Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Теория ОГЭ и ЕГЭ

Главная » 2017 » Июнь » 26 » Блок 1. Теоретические основы химии (часть 15)

---

17:49 Блок 1. Теоретические основы химии (часть 15)

Блок 1. Теоретические основы химии 1.4. Химическая реакция 1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Гидролиз – это взаимодействие веществ с водой, в результате которого изменяется среда раствора. Катионы и анионы слабых электролитов способны взаимодействовать с водой с образованием устойчивых малодиссоциируемых соединений или ионов, в результате чего меняется среда раствора. Формулы воды в уравнениях гидролиза обычно записывают в виде НОН. При реакции с водой катионы слабых оснований отнимают от воды гидроксил ион, и в растворе образуется избыток Н+. Среда раствора становится кислотной. Анионы слабых кислот притягивают из воды Н+, и реакция среды становится щелочной. В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, т.е. с обменным взаимодействием ионов соли с молекулами воды в процессе их растворения. Различают 4 варианта гидролиза. 1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Такая соль гидролизу практически не подвергается. При этом равновесие диссоциации воды в присутствии ионов соли почти не нарушается, поэтому рН=7, среда нейтральная. Na+ + H2O           Cl + H2O 2. Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, то происходит гидролиз по аниону. CO32- + HOH = HCO3- + OH- Na2CO3 + HOH   NaHCO3 + NaOH Так как в растворе накапливаются ионы ОН- , то среда – щелочная, рН>7. 3. Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Cu2+ + HOH  CuOH+ + H+ СuCl2 + HOH  CuOHCl + HCl Так как в растворе накапливаются ионы Н+, то среда кислая, рН<7. 4. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу и по катиону и по аниону. CH3COONH4 + HOH  NH4OH + CH3COOH CH3COO + + HOH  NH4OH + CH3COOH Растворы таких солей имеют или слабокислую, или слабощелочную среду, т.е. величина рН близка к 7. Реакция среды зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз солей, образованных очень слабыми кислотой и основанием, является практически необратимым. Это, в основном, сульфиды и карбонаты алюминия, хрома, железа. Al2S3 + 3HOH  2Al(OH)3 + 3H2S При определении среды раствора солей необходимо учитывать, что среда раствора определяется сильным компонентом. Если соль образована кислотой, являющейся сильным электролитом, то среда раствора кислая. Если основание сильный электролит, то – щелочная.   кислота Сильный электролит Сильный электролит Слабый электролит Слабый электролит основание Сильный электролит Слабый электролит Сильный электролит Слабый электролит Среда раствора Нейтральная рН=7 Кислая рН<7 щелочная pH>7 Примерно нейтральная рН≈7 Пример. 1. Щелочную среду имеет раствор 1) Pb(NO3)2; 2) Na2CO3; 3) NaCl; 4) NaNO3 1)Pb(NO3)2 нитрат свинца(II). Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, значит среда раствора кислая. 2) Na2CO3 карбонат натрия. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, значит среда раствора щелочная. 3) NaCl; 4) NaNO3 Соли образованы сильным основанием NaOH и сильными кислотами HCl и HNO3. Среда раствора нейтральная. Правильный ответ 2) Na2CO3 В растворы солей опустили индикаторную бумажку. В растворах NaCl и NaNO3 она не изменила цвет, значит среда раствора нейтральная. В растворе Pb(NO3)2 окрасилась в красный цвет, среда раствора кислая. В растворе Na2СO3 окрасилась в синий цвет, среда раствора щелочная.

1 2 3 4 5 Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 391 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0

Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.