Блок 1. Вещество
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева
Протон – положительно заряженная частица, которая содержится в ядре.
Нейтрон – нейтральная частица, содержащаяся в ядре.
Электрон – это отрицательно заряженная частица, которая вращается вокруг ядра.
В атомах одного химического элемента число протонов всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов бывает разным.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Электронная оболочка – это совокупность всех электронов, вращающихся вокруг ядра.
Электронное облако (орбиталь) – пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая.
Виды электронных облаков
Сферические
s-орбитали
|
Гантелеобразные
p-орбитали
|
Розетковидные
d-орбитали
|
Более сложной формы
f-орбитали
|
Правила:
На одной орбитали может находится не более двух электронов.
Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода.
Количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы (для элементов главных подгрупп)
Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно вычислить по формуле 2n2
ЭУ
|
1
|
2
|
3
|
4
|
подуровень
|
s
|
s p
|
s p d
|
s p d f
|
орбитали
|
1 s
|
1 s + 3 p
4
|
1 s + 3 p + 5d
9
|
1 s + 3 p + 5d + 7f
16
|
электроны
|
s2
|
s2 p6
|
s2 p6 d10
|
s2 p6 d10 f14
|
максимальная емкость 2n2
|
2
|
8
|
18
|
32
|
ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО, ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ
На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:
В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних.
Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: ( № УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню); s (0), p (1), d (2), f (3)
РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ
1s 2s2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5 p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…
http://fcior.edu.ru/card/5501/trenazher-stroenie-elektronnyh-obolochek-atomov-elementov-i-iii-periodov.html тренажер
http://mirhim.ucoz.ru/load/0-0-0-246-20 онлайн - тест |