Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Теория ОГЭ и ЕГЭ

Главная » 2017 » Июнь » 25 » Блок 2. Неорганическая химия (часть 4)

---

21:38 Блок 2. Неорганическая химия (часть 4)

Блок 2. Неорганическая химия 2.4. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Оксидами называются сложные вещества, которые состоят из кислорода (в степени окисления -2) и другого элемента. Основные – это оксиды, которым соответствуют основания. К2О – КОН; ВаО – Ва(ОН)2; La2O3 – La(OH)3. Кислотные – это оксиды, которым соответствуют кислоты. SO3 –H2SO4; CO2 – H2CO3; SO2 – H2SO3 и т.д. Амфотерные – это оксиды, которым соответствуют амфотерные основания. ZnO – Zn(OH)2; Al2O3 – Al(OH)3. Из основных, кислотных и амфотерных оксидов можно получать соли, поэтому их называют солеобразующими, но имеется небольшая группа оксидов, которые солей не образуют. У них нет соответствующих кислот и оснований, поэтому они называются несолеобразующими (безразличными). К ним относятся СО, N2O, NO, SiO. Неметаллы образуют кислотные и несолеобразующие оксиды, а металлы, в зависимости от степени их окисления, могут образовывать и основные, и амфотерные, и кислотные оксиды. Если степень окисления металла +1 и +2, то оксиды обладают основными свойствами, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO. Слабыми амфотерными свойствами обладают Ag2O и Cu2O. Если степень окисления металла +3 и +4, то оксиды обладают амфотерными свойствами, за исключением La2O3, Bi2O3, Tl2O3, которые обладают основными свойствами. При степени окисления металла больше +4 оксиды являются кислотными. Химические свойства оксидов определяются их взаимодействием с водой, кислотами и основаниями. 1. Основные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочно-земельных) взаимодействуют с водой с образованием сильных оснований – щелочей. Основные оксиды менее активных металлов с водой при обычных условиях не взаимодействуют. Все основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. С основаниями основные оксиды не взаимодействуют. 2. Многие кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот: Некоторые кислотные оксиды при обычных условиях с водой не взаимодействуют. Все кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. С кислотами кислотные оксиды не взаимодействуют. 3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли. 4. Амфотерные оксиды обладают и основными и кислотными свойствами, поэтому реагируют и с кислотами, и с основаниями. В этих реакциях образуются соль и вода. Амфотерный оксид Al2O3 реагирует с кислотой: Он же взаимодействует с основаниями. При взаимодействии с расплавленными щелочами образуется алюминат натрия, а в водном растворе щелочи – комплексная соль (тетрагидроксоалюминат(III) натрия). 5. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными и основными оксидами, а также между собой. Обычно эти реакции идут при нагревании с образованием солей.

1 2 3 4 5 Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 327 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0

Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.