Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Способы получения простых веществ

Получение водорода

Получение кислорода

Получение галогенов

1. Восстановление из фосфата кальция:
Са₃(РO₄)₂ + 3SiO₂ + 5С = 3CaSiO₃ + 2Р + 5СО

Способы получения оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:
2Cu + О₂ = 2CuO; S + О₂ = SО₂
Такие реакции, как правило, протекают с выделением значительного количества теплоты.
2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом:
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О ; 2СО + О₂ = 2СО₂
3. Дегидратация гидроксидов:
Mg(OH)₂ → MgO + Н₂О
4. Гидроксиды щелочных металлов (кроме лития) плавятся без разложения.
2НIO₃ →I₂O₅ + Н₂O; 6HNO₃ + Р₂O₅ = 3N₂O₅ + 2Н₃РO₄
5. Термическое разложение солей:
CaCO₃ → СаО + СO₂
Сульфаты и карбонаты щелочных металлов термически устойчивы. Они плавятся без разложения.

Способы получения оснований и амфотерных гидроксидов

1. Взаимодействие щелочи или гидрата аммиака с растворимой солью соответствующего металла (нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды):
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
Гидроксиды меди(I), серебра(I), золота(I) разлагаются на воду и оксид уже в процессе их образования, поэтому получить их из водного раствора не удается.
2. Взаимодействие металлов или их оксидов с водой (щелочи):
2Na + 2Н₂O = 2 NaOH + Н₂↑
Na₂O + Н₂O = 2 NaOH

Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO₃ + Н₂O = H₂SO₄
N₂OS + Н₂O = 2HNО₃
2. Реакция между сильной кислотой и солью слабой кислоты:
Na₂SiО₃ + 2НСl = H₂SiО₃↓+ 2NaCl
3. Из простых веществ (для бескислородных кислот):
Н₂ + Сl₂ = 2НСl

Способы получения солей

1. Действие растворов кислот на металлы:
Са + H₂SО₄(pаз6.) = CaSО₄ + Н₂
2. Взаимодействие основного или амфотерного оксида и кислоты:
Li₂О + 2HNО₃ = 2LiNО₃ + Н₂О
BeO + 2НСl = ВеСl₂ + Н₂О
3. Взаимодействие кислоты и основания (или амфотерного гидроксида):
CsOH + HI = CsI + Н₂О
Zn(OH)2(T) + 2НС1 = ZnCl₂ + 2H₂O
КОН + H₃PO4 = KH₂PO₄ + H₂O
2KOH + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + 2H₂O
A1(OH)_3(T) + 3H₂SO₄ = Al(HSO₄)₃ + 3H₂O
Cu(NO₃)₂ + NaOH = CuOHNO_3(T) + NaNO₃
4. Взаимодействие кислотного и основного или амфотерного оксидов:
SrO + SO₃ = SrSO₄
5. Реакции между основаниями и кислотными оксидами:
Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂O
6. Действие сильной кислоты на соли слабой кислоты:
NaNO₂ + НСl = NaCl + HNO₂
7. Взаимодействие щелочей с солями, протекающее с образованием осадка:
2КОН + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2КСl
8. Обменные реакции между двумя солями (если образуются малорастворимые соли):
Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = РЬСl₂↓ + 2HNO₃
9. Термическое разложении солей другой кислоты:
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
10. Взаимодействие металла и неметалла (некоторые соли бескислородных кислот):
Са + S = CaS
11. Вытеснение металла из раствора его соли более активным металлом (с учетом положения в ряду напряжений):
Zn + CuSO₄ = Сu + ZnSO₄
12. Действие кислотного оксида на соль соответствующей кислоты:
СаСO₃ + СO₂ + Н₂O = Са(НСO₃)₂
13. Взаимодействие амфотерных металлов с щелочами:
Zn + 2NaOH + 2Н₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
14. Взаимодействие амфотерных гидроксидов щелочами:
Zn(OH)₂ + 2КОН = K₂[Zn(OH)₄]
Аl(ОН)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]