Четверг, 24.08.2017, 06:07Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 725

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Февраль » 8 » Блок 1. Вещество (часть 1)
14:10
Блок 1. Вещество (часть 1)

Блок 1. Вещество

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

Протон – положительно заряженная частица, которая содержится в ядре.

Нейтрон – нейтральная частица, содержащаяся в ядре.

Электрон – это отрицательно заряженная частица, которая вращается вокруг ядра.

В атомах одного химического элемента число протонов  всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов  бывает разным.

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Электронная оболочка – это совокупность всех электронов, вращающихся вокруг ядра.

Электронное облако (орбиталь)  – пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая.

Виды электронных облаков

Сферические

s-орбитали

Гантелеобразные

p-орбитали

Розетковидные

d-орбитали

Более сложной формы

f-орбитали

Правила:

На одной орбитали может находится не более двух  электронов.

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода.

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы (для элементов главных подгрупп)

Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно вычислить по формуле 2n2

ЭУ

1

2

3

4

подуровень

s

       s         p

s        p         d

s      p     d      f

орбитали

1 s

1 s  +  3 p

4

1 s +  3 p  + 5d

9

1 s + 3 p + 5d  + 7f

 16

 

электроны

s2

s2  p6  

 

s2  p6   d10

 

s2  p6   d10 f14

максимальная емкость 2n2

2

8

18

32

ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО,  ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ

На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:                 

                                     

В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних.

Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая  определяется суммой: ( № УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню); s (0), p (1), d (2),  f (3)

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ

1s 2s2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5 p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…

http://fcior.edu.ru/card/5501/trenazher-stroenie-elektronnyh-obolochek-atomov-elementov-i-iii-periodov.html тренажер

http://mirhim.ucoz.ru/load/0-0-0-246-20 онлайн - тест

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 174 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей