Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Теория ОГЭ и ЕГЭ

Главная » 2017 » Июнь » 26 » Блок 1. Теоретические основы химии (часть 5)

---

21:30 Блок 1. Теоретические основы химии (часть 5)

Блок 1. Теоретические основы химии 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов Неметаллы – это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое 4-х и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов (по периоду слева направо атомные радиусы уменьшаются). Все элементы-неметаллы (кроме водорода) занимают в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор F, а основанием диагонали B-At.   Период IIIA IVA VA VIA VIIA 2 B C N O F 3   Si Р S Cl 4     As Se Br 5       Te I 6         At Неметаллов всего 22: к 15 представленных в таблице еще относятся водород (Н) и 6 инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn). Для неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности, она изменяется в пределах от 2 до 4. неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно p-элементы, исключение составляет водород – s-элемент. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке: Все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства (способность отдавать электроны). Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: Химические свойства 1. Окислительные свойства неметаллов - взаимодействие с металлами: 2Na + S = Na2S - взаимодействие с водородом (образуются летучие водородные соединения): H2 + Cl2 = 2HCl - любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметалами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности: 2P + 3Cl2 = 2PCl3 - взаимодействие со сложными веществами: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2. Восстановительные свойства - взаимодействие с кислородом (исключение – фтор): 4P + 5O2 = P4O10 - взаимодействие со сложными веществами-окислителями: S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2  + 2H2O. При взаимодействии с неметаллами концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2. 3. Реакция диспропорционирования Она характерна для активных неметаллов. Протекает в щелочной среде: 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O.

1 2 3 4 5 Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 362 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0

Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.