Вторник, 19.03.2024, 06:06Главная | Регистрация | Вход

Категории раздела

Вход

  Поиск

Наш опрос

С какой периодичностью Вы посещаете мой сайт?
Всего ответов: 994

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Энциклопедии
Главная » ЭНЦИКЛОПЕДИИ » ХИМИЯ » Т

В словарях: 5
Показано статей: 1-5


Сортировать по: Названию
ТАЙРОН (тирон, моногидрат динатриевой соли 4,5-дигидроксибензол-1,3-дисульфокислоты) мол. м. 332,22, бесцветные кристаллы, плавится с разложением, раств. в воде, хуже — в этаноле, не раств. в ацетоне и диэтиловом эфире. В воде рKа (RH2) 7,6; рKа (RH) 12,5.
Применяется как реагент для фотометрич. определения Fe(III) при pH 9–10 и Ce(IV) при pH 8 с пределами обнаружения 0,1 и 1 мкг/мл при λмакс 480 и 500 нм соотв., а также для титриметрич. определения германия. Т. — металлохромный индикатор на Fe(III), Ge(IV), Ce(IV) и маскирующий агент в хим. анализе.
Т | Просмотров: 60 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ТАЛЛОВОЕ МАСЛО смесь орг. соед., получаемая разложением сульфатного мыла серной кислотой. Темноокрашенная жидкость с резким запахом. Вязкость 410–1660 мм2/с (при 40 °C), 60–68 мм2/с (при 70 °C); средняя теплоемкость (293–373 К) 1,65–4,10 кДж/(кг∙К); теплопроводность 0,130–0,153 Вт/(м∙К) при 20 °C; т. всп. 221 °C, т. самовоспл. 304–311 °C. Смоляные кислоты-абиетиновая, неоабиетиновая, палюстровая, пимаровая и др.
Жирные кислоты-смесь в осн. ненасыщ. нормальных кислот C8-C24 (олеиновая, линолевая, линоленовая и т. д.), а также некоторого количества насыщ. кислот; сумма ненасыщ. кислот в общем количестве жирных кислот Т. м. из древесины хвойных пород 85–88%, листв. пород 64–68%. Нейтральные вещества-смесь омыляемых и неомыляемых компонентов. Количество последних, среди которых преобладают вещества группы стеринов (β-ситостерин-до 40% по массе от суммы, кам-пастерин и др.), составляет в Т.м. из древесины хвойных пород 7–11%, листв. пород 22–26%.
Т.м. из древесины хвойных пород перерабатывают вакуум-ректификацией в талловую канифоль (применяют в синтезе ее эфиров и иных продуктов, модифицированную фумаровой кислотой или малеиновым ангидридом-для выработки проклеивающих материалов в производствах бумаги и картона), жирные кислоты и дистиллированное масло, гл. направление использования которых-получение защитных лакокрасочных покрытий, а также талловый пек. Его осн. компонен-ты-смоляные кислоты (12–20%), жирные кислоты (27–38%), нейтральные (25–32%) и окисленные (25–38%) вещества; в пек переходят также практически все стерины Т.м. Талловый пек применяют как компонент вяжущих материалов для дорожных покрытий, заменитель канифоли в производстве креолина, эмульгатор при регенерации резин.
Т. м. из древесины лиственных и смеси древесины хвойных и листв. пород-флотореагент, компонент смазочно-охлаждающих жидкостей. Мировое производство Т.м. 1,5 млн. т/год, в т. ч. в СССР 189 тыс. т/год (1987).
Лит.: Лесохимические продукты сульфатцеллюлозного производства, М., 1988.
Т | Просмотров: 49 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ТАНТАЛ (по имени героя др.-греч. мифологии Тантала, осужденного на вечную неутолимую жажду; назван так из-за трудности получения его в чистом виде; лат. Tantalum) Ta хим. элемент V гр. периодической системы, ат. н. 73, ат. м. 180,9479. В природе два изотопа: стаб. 181Та (99,9877%) и радиоактивный 180Та (0,0123%, β-излучатели, Т1/2 1∙1013 лет).
Содержание Т. в земной коре 2,5∙10−4% по массе. Встречается в природе обычно вместе с Nb. Входит в состав неск. десятков минералов, представляющих собой тантало-нио-баты или титано-тантало-ниобаты. Важнейшие из них — колумбит-танталит и пирохлор.
Свойства. Т. — блестящий серебристо-серый металл; кристаллич. решетка кубическая объемноцентрированная, а = 0,3296 нм, z = 2.
Примеси H, N, С и О снижают пластичность и повышают твердость Т. Чистый Т. легко обрабатывается давлением на холоду; жаропрочен; σраст при 293 К отожженного образца высокой чистоты 280–330 МПа, неотожженного 600–1400 МПа; относит. удлинение отожженного и неотожженного образцов соотв. 20–35 и 2–20%; твердость по Бринеллю чистого отожженного образца 500 МПа. Т. не переходит в хрупкое состояние до −211 °C.
Химически Т. очень инертен. В компактном виде начинает окисляться на воздухе выше 300 °C, устойчив к действию сухих Br2 и I2 при 150 °C, взаимод. с Cl2 выше 200 °C.
На воздухе Т. покрывается тончайшей пленкой тантала оксидов. Обратимо поглощает H2 с образованием твердого раствора внедрения (до 30 ат. %Н) и гидрида состава Та2Н (тетрагон. кристаллич. решетка, а = 0,338 нм, с = 0,341 нм). Растворимость H2(мг в 100 г Т.) меняется от 417 при 17 °C до 6,66 при 1300 °C, выше 1500 °C-близка к нулевой. Макс. содержанию растворенного H2 соответствует формула ТаH 0,78.
Гидриды Т. образуются также при электролизе кислот с катодом из Т., при восстановлении Та2O5 гидридом Са; при взаимодействии TaCl5 с C6H5MgBr в атмосфере H2 получены ТаН, ТаH2 и ТаH3.
Гидрирование Т. и дегидрирование при нагр. используют для Получения мелкодисперсного Т. При взаимодействии с углем Т. дает карбиды Та2С и ТаС. В системе Та-С установлено существование трех фаз: α (твердый раствор С в Т) и с недостатком С (структуры вычитания)-β(Та2С) и γ(ТаС).
С фосфором Т. образует фосфиды ТаР и Та2Р, с As-ap-сениды TaAs и TaAs2, с Sb-антимониды Ta3Sb, Ta5Sb4, TaSb2, с S-сульфиды TaS3 и TaS2. Известно 4 устойчивых кристаллич. силицида: TaSi2 (т. пл. ок. 2200 °C, гексагон. кристаллич. решетка, а = 0,4781 ям, с = 0,6534 нм, плота. 9,14 г/см3), Ta5Si3 (т. пл. ок. 2500 °C, имеет две тетрагон. кристаллич. модификации, для низкотемпературной а = 0,6516 нм, с = 1,1872 нм), Ta2Si (т. пл. ок. 2450 °C, тетрагон. кристаллич. решетка, a = 0,6157нм, с = 0,5039 нм) и Ta9Si2 (т. пл. ок. 2500 °C, гексагон. кристаллич. решетка, a = 0,6105нм, с = 0,4918 нм). Компактный TaSi2 устойчив к окислению на воздухе до 1000 °C и выше.
Взаимод. с фтористоводородной кислотой и расплавл. щелочами, устойчив к действию др. минеральных кислот и разб. растворов щелочей. С бором Т. образует бориды ТаВ2 (т. пл. ок. 3200 °C), ТаВ (т. пл. ок. 2000 °C), а также инконгруэнтно плавящиеся Та2В, Та3В2, Та3В4.
Бесцв. сульфат Ta2(SO4)5 гидролизуется водой, при нагр. выше 100 °C разлагается с выделением SO3. Выделены также Ta2O4SO4∙3H2O и соли типа (NH4)3Та(SO4)4.
Фосфаты Т. имеют состав Та3(PO4)5 и ТаОPO4. Возможно существование гидрофосфатов, а также пирофосфата (ТаO2)4P2O7.
Соли гилотетич. танталовых кислот — танталаты получают спеканием Та2O5 с оксидами металлов.
Получение. Большую часть Т. получают из пирохлоровых и танталит-колумбитовых концентратов и из шлаков оловянной плавки. Руды обогащают гравитац. методами и флотацией, а также электромагн. или радиометрич. сепарацией. Содержание Та2O5 и Nb2O5 в концентратах достигает 50%. Концентраты и шлаки перерабатывают преим. до Та2O5 иди K2[TaF7] (значительно реже до TaCl5), из которых затем получают металлические Т. Концентраты и шлаки подвергают выщелачиванию действием фтористоводородной кислоты с послед. очисткой; Nb и Та разделяют экстракцией трибутилфосфатом, циклогексаноном или метилизобутил-кетоном, реже — др. экстрагентами. Из водной фазы действием водным NH3 осаждают гидроксид Т. (который сушат и прокаливают до Та2O5) или действием KF осаждают K2TaF7.
Определение. Для определения Т. применяют те же методы, что и для ниобия. Главная трудность-сходство хим. свойств Nb и Та, проявление эффекта "потери индивидуальности" Т. в присутствии Nb и Ti. Для разделения этих элементов применяют осаждение Т. из растворов таннином, экстракцию, напр. кетонами из растворов в смеси кислот HCl-HF, купфероном и др., хроматографич. методы. Количественно Т. определяют колориметрически (с использованием пирогаллола и др.), гравиметрически, люминесцентным, рентгеноспект-ральными, флуоресцентными, спектральными и нейтронно-активационным методами. Применение. Ок. 35–45% производимого Т. используют в виде порошка для электролитич. конденсаторов и при производстве деталей электронных приборов, ок. 20–25% — в виде карбидов (ТаС входит в состав некоторых твердых сплавов; см. тантала сплавы), ок. 15–20% — в виде проката, а также присадок к сплавам (напр., добавка Т. в нержавеющие стали повышает их коррозионную устойчивость), ок. 3–6% — в виде оксидов для ферросплавов. Из Т. изготовляют аноды, сетки, катоды и др. детали электронных ламп, его применяют в качестве геттера. В хим. промышленности Т. служит материалом теплообменников, нагревателей, зондов для измерения температуры, кислотоупорной облицовки аппаратов. Из Т. изготовляют тигли для вакуумного напыления и плавки металлов, фторидов и оксидов. Т. — уникальный биосовместимый материал, в медицине его используют для костного протезирования. Нитрид TaN применяют в виде устойчивых к истиранию покрытий, ТаSi2 — при изготовлений структур металл-оксид-полупроводник, защитных и нротивоотражательных покрытий.
Т. открыт в 1802 А. Экебергом. В виде пластичного металла впервые получен в 1905 В. Болтоном.
Лит.: Константинов В. И., Электролитическое получение тантала, ниобия и их сплавов, М., 1977; West wood W. D., Waterhouse N., Wi Icox P. S, Tantalum thin films, L∙, 1975.
Т | Просмотров: 58 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ТЕЛЛУР (от лат. tellus, род. падеж telluris — Земля; лат. Tellurium) Te хим. элемент VI гр. периодической системы, относится к халькогенам, ат. н. 52, ат. м. 127,60.
Природный Т. состоит из восьми изотопов: 120Те (0,089%), 122Те (2,46%), 123Те (0,89%), 124Те (4,74%), 125Те (7,03%), 126Те (18,72%), 128Те (31,75%) и 130Те (34,27%). Конфигурация внеш. электронной оболочки 5s2 5p4; степени окисления −2, +4, +6, редко +2. одержание в земной коре 1∙10 % по массе. Известно ок. 100 минералов Т., в т. ч. самородный Т., алтаит PbТе, гессит Ag2Te, сильванит AuAgTe4, калаверит AuТе2, тетра-димит Bi2Te2S. Т. входит в качестве изоморфной примеси в сульфидные минералы-халькопирит, галенит, пирит, пентландит и др. Т. извлекают в осн. из медных, свинцовых, пиритных руд, где он находится как в рассеянном состоянии, так и в виде микровкрапленностей собств. минералов. Известны золото-теллуровые месторождения с собственно теллуровой минерализацией, не имеющие существенного значения.
Свойства. Т. — серебристо-серое вещество с металлич. блеском, в тонких слоях на просвет-красно-коричневого цвета, в парах-золотисто-желтый. Кристаллизуется в гексагон. решетке, а = 0,44566 нм, с = 0,59268 нм, z = 3, пространственная группа P3121; структура состоит из параллельно расположенных спиральных цепочек; плотн. 6,247 г/см3. Получение. Осн. источники Т. — шламы электролитич. рафинирования Cu и шламы сернокислотного производства, а также щелочные дроссы рафинирования Pb. При переработке сернокислотных шламов методом обжига Т. остается в огарке, который выщелачивают соляной кислотой. Из солянокислого раствора пропусканием SO2 осаждают Se, после чего раствор разбавляют до содержания кислоты 10–12% и при нагр. действием SO2 осаждают Т. Определение. Большинство методов качеств. обнаружения Т. основано на окислительно-восстановит. реакциях. При использовании щелочных растворов станнита, фосфорноватистой кислоты и др. восстановителей получают черный или коричневый осадок, в реакциях с солями Cu и персульфатом Na-красно-коричневый комплекс Cu(II). Из орг. реагентов применяют антразо, который в солянокислой среде с соединениями Т. дает сине-зеленый осадок. Количественно Т. определяют гравиметрически (с осаждением либо элементарного Т. при действии восстановителей, либо TeO2), титриметрически (чаще других используют тиосульфатный и иодометрич. методы), фотометрич. и флуорометрич. методами (основаны на образовании комплексов с серосодержащими орг. реагентами — висмутолом II, диэтилдитиокарбаматом, тиомочевиной и их производными, а также с орг. основаниями — производными пиразо-лона и родаминовыми красителями). Используют полярографич. и атомно-адсорбционный методы.
Применение. Важнейшая область применения Т.—синтез разл. теллуридов, обладающих полупроводниковыми свойствами. Т. используют также в металлургии для легирования чугуна и стали, Pb, Cu (для повышения их мех. и хим. стойкости). Т. и его соед. применяют в производстве катализаторов, спец. стекол, инсектицидов, гербицидов и т. п. Мировое производство Т. (без СССР) ок. 220 т/год (1985). Осн. производители-Япония, США и Канада. Т. в 1782 выделил И. Мюллер, в 1789-П. Китабейль, в 1798 Т. выделил и идентифицировал М. Клапрот. Т. и в особенности его соед. токсичны. Т. вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию и пневмосклероз, нарушения нуклеинового и белкового обмена и др. ПДК Т. в воздухе 0,01 мг/м3, в воде 0,01 мг/л.
Лит.: Чижиков Д. М., Счастливый В. П., Теллур и теллуриды, М., 1966; Сошникова Л. А., Купченко М. М., Переработка медеэлектро-литных шламов, М., 1978.
Т | Просмотров: 47 | Дата: 05.02.2022 | Комментарии (0)

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ (от греч. technikos — искусный, умелый), система организационных и технич. мероприятий и средств, предотвращающих воздействие на работающих опасных производств, факторов.
Т | Просмотров: 272 | Дата: 09.06.2016 | Комментарии (0)

Лотоцкая Елена © 2024 | Сайт создан в системе uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов