Понедельник, 11.12.2017, 14:16Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 737

  Статистика


Онлайн всего: 18
Гостей: 17
Пользователей: 1
о-окс-255

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Май » 28 » Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 6)
17:26
Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 6)
Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

4.1. Экспериментальные основы химии


4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

Способы получения простых веществ

Получение водорода

1. Взаимодействие металлов с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной кислот):
Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl2 = FeCl2 + H2

2. Разложение воды под действием постоянного тока в присутствии сильного электролита (электролиз):
2О → 2Н2↑(катод) + О2↑(анод)
3. Взаимодействие амфотерных металлов с водой в щелочной среде:
2О + 2NaOH + Zn = Na2[Zn(OH)4] +Н2
4. Взаимодействие металлов с водой:
2О + 2 Li = 2LiOH + H2
2О (пар) + 3Fe = (FeIIFeIII24 + 4H2

5. Реакция гидридов металлов с водой:
2О + СаН2 = Са(ОН)2 + 2Н2
6. Взаимодействие углерода с водой:
Н2О + С (кокс) = СО + Н2↑ (800-1000 °С)
7. Конверсия метана (каталитический процесс):
СН4 + Н2О = СО + 3Н2

Получение кислорода

1. Перегонка жидкого воздуха.
2. Термическое разложение сложных веществ:
2КMnО4 = К2МnО4 + МnО2 + О2
2О2 = 2Н2О + О2

Получение галогенов

1. Электролиз:
2Сl- - 2ё = Сl2
2. Из солей с помощью более активного галогена или сильного окислителя:
Сl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Получение кремния

1. Восстановление коксом из кремнезема:
SiO2 + 2С = Si + 2СО
Получение фосфора

1. Восстановление из фосфата кальция:
Са3(РO4)2 + 3SiO2 + 5С = 3CaSiO3 + 2Р + 5СО

Способы получения оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:
2Cu + О2 = 2CuO; S + О2 = SО2
Такие реакции, как правило, протекают с выделением значительного количества теплоты.
2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О ; 2СО + О2 = 2СО2
3. Дегидратация гидроксидов:
Mg(OH)2 → MgO + Н2О
4. Гидроксиды щелочных металлов (кроме лития) плавятся без разложения.
2НIO3 →I2O5 + Н2O; 6HNO3 + Р2O5 = 3N2O5 + 2Н3РO4
5. Термическое разложение солей:
CaCO3 → СаО + СO2
Сульфаты и карбонаты щелочных металлов термически устойчивы. Они плавятся без разложения.

Способы получения оснований и амфотерных гидроксидов

1. Взаимодействие щелочи или гидрата аммиака с растворимой солью соответствующего металла (нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды):
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Гидроксиды меди(I), серебра(I), золота(I) разлагаются на воду и оксид уже в процессе их образования, поэтому получить их из водного раствора не удается.
2. Взаимодействие металлов или их оксидов с водой (щелочи):
2Na + 2Н2O = 2 NaOH + Н2
Na2O + Н2O = 2 NaOH

Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO3 + Н2O = H2SO4
N2OS + Н2O = 2HNО3

2. Реакция между сильной кислотой и солью слабой кислоты:
Na2SiО3 + 2НСl = H2SiО3↓+ 2NaCl
3. Из простых веществ (для бескислородных кислот):
Н2 + Сl2 = 2НСl

Способы получения солей

1. Действие растворов кислот на металлы:
Са + H24(pаз6.) = CaSО4 + Н2
2. Взаимодействие основного или амфотерного оксида и кислоты:
Li2О + 2HNО3 = 2LiNО3 + Н2О
BeO + 2НСl = ВеСl2 + Н2О

3. Взаимодействие кислоты и основания (или амфотерного гидроксида):
CsOH + HI = CsI + Н2О
Zn(OH)2(T) + 2НС1 = ZnCl2 + 2H2O
КОН + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
A1(OH)3(T) + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O
Cu(NO3)2 + NaOH = CuOHNO3(T) + NaNO3

4. Взаимодействие кислотного и основного или амфотерного оксидов:
SrO + SO3 = SrSO4
5. Реакции между основаниями и кислотными оксидами:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2O
6. Действие сильной кислоты на соли слабой кислоты:
NaNO2 + НСl = NaCl + HNO2
7. Взаимодействие щелочей с солями, протекающее с образованием осадка:
2КОН + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2КСl
8. Обменные реакции между двумя солями (если образуются малорастворимые соли):
Pb(NO3)2 + 2NaCl = РЬСl2↓ + 2HNO3
9. Термическое разложении солей другой кислоты:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
10. Взаимодействие металла и неметалла (некоторые соли бескислородных кислот):
Са + S = CaS
11. Вытеснение металла из раствора его соли более активным металлом (с учетом положения в ряду напряжений):
Zn + CuSO4 = Сu + ZnSO4
12. Действие кислотного оксида на соль соответствующей кислоты:
СаСO3 + СO2 + Н2O = Са(НСO3)2
13. Взаимодействие амфотерных металлов с щелочами:
Zn + 2NaOH + 2Н2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
14. Взаимодействие амфотерных гидроксидов щелочами:
Zn(OH)2 + 2КОН = K2[Zn(OH)4]
Аl(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 43 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей