Электролитическая диссоциация - Статьи по химии - Статьи, выступления - Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.
Понедельник, 05.12.2016, 17:30Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

С какой периодичностью Вы посещаете мой сайт?
Всего ответов: 890

  Статистика


Онлайн всего: 24
Гостей: 23
Пользователей: 1
daryabaryaewa

Статьи, выступления
Главная » Статьи » Статьи по химии

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация — это процесс распада вещества на ионы при его растворении или расплавлении.
Электролиты — вещества, распадающиеся на ионы в растворе или в расплаве. Положительные ионы называют катионами, отрицательные — анионами. При растворении веществ с ионной кристаллической решеткой в воде происходят разрыв ионных связей и гидратация образующихся ионов, например:

KCl → K+ + Cl–

В этом случае процесс диссоциации практически необратим. При растворении веществ с ковалентной полярной связью также могут происходить разрыв этой связи и гидратация образующихся ионов, например:

HCl ↔ H+ + Cl–

В этих случаях процесс диссоциации, как правило, обратим.
Количественной мерой электролитической диссоциации является степень диссоциации — отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул вещества:

В зависимости от степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые. К сильным электролитам относят те, для которых степень диссоциации в растворе с концентрацией 0.1 моль/л больше 0.3 (30%). Это практически все соли, сильные кислоты (НСl, Н2SО4, НNО3, НСlO4 и т.д.), гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
К слабым электролитам относят те, для которых степень диссоциации в растворе с концентрацией 0.1 моль/л меньше 0.03 (3%). К ним относятся слабые кислоты (Н2СО3, Н2S, НNО2, НСlO, Н2SО3 и т. д., большинство органических кислот) и слабые основания (Аl(ОН)3, Zn(ОН)2 и т. д.). К слабым электролитам относится также вода.
Вещества, для которых степень диссоциации в растворе с концентрацией 0.1 моль/л составляет от 0.03 до 0,3 (3 - 30%), относят к электролитам средней силы. Например, Н3РО4, Н2SО3, НF, ССl3СООН и т. д. Степень диссоциации зависит от концентрации вещества (она увеличивается при разбавлении раствора) и от температуры (при повышении температуры она также увеличивается).
Некоторые электролиты диссоциируют ступенчато (это многоосновные кислоты и многокислотные основания, а также кислые и основные соли), например:

Степень диссоциации по каждой последующей ступени на несколько порядков меньше по сравнению с предыдущей:
Степень диссоциации как сильных, так и слабых электролитов зависит от концентрации раствора (степень диссоциации тем выше, чем более разбавлен раствор).

Информация с сайта  http://netlik.hop.ru/disociaciy.html

Категория: Статьи по химии | Добавил: konechnoya (20.02.2015)
Просмотров: 274 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar
Лотоцкая Елена © 2016 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей