Четверг, 17.08.2017, 12:42Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

С какой периодичностью Вы посещаете мой сайт?
Всего ответов: 918

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Январь » 25 » Блок 2. Химическая реакция (часть 3)
21:06
Блок 2. Химическая реакция (часть 3)

Блок 2. Химическая реакция

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов.

ОКИСЛИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые ПРИНИМАЮТ электроны (степень окисления понижается). 

Окислитель принимает электроны – это процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ.

Типичные окислители: 

1) Оксиды, кислоты, соли  с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента. 

Например: кислоты – HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7

               соли – KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7;

              оксиды –PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5 

2) Самые активные неметаллы – фтор, кислород, озон   

ВОССТАНОВИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые ОТДАЮТ электроны (степень окисления повышается). 

Восстановитель отдает электроны – это процесс ОКИСЛЕНИЯ.

Типичные  восстановители: 

1) Bсе металлы (они могут только отдавать электроны);

2) Bещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла.

   Например: водородные соединения – РН3, HI, HBr, H2S;

                   соли – KI, NaBr, K2S.

Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями: Н2О2, KNO2, Cl2, простые вещества-неметаллы могут как принимать, так и отдавать электроны. 

Составление окислительно – восстановительных уравнений реакций методом электронного баланса.

Основное требование

Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем.

CrCl3+PbO2+KOH=K2CrO4+K2PbO2+KCl+H2O

1. Указываем степени окисления каждого элемента

2.Находим  элементы, изменившие степень окисления

3. Составляем электронный баланс

Выписывает элементы, изменившие степень окисления

4. Определяем количество отданных и присоединенных электронов

5. Находим коэффициенты, которые необходимо поставить у элементов, изменивших степень окисления

 6. Указываем окислитель и восстановитель, или процесс окисления и восстановления (противоположны)

7. Устанавливаем найденные коэффициенты

8. Остальные коэффициенты находим методом подбора.

Сначала уравнивают элементы, повторяющиеся один раз, затем те, у которых стоят коэффициенты, затем водород и кислород. 

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 125 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей