Пятница, 20.10.2017, 20:52Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

С какой периодичностью Вы посещаете мой сайт?
Всего ответов: 926

  Статистика


Онлайн всего: 14
Гостей: 14
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Февраль » 8 » Блок 1. Вещество (часть 4)
13:21
Блок 1. Вещество (часть 4)

Блок 1. Вещество

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Основной принцип расположения элементов единый – элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядер этих атомов

Современная периодическая система включает 118 элементов.

Из них обнаружено 89; все элементы, следующие за ураном (трансурановые   элементы: 93-118), а также Tc(43), Pm(61), At (85) – искусственно синтезированы с помощью ядерных реакций.

"Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса".

Периодической система разделена на периоды (горизонтальные ряды) (7 периодов) и группы (вертикальные столбцы) (8 групп).

Каждая группа  подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную).

Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов в атомах s- и p-элементов.

Группа А -  заполнение s- и р-оболочек: s-элементы (IA- и IIA-группы)  и р-элементы (IIIA-VIIIA-группы)

Группа  Б -  заполняются  d-подуровни  - d-элементы.

В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, каждое обозначение (порядковый  номер элемента, номер периода, номер группы) связано со строением атома.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

1) Атомный радиус -  расстояние от ядра до внешнего электронного уровня. 

2) Ионный радиус – радиус иона.  Радиусы катионов (+) всегда меньше, а радиусы анионов (-) всегда больше соответствующих атомных радиусов.

3) Электроотрицательность - это способность атома элемента к притягивать к себе электроны в химической связи. 

4) Восстановительные свойства  - способность отдавать электроны

5)  Окислительные свойства  - способность присоединять электроны

6) Валентность – число связей, которые образует атом в молекуле. Высшая валентность, как правило, равна номеру группы. 

Исключения 

1) азот, кислород, фтор;

2)инертные газы – гелий, неон, аргон;

3) металлы побочных подгрупп первой (кроме меди) и VIIIB группы (второй и третий элемент «триады»). 

7) Степень окисления – условный заряд  у атома в молекуле. Высшая положительная степень окисления определяется числом внешних электронов и равна номеру группы. 

Исключения 

Как и в валентности. Только азот, не проявляя высшей валентности, имеет высшую степень окисления

8) Кислотные свойства определяются способностью  образовывать кислотный оксид, которому будет соответствовать гидроксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. 

9) Основные свойства будут проявлять оксиды и гидроксиды металлов, причем, чем больше радиус атома металла, тем в большей степени его оксиды и гидроксиды будут иметь основный характер. 

Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Летучие водородные соединения неметаллов 

Отрицательную степень окисления имеет неметалл, а водород имеет степень окисления +1. Они все газы, кроме воды. 

Свойства они проявляют различные: 

Только NH₃ проявляет основные свойства. 

Кислотные свойства водородных соединений сверху вниз по группе усиливаются

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 271 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей