НАТРИЯ ПЕРОКСОКАРБОНАТ (гидропероксосольват карбоната натрия, перкарбонат натрия, коммерческое назв. — "персоль") Na2CO3∙1,5H2O2 бесцветные малогигроскопичные кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, z = 8, пространственная группа Аbа2); рентгеновская плотн. 2,144 г/см3. В кристаллич. решетке ионы CO32− связаны молекулами H2O2 посредством водородных связей в слои, между которыми находятся ионы Na+ ; ΔH0обр −1474 кДж/моль, энергия отрыва 1,5 молекул H2O2 (газ) от молекулы Na2CO3 140,7 кДж/моль. Н. п. конгруэнтно раств. в воде; растворимость (г в 100 г): 11,8 (0 °C) и 14,7 (20 °C); насыщ. водный раствор (pH 10,8) неустойчив при хранении — в течение суток почти полностью теряет активный кислород. По химическим свойствам Н. п. подобен др. гидроперок-сосольватам (см. пероксидные соединения неорганические). При непрерывном нагревании быстрый распад Н.п. с сильным тепловыделением происходит ок. 140 °C, конечные продукты распада-Na2CO3, H2O и O2. В отсутствие влаги при комнатной температуре Н.п. может храниться в течение неск. месяцев без потери активного кислорода, влага заметно ускоряет распад. Небольшие примеси соед. Fe, Mn, Cu и др. переходных металлов катализируют распад Н.п., добавка силикатов, трилона Б и др. комплексонов, связывающих ионы тяжелых металлов в прочные комплексы, ингибирует разложение Н.п. Получают Н. п. кристаллизацией из водного раствора Na2CO3 и H2O2 (причем содержание H2O2 в растворе должно быть не менее 2%) или орошением сухого Na2CO3 конц. раствором H2O2 с послед. сушкой при 40–60 °C. Применяют Н.п. в осн. в качестве отбеливателя в составе синтетич. моющих средств, в текстильной и хим. промышленности для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство. Для стабилизации промышленного Н. п. и увеличения сроков его хранения в состав синтетич. моющих средств предложено вводить глицин, поли-этиленгликоль, гексациклофосфат Na, бораты и т. п., а также придавать продукту форму гранул и покрывать их тонким слоем нерастворимой в воде соли — карбоната, сульфата или силиката Ва, Ca или Mg.
В. Я. Росоловский
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Категории раздела
Вход
Поиск
Друзья сайта
Наш опрос
Статистика
