МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТ Mg(ClO4)2 бесцветные кристаллы; очень гигроскопичны; плотн. 2,614 г/см3; С0р 186,0 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −569,6 кДж/моль; S0298 210,5 Дж/(моль∙К); существует в неск. кристаллич. модификациях, температура перехода α ⇄ β ок. 100 °C, ΔH0 перехода 2,72 кДж/моль. Ниже 300 °C М.п. термически устойчив, медленно распадается выше 350 °C, быстро — в интервале 440–500 °C; конечные продукты распада O2, Cl2 и MgO, промежуточный — MgCl2. Образует три инконгруэнтно плавящихся гидрата.
Хорошо раств. в воде и органических растворителях, при 25 °C растворимость (г в 100 г растворителя): в воде 99,6, этаноле 24,0, метаноле 51,8, гидразине 69,0, ацетоне 42,9. Из водных растворов в интервале концентраций от 43,5 до 65,3% по массе и температур от −67 до 136 °C кристаллизуется гексагидрат. М.п. образует устойчивые твердые сольваты с NH3, N2H4, NH2OH, пиридином, метанолом, диоксаном и др. электронодонорными молекулами. Конц. растворы М.п. в органических растворителях и сольваты с молекулами восстановителей взрывоопасны. С перхлоратами щелочных металлов и др. однозарядных катионов М.п. образует комплексы M[Mg(ClO4)3]. Получают М.п. взаимод. раствора HClO4 с MgCO3 или Mg(OH)2 с послед. кристаллизацией в виде гексагидрата. Для получения чистого продукта в 0,01–0,6 М растворе HClO4 растворяют Mg 99,9%-ной чистоты. Под коммерч. назв. "ангидрон" выпускают гидратированный М.п. состава Mg(ClO4)2.(2–2,5)H2O. Для получения безводного М.п. гексагидрат сушат в вакууме при 200–300 °C М. п. используют как осушитель газов (CO2, CO, SO2, H2S, O2, H2 и др.), причем он связывает не только воду, но и NH3, пары спиртов, ацетона, диоксана, пиридина, ацетонитрила и др. полярных веществ. М.п. применяют в качестве катализатора ацилирования по реакции Фриделя — Крафтса, как окислитель, в микроанализе. |
Категории раздела
Вход
Поиск
Друзья сайта
Наш опрос
Статистика
