Среда, 18.10.2017, 12:15Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 730

  Статистика


Онлайн всего: 7
Гостей: 7
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Май » 28 » Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 5)
17:53
Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 5)
Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

4.1. Экспериментальные основы химии


4.1.5. Качественные реакции органических соединений
 
Соединение, функциональная группа Реагент Что наблюдается,
уравнение реакции
Алкены
>C=C<
Водный раствор KMnO4 Наблюдают исчезновение фиолетовой окраски KMnO4 и образование хлопьевидного осадка диоксида марганца бурого цвета
3 >C=C< + 2KMnO4 + 4H2O → 3 >C(OH)-C(OH)< + 2MnO2↓ + 2KOH
Раствор Br2 в органическом растворителе или воде (бромная вода) Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции:
>C=C< + Br2 → >C(Br)=C(Br)<
Алкины
-С≡С-
Раствор Br2 в органическом растворителе или воде (бромная вода) Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции:
R-С≡С-R’ + 2Br2 → R-CBr2-CBr2-R’
Водные растворы аммиачных комплексов Ag(I), например, аммиачный раствор оксида серебра
[Ag(NH3)2]OH
Алкины с тройной связью на конце молекулы дают желтый осадок:
R-С≡СН + [Ag(NH3)2]OH → R-С≡СAg↓ + 2NH3 + H2O
Алкины, у который при тройной связи нет атомов водорода в такую реакцию не вступают
Водный раствор аммиачных комплексов одновалентной меди Cu(I), например, аммиачный раствор оксида меди (I)
[Cu(NH3)2]OH
Алкины с тройной связью на конце молекулы дают красный осадок :
R-С≡СН + [Cu(NH3)2]OH → R-С≡СCu↓ + 2NH3 + H2O
Алкины, у которых при тройной связи нет атомов водорода в такую реакцию не вступают, что позволяет отличить их друг от друга
Бензол Нитрующая смесь – смесь конц. азотной и серной кислот Образование желтой жидкости с запахом горького миндаля на дне реакционной смеси
Гомологи
бензола
Нейтральный водный раствор KMnO4 При кипячении с каким-либо гомологом бензола водный раствор перманганата калия обесцвечивается и выпадает бурый осадок оксида марганца (IV). На примере с толуолом и этилбензолом реакции выглядят следующим образом:
C6H5CH3 +2KMnO4 = C6H5COOK + 2MnO2↓ + KOH + H2O (при кипячении)
C6H5CH2CH3 + 4KMnO4 = C6H5COOK + K2CO3 + 2H2O + 4MnO2↓ + KOH (при нагревании)
Подкисленный водный раствор перманганата калия KMnO4(водн.), H+ Постепенное обесцвечивание подкисленного раствора KMnO4. Выпадения бурого осадка MnO2 не наблюдается, поскольку марганец восстанавливается до практически бесцветной соли двухвалентного марганца. Чаще всего в качестве подкислителя используют серную кислоту. На примере с толуолом реакция выглядит следующим образом:
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4+14H2O
Фенол Бромная вода Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка трибромфенола
Разбавленный водный раствор соли железа (III), например,
FeCl3
Светло-желтая окраска разбавленного раствора соли трехвалентного железа сменяется на фиолетовую
Анилин Бромная вода Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка триброманилина
Одноатомные первичные и вторичные спирты
CH3OH, C2H5OH,
(CH3)2CH-OH и т.д.
Оксид меди (II)
CuO
Черный CuO при нагревании со спиртом изменяет свою окраску на красную в связи с восстановлением до Cu0. Первичный спирт при этом превращается в альдегид:
R-CH2-OH + CuO =to=> R-CHO + Cu + H2O,
вторичный — в кетон:
R-C(OH)-R’+ CuO =to=> R-C(O)-R’ + Cu + H2O,
В случае метанола появляется легко узнаваемый запах формальдегида (естественно, чтобы он был узнаваемым, нужно до этого быть знакомым с его запахом.
В случае реакции с CuO этилового спирта чувствуется специфический запах ацетальдегида, схожий с ароматом прелых яблок сорта «антоновка»
Многоатомные спирты Свежеосажденный Cu(OH)2 (II) Растворение голубого осадка Cu(OH)2 с образование ярко-синего раствора комплексного соединения меди. На примере с глицерином уравнение реакции выглядит следующим образом
Альдегиды,
—CHO
Аммиачный раствор оксида серебра
[Ag(NH3)2]OH Так называемая реакция серебряного зеркала
В результате восстановления Ag+1 в металлическое серебро Ag0 на стенках сосуда образуется зеркало. При небрежном смешении реагентов или в недостаточно чистом сосуде вместо серебряного зеркала может образоваться черный осадок, состоящий из мелкодисперсных частиц металлического серебра. В обоих случаях наблюдаемые явления описываются уравнением в общем виде:
R-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = R-СООNH4 + 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O
Свежеосажденный
Cu(OH)2
Образование оранжево-красного осадка Cu2O при нагревании в результате реакции:
R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Карбоновые кислоты,
-COOH
Лакмус Окрашивание лакмуса в красный цвет
Карбонаты, например, K2CO3 Выделение углекислого газа в результате разложения образующейся нестойкой угольной кислоты H2CO3:
2R-COOH + CO32- → CO2 + H2O + R-COO—
Спирт + конц. H2SO4 Появление запаха сложного эфира, образующегося в результате реакции:
R-COOH + R’-OH → R-COO-R’ + H2O
Запахи эфиров весьма разнообразны, но общим является ярко выраженная пахучесть, нередко, могут напоминать ароматы различных фруктов
Муравиная кислота
-СНО
и
-СООН
Лакмус Окрашивание лакмуса в красный цвет, по причине кислой среды, создаваемой муравьиной кислотой:
HCOOH ↔ HCOO- + H+
Аммиачный раствор оксида серебра
[Ag(NH3)2]OH
Молекуле муравьиной кислоты, не смотря на ее малый размер удается сочетать в себе помимо карбоксильной группы также и карбонильную, которая позволяет вступать муравьиной кислоте в реакцию серебряного зеркала подобно альдегидам:
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag↓ + 4NH3↑ + CO2↑ + 2H2O
Растворимые соли жирных карб. кислот, например, стеарат натрия
CH3(CH2)16COONa (мыло)
Любая сильная неорганическая кислота или кислота средней силы
H2SO4 (разб.)
HCl
HI
HBr
HNO3 (разб.)
H3PO4
Выпадение хлопьевидного белого осадка малорастворимой жирной кислоты:
CH3(CH2)16COONa + H+ → Na+ + CH3(CH2)16COOH
Раствор соли Ca или Mg Выпадение белого осадка нерастворимой кальциевой или магниевой соли жирной кислоты. Ионное уравнение в общем виде:
2R-COO- + Ca2+ → (R-COO)2Ca↓,
где R-длинный углеводородный радикал.
На примере, стеарата натрия и хлорида кальция молекулярное уравнение реакции выглядит так:
2CH3(CH2)16COONa + CaCl2 → (CH3(CH2)16COONa)2Ca↓
Фенолфталеин Окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет как в щелочах, ввиду того, что соли жирных кислот гидролизуются по аниону:
CH3(CH2)16COO- + H2O → CH3(CH2)16COOH + OH-
Олеиновая кислота,
-COOH;
>C=C<
Водный раствор KMnO4(водн.) Наблюдают исчезновение фиолетовой окраски KMnO4 и образование хлопьевидного осадка оксида марганца бурого цвета MnO2
3>C=C< + 2KMnO4 + 4H2O → 3>C(OH)-C(OH)< + 2MnO2↓ + 2KOH
Раствор Br2 в орг. растворителе или воде (бромная вода) Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции (указан структурный фрагмент молекулы олеиновой кислоты):
>C=C< + Br2 → C(Br)=C(Br)<
Раствор щелочи, например, NaOH Олеиновая кислота, будучи практически нерастворимой в воде жирной кислотой, растворяется в водных растворах щелочей:
C17H33COOH + NaOH → C17H33COONa + H2O
Глюкоза,
-CHO
-C(OH)-C(OH)-
Аммиачный раствор оксида серебра
[Ag(NH3)2]OH
Глюкоза относится к так называемым альдегидоспиртам, т.к. ее молекулы содержат альдегидную группу и 5 гидроксильных групп. Поэтому она вступает в реакцию «серебряного зеркала»
Свежеосажденный
Cu(OH)2
Если раствор глюкозы прибавить к свежеосажденному гидроксиду меди без нагревания наблюдается растворение осада гидроксида меди и образование синего раствора. В этом случае глюкоза реагирует как многоатомный спирт — с образованием растворимых комплексов меди.
Если же полученный синий раствор нагреть, выпадает оранжево-красный осадок одновалентного оксида меди Cu2O. При этом глюкоза реагирует как альдегид — альдегидная группа молекулы глюкозы окисляется до карбоксильной — образуется глюкуроновая кислота.
Крахмал Йод,
I2
Появление синей окраски
Белок концентрированная азотная кислота
НNО3(конц.)
Ксантопротеиновая реакция
Появление ярко-желтого окрашивания по причине нитрования бензольных колец молекул белка
Свежеосажденный
Cu(OH)2
Появляется сине-фиолетовое окрашивание раствора в следствие образование комплексов меди (II) с белком
Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 46 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей