Четверг, 19.10.2017, 06:26Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 730

  Статистика


Онлайн всего: 7
Гостей: 7
Пользователей: 0

Статьи, выступления
Главная » Статьи » Статьи по химии

Энтальпия
Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (например, в автоклаве). Но подавляющее большинство химических реакций все же происходит при постоянном давлении. И нет более важного аспекта химических реакций, чем энергетические эффекты, которыми они сопровождаются. Рассмотрим несколько примеров.
Водяной пар, пропускаемый над углем при 600 °С, реагирует с ним с образованием оксида углерода углерода и водорода:
1 моль каждого индивидуального вещества обладает определенным теплосодержанием, равно как и определенной массой. Это теплосодержание (энтальпия H) является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Тепловой эффект химической реакции равен разности между энтальпией продуктов реакции и энтальпией реагирующих веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. Тогда разность ΔH для реакции (1) определяется следующим образом:
ΔH = H (продуктов реакции) — H (реагирующих веществ) = (HСО + HН2) — (HН2О + HС).

Поскольку реакция идет с поглощением тепла, образующиеся продукты реакции имеют более высокое теплосодержание, и величина ΔH будет положительной. Это можно записать следующим образом:
Разность теплосодержания для реакции
 
можно записать так: ΔH = HСО2 — (HСО + 1/2HО2) = -283,2 кДж.
При этой реакции происходит выделение тепла. Следовательно, энтальпия продуктов реакции ниже, чем энтальпия реагирующих веществ. Поэтому величина ΔH для реакции будет отрицательной.
Мы видим, что знак ΔH может быть положительным или отрицательным. Он положителен, если энтальпия повышается (за счет поглощения тепла), и отрицателен, если энтальпия понижается (за счет выделения тепла).
Химические реакции, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы (ΔH < 0) и во внешнюю среду выделяется теплота (Q > 0), называются экзотермическими.
Реакции, в результате которых энтальпия возрастает (ΔH > 0) и система поглощает теплоту извне (Q < 0), называются эндотермическими.
Окисление глюкозы кислородом происходит с выделением теплоты (Q = 2800 кДж/моль), то есть этот процесс — экзотермический. Соответствующее термохимическое уравнение запишется в виде:
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О, ΔH = -2800 кДж.
Горение, а также процессы, протекающие при участии кислорода, (ржавление, гниение), протекают с выделением тепла. Кислород применяется для получения высоких температур. Если сжигать водород в токе кислорода, то при образовании 1 моль воды выделяется 286,3 кДж. Высокие температуры, достигаемые в пламени таких горелок, (до 3000 °С) используются для резки и сварки металлов.
Категория: Статьи по химии | Добавил: konechnoya (23.07.2017)
Просмотров: 48 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей