Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Энциклопедии

Главная » ЭНЦИКЛОПЕДИИ » ХИМИЯ » К

---

	04.02.2022, 21:18
КАЛЬЦИЯ КАРБИД CaC2 бесцветные кристаллы, цвет техн. продукта изменяется от светло-бурого до черного; существует в трех модификациях: α с кубич. решеткой типа FeS2 (а = 0,5888 нм, пространственная группа Pa3), устойчива ниже 25 °C; β с тетрагон. решеткой (а = 0,380 нм, с = 0,638 нм, пространственная группа I4/mmm), устойчива при 25–447 °C; γ с триклинной решеткой (а = 0,842 нм, b = 0,394 нм, с = 1,184 нм, α = 93,4°, β = 92,5°, γ = 89,9°), существует выше 447 °C; т. пл. 2160 °C, т. кип. 2300 °C; плотн. 2,22 г/см3; С°p 62,76 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 32,19 кДж/моль, ΔH0обр −59,9 кДж/моль, ΔG0обр −64,9 кДж/моль; S0298 70,01 Дж/(моль∙К). Бурно реагирует с водой с выделением ацетилена, с разб. минеральными кислотами и водными растворами щелочей. С H2 выше 2200 °C образует ацетилен и CaH2, с N2 и NH3 при нагр. — цианамид CaCN2. Окисляется на воздухе выше 700 °C, взаимод. с Cl2 и HCl выше 250 °C. К. к. — сильный восстановитель; восстанавливает при нагр. почти все оксиды металлов до карбидов или своб. металлов. Получают К. к. преим. восстановлением CaO углеродом в дуговых печах. Применяют для пром. производства цианамида Ca и ацетилена.
1 2 3 4 5 Добавил: konechnoya |
Просмотров: 55 | Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0

Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.