Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Блок 2. Химическая реакция

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов.

ОКИСЛИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые ПРИНИМАЮТ электроны (степень окисления понижается). 

Окислитель принимает электроны – это процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ.

Типичные окислители: 

1) Оксиды, кислоты, соли  с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента. 

Например: кислоты – HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, H₂Cr₂O₇; 

               соли – KСlO₄, KClO₃, KNO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇;

              оксиды –PbO₂, Mn₂O₇, CrO₃, N₂O₅ 

2) Самые активные неметаллы – фтор, кислород, озон   

ВОССТАНОВИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые ОТДАЮТ электроны (степень окисления повышается). 

Восстановитель отдает электроны – это процесс ОКИСЛЕНИЯ.

Типичные  восстановители: 

1) Bсе металлы (они могут только отдавать электроны);

2) Bещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла.

   Например: водородные соединения – РН₃, HI, HBr, H₂S;

                   соли – KI, NaBr, K₂S.

Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями: Н₂О₂, KNO₂, Cl₂, простые вещества-неметаллы могут как принимать, так и отдавать электроны. 

Составление окислительно – восстановительных уравнений реакций методом электронного баланса.

Основное требование

Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем.

CrCl₃+PbO₂+KOH=K₂CrO₄+K₂PbO₂+KCl+H₂O

1. Указываем степени окисления каждого элемента

2.Находим  элементы, изменившие степень окисления

3. Составляем электронный баланс

Выписывает элементы, изменившие степень окисления

4. Определяем количество отданных и присоединенных электронов

5. Находим коэффициенты, которые необходимо поставить у элементов, изменивших степень окисления

 6. Указываем окислитель и восстановитель, или процесс окисления и восстановления (противоположны)

7. Устанавливаем найденные коэффициенты

8. Остальные коэффициенты находим методом подбора.

Сначала уравнивают элементы, повторяющиеся один раз, затем те, у которых стоят коэффициенты, затем водород и кислород.