-видимому, пойдет по пути инициирования технол. процессов, базирующихся на цепных реакциях. При длине цепи v каждый химически активный центр. созданный лазерным излучением, даст v молекул продукта. Тогда энергетич. стоимость продукта оказывается равной Qh−lv−l, где Q — затраты лазерной энергии на создание активной молекулы или радикала, h — кпд лазера. При большой длине цепи (~103—104) стоимость лазерной энергии перестает быть решающим фактором даже для крупнотоннажного производства.
Лит.: Летохов В. С., Селективное действие лазерного излучения на вещество, "Успехи физ. наук", 1978, т. 125, в. 1, с. 57–96; Справочник по лазерам, под ред. A.M. Прохорова, пер. с англ., т. 1–2, М.. 1978.
Л | Просмотров: 51 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛАКИ (от нем. Lack; первоисточник санскр. laksa) растворы пленкообразователей в органических растворителях или воде. Могут содержать также пластификаторы, отвердители, сиккативы, матирующие вещества, растворимые красители и др. добавки. Различают Л. полуфабрикатные (основа для приготовления эмалей, грунтовок, шпатлевок) и товарные, образующие при нанесении на подложку твердые прозрачные покрытия. Классифицируют Л. по хим. природе пленкообразователя, напр. алкидные лаки (см. алкидные смолы), полиэфирные лаки, эфироцеллюлозные лаки; по областям применения (мебельные, консервные, электроизоляционные и др.). Получают Л. растворением пленкообразователей в растворителях или синтезом из мономеров в среде растворителя, затем вводят необходимые добавки. Осн. показатели Л. — вязкость, содержание нелетучих компонентов, растекаемость по поверхности ("розлив"), скорость высыхания (отверждения). Наносят Л. на поверхность изделия распылением, кистью, наливом, с помощью валковых машин и др. методами (см. лакокрасочные покрытия). Применяют для отделки дерева, металла, пластмассы, бумаги, ткани.
Лит.: Сорокин М.Ф., Шодэ Л. Г., Кочнова З.А., Химия и технология пленкообразующих веществ, М., 1981.
Л | Просмотров: 47 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛАКОКРАСОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ составы (преим. жидкие или пастообразные), которые после нанесения тонким слоем на твердую подложку высыхают с образованием твердой пленки — лакокрасочного покрытия. К Л.м. относятся лаки, краски, грунтовки, шпатлевки.
Л | Просмотров: 51 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛАНТАН (от греч. lanthano — скрываюсь; лат. Lanthanum) La хим. элемент III гр. периодической системы, ат. н. 57, ат. м. 138,9055; относится к редкоземельным элементам. Прир. Л. состоит из двух изотопов 139La (99,911 %) и радиоактивного 138La (0,089%; Т1/2 2∙1011 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 9∙10−28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d16s2; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от La9 к La3+ соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ; атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La3+ 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12). Л. вместе с Ce и Nd относится к наиболее распространенным РЗЭ. Содержание Л. в земной коре 2,9∙10−3 % по массе, в морской воде 2,9∙10−6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в монаците, бастнезите, лопарите и апатите. Это осн. минералы, из которых его извлекают. Л. — металл серебристо-белого цвета. До 277 °C устойчив α-La: кристаллич. решетка гексагональная, а=0,3772 нм, с=1,2144 нм, z=4, пространственная группа Р63/ттс; плотн. 6,162 г/см3. При 277–861 °C устойчив β-La: решетка кубич. типа Cu, а=0,5296 нм, z=4, пространственная группа Fm3m; плотн. 6,190 г/см3. При 861–920 °C существует γ-La: решетка кубич. типа α-Fe, а=0,426 нм, z=2, пространственная группа Im3m; плотн. 5,97 г/см3; ΔH0 полиморфных переходов α:b 0,36 кДж/моль, β:γ 3,12 кДж/моль. Т. пл. 920 °C, т. кип. 3447 °C; для α-La: С0p 27,11 Дж/(моль∙К); S0298 56,7 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 6,2 кДж/моль, ΔH0возг 430 кДж/моль (0 К); давление пара 0,881 Па (1727 °C); температурный коэф. линейного расширения α-La 5,2∙10−6 К−1, β-La 9,5∙10−6 К−1; р для α-La 56,8∙10−6 Ом∙см, β-La 9,8∙10−5 Ом∙см, γ-La 1,26∙10−4 Ом∙см; теплопроводность α-La 13,81 Вт/(м∙К); твердость по Бринеллю 363 МПа; коэф. Пуассона 0,288. Легко поддается мех. обработке. При комнатной температуре чистый Л. обрабатывают ковкой и прессованием, хотя он и не обладает достаточной вязкостью.
Из чистого Л. возможно изготовление листов. По химическим свойствам Л. сходен с семейством из 14 элементов, следующих вслед за ним, которые поэтому наз. лантаноидами. На воздухе Л. быстро окисляется с образованием гидратированного оксикарбоната. При 450 °C в среде O2 воспламеняется, с N2 раскаленный Л. образует нитрид. Заметно поглощает H2 при комнатной температуре, выше 250 °C легко образует гидриды. Л. реагирует (обычно при нагр.) с большинством металлов и неметаллов, образуя интерметаллиды, галогениды, оксиды, сульфиды и др. Легко взаимод. с минер. кислотами. Соед. Л., как правило, бесцветны. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соед. Л. Оксид (сесквиоксид) La2O3 — кристаллы; до 2040 °C устойчив A-La2O3 с гексагон. решеткой (а=0,39373 нм, с=0,61299 нм, z=l, пространственная группа P3ml плотн. 6,57 г/см3), при 2040–2110 °C — H-La2O3 с гексагон. решеткой; при 2100–2313 °C -X-La2O3 с кубич. решеткой, т. пл. 2313 °C; С0р 108,8 Дж/(моль∙К); ΔH0обР −1794,2 кДж/моль; S0298 127,3 Дж/(моль∙К). Взаимод. с HCl, HNO3, HClO4. Во влажном воздухе быстро превращ. в гидрат оксикарбоната Л.; с водой реагирует активно подобно CaO, превращаясь в La2O3∙nH2O. Получают разложением нитрата, оксалата, карбоната или др. солей Л. на воздухе, обычно при температуре выше 800 °C. La2O3 — промeжyт. продукт в производстве LaF3 и др. соед. Л., компонент оптич. стекол, керамич. материалов, в т. ч. высокотемпературных сверхпроводников. Трифторид LaF3 — кристаллы с тригон. решеткой (в гексагон. установке: а=0,7186 нм, с=0,7352 нм, z=6, пространственная группа P3с1); т. пл. 1493 °C, т. кип. ок. 2300 °C; С° 99,6 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −1699 кДж/моль; S0298 100 Дж/(моль∙К); не раств. в воде; образует кристаллогидраты. Получают гидраты осаждением из водных растворов солей Л. при действии фтористоводородной кислоты, безводную соль — взаимод. La2O3 с газообразным HF или F2, разложением фтораммонийных комплексов при 400–500 °C и др. Используют для получения металлич. Л.; монокристаллы LaF3-селективные электроды по отношению к ионам F− Трихлорид LaCl3 — кристаллы с гексагон. решеткой (а=0,7468 нм, с=0,4366 нм, z=2, пространственная группа P63/m); т. пл. 862 °C, т. кип. ок. 1710 °C; плотн. 3,842 г/см3; С0р 98 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −1071 кДж/моль; S0298 137 Дж/(моль∙К). Хорошо раств. в воде; образует кристаллогидраты, в щелочных растворах гидролизуется до гидроксо-хлоридов. Получают взаимод. смеси Cl2 и CCl4 с La2O3 или La2(C2O4)3 при 200–600 °C, хлорированием Л. выше 100 °C и др. Применяют для получения Л. и его соединений. Гидроксид La(OH)3 получают действием растворов щелочей на водорастворимые соли Л. (хлорид, нитрат, перхлорат, ацетат); pH начала осаждения La(OH)3 или основных солей типа La(OH)2,5Cl0,5 близок к 8. Плохо растворимые соли Л. — фторид, фосфат, карбонат, оксалат, моноцитрат, монотартрат и др. используют для выделения La(III) из растворов; чаще других применяют оксалат La2(C2O4)3∙9H2O, который при прокаливании до 900–1000 °C дает La2O3. Л. вместе с др. РЗЭ выделяют из минералов в виде смеси оксидов (содержание Л. 15–30%). При переработке рудных концентратов и разделении РЗЭ на подгруппы Л. выделяется вместе с Ce, Pr и Nd. После отделения Ce Л. очищают от др. РЗЭ методами экстракции, ионообменной хроматографии, фракционным осаждением гидроксидов. Металлич. Л. получают восстановлением LaF3 или LaCl3 кальцием, электролизом расплава хлоридов Л. в присутствии хлоридов Ca и Ва. Л. — легирующая добавка к алюминиевым, магниевым, никелевым и кобальтовым сплавам, компонент мишметалла, применяемого для улучшения свойств коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали. Интерметаллид LaNi5 — перспективный аккумулятор H2. Оксисульфид и алюминат Л. — компоненты люминофоров.
Л. открыт К. Мосандером в 1839 в виде лантановой "земли" — La2O3.
Л | Просмотров: 40 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛАРИКСОЛ [(65, 13S)-лабда-8(20),14-диен-6,13-диол] мол. м. 306,43; бесцветные кристаллы, т. пл. 103–104 °C; [a]D+60° (этанол); не раств. в воде, раств. в органических растворителях. Л. и его 6-моноацетат выделяют из живиц разл. видов лиственницы. При гидрировании Л. дает тетрагидролариксол, при дегидрировании — смесь 1,2,5-триметилнафталина и 1,7-диметилфенантрена. 6-Монотозилат

Л. при восстановлении LiAlH4 дает 13-эпиманоол. Некоторые продукты превращения Л. обладают сильным запахом амбры и используются в парфюм. промышленности.
Лит.: Влад П. Ф., "Успехи химии", 1982, т. 51, № 11, с. 1129–56.
Л | Просмотров: 57 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛЕ ШАТЕЛЬЕ — БРАУНА ПРИНЦИП согласно совр. представлениям объединяет два не связанных друг с другом правила: собственно принцип Ле Шателье (1884) и сокращенный принцип Ле Шателье — Брауна (1887). Оба правила представляют собой следствия общего принципа равновесия Гиббса (см. термодинамическое равновесие). Принцип Ле Шателье гласит: если система находится в состоянии равновесия, то при действии на нее сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в котором эффект внеш. воздействия ослабевает. Принцип Ле Шателье определяет смещение хим. и фазовых равновесий при изменении температуры, давления, состава системы. Например, повышение температуры смещает равновесие эндотермич. реакций в сторону образования конечных продуктов, экзотермич. реакций — в сторону образования исходных веществ (принцип смещения подвижного равновесия Вант-Гоффа). Повышение давления смещает хим. равновесие в направлении процесса, при котором объем системы уменьшается. Введение в систему дополнит. количества к.-л. реагента смещает равновесие в направлении того процесса, при котором концентрация этого вещества убывает. Сокращенный принцип Ле Шателье — Брауна характеризует смещение равновесия при участии т. наз. вторичных сил, индуцируемых в системе той силой, которая непосредственно воздействует на систему. Если равновесие описывается с помощью обобщенных координат Xi и сопряженных с ними обобщенных сил Уi (i = 1, 2, ..., s, где s — число термодинамич. степеней свободы системы), которые изменяются при моновариантном процессе, то интенсивность воздействия силы Yi на координату Xi уменьшается при замене условия постоянства одной из обобщенных сил на условие постоянства сопряженной с этой силой обобщенной координаты. Например, если для некоторой системы обобщенными силами являются давление р и температура Т, а сопряженные с ними обобщенные координаты — объем V и энтропия S соотв., то неравенство (дS/дT)p / (дS/дT)V показывает, что если условие р = const заменить на V = const, значение производной энтропии по температуре уменьшится. Это приводит к известному соотношению между изобарной и изохорной теплоемкостями: Cр / CV .
Лит.: Сторонкин А. В., Термодинамика гетерогенных систем. Л., 1967.
Л | Просмотров: 43 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛИКОРИН [нарциссин, галантизин] алкалоид, выделенный из растений семейства амариллисовых (Amaryllidaceae). Особенно богаты им растения родов кливия (Clivia), кринум (Crinum), галантус (Galanthus), унгерния (Ungernia). Представляет собой бесцветные кристаллы, мол. м. 287,31, т. пл. 265–266 °C (для препарата, полученного перекристаллизацией из метанола); плохо раств. в органических растворителях и воде. Т. пл. гидрохлорида 217 °C, пикрата 196 °C В УФ спектре имеются максимумы поглощения при 240 и 292 нм (lg el соотв. 3,59 и 3,67); в спектре ЯМР наблюдаются синглеты при 5,95, 6,80 и 6,98 м. д.; в масс-спектре основной пик обусловлен ионом с m/z 227. Мн. хим. реакции Л. сопровождаются ароматизацией кольца С. Л. экстрагируют 1%-ным водным раствором HCl из надземной части унгернии Северцова (Ungeraia Sewertzowii).

Л. усиливает секрецию бронхиальных желез, обладает анальгезирующим, жаропонижающим, противовоспалительным свойствами, в малых дозах оказывает отхаркивающее действие, в больших — вызывает рвоту. Л. и его производные (дигидроликорин, диацетилликорин, диацетилдигидроликорин) обладают антибластомным действием. Л. — мощный ингибитор роста и размножения клеток высших растений, морских водорослей, дрожжей. В очень низких концентрациях ингибирует биосинтез аскорбиновой кислоты. Гидрохлорид Л. — отхаркивающее средство при воспалит. процессах в легких и бронхах.
Лит.: Cook J. W., Loudon J. D., в кн.: The alkaloids. Chemistry and physiology, ed. by R. H. F. Manske. H. L. Holmes, v. 2, N.Y., 1952, p. 331–52; Wildman W.C., там же, v. 6, N. Y., 1960. p. 289–413; его же. там же, v. 11, N.Y., 1968, p. 307–405.
Л | Просмотров: 49 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

ЛИПАЗЫ (триацилглицерол-ацилгидролазы) (от греч. lipos — жир) ферменты класса гидролаз, катализирующие гидролиз эфиров глицерина и высших карбоновых кислот, напр.:

Иногда к Л. относят также фермент холестеролэстеразу, расщепляющую эфиры холестерина. Гидролиз триацилглицеринов идет преим. в положении 1. Ди- и моноацилглицерины гидролизуются медленно. Л. широко распространены у млекопитающих (панкреатич. и тканевые Л.), растений, дрожжей и бактерий. Из плазмы крови и молока выделена также Л. (липопротеидлипаза), гидролизующая триацилглицерины, связанные с белком, которые входят в состав липопротеинов низкой плотности. Наиб. изучена панкреатич. Л. свиньи (мол. м. 48 тыс.). Она существует в виде 2 форм (А и В) и представляет собой гликопротеин. Состоит из одной полипептидной цепи с 6 дисульфидными связями и содержит 2 меркаптогруппы, блокирование которых не влияет на активность фермента. Активный центр этого фермента содержит серин (он занимает положение 110 в полипептидной цепи). В организме панкреатич. Л. функционирует в комплексе с колипазой (белок с мол. м. 10 тыс.), по-видимому защищающей Л. от ингибирующего действия солей желчных кислот. Холестеролэстераза обладает гидролитич. и синтетазной активностью. Этот фермент (мол. м. 65–69 тыс.) из панкреатич. сока крысы проявляет оптим. каталитич. активность при pH 6–7. Особенность Л. — их активация на поверхности раздела фаз, образованных липидом и водой. Фермент очень медленно гидролизует эфиры глицерина и карбоновых кислот с короткой углеводородной цепью, находящиеся в истинных растворах. Однако при увеличении концентрации эфира выше критич. концентрации мицеллообразования скорость гидролиза резко возрастает. Предполагают, что Л. имеют специфич. участок, ответственный за "активацию поверхностью", а сама активация обусловлена конформац. изменениями молекулы фермента. Оптим. каталитич. активность Л. проявляется при pH 8–9. Однако некоторые Л. растений и микроорганизмов активны в слабокислой среде (pH 4–6). Л. играют важную роль в обмене липидов. Их используют для обезжиривания шкур, ароматизации и ускорения созревания сыров, как компонент лекарственных средств.
Лит.: Брокерхоф X., Дженсен Р., Липолитические ферменты, пер. с англ., М., 1978; Lipases, ed. by В. Borgstrom, H. L Brockman, Amst, 1984.
Л | Просмотров: 72 | Дата: 04.02.2022 | Комментарии (0)

Лотоцкая Елена © 2024 | Сайт создан в системе uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов