Блок 1. Вещество
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Основной принцип расположения элементов единый – элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядер этих атомов
Современная периодическая система включает 118 элементов.
Из них обнаружено 89; все элементы, следующие за ураном (трансурановые элементы: 93-118), а также Tc(43), Pm(61), At (85) – искусственно синтезированы с помощью ядерных реакций.
"Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса".
Периодической система разделена на периоды (горизонтальные ряды) (7 периодов) и группы (вертикальные столбцы) (8 групп).
Каждая группа подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную).
Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов в атомах s- и p-элементов.
Группа А - заполнение s- и р-оболочек: s-элементы (IA- и IIA-группы) и р-элементы (IIIA-VIIIA-группы)
Группа Б - заполняются d-подуровни - d-элементы.
В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, каждое обозначение (порядковый номер элемента, номер периода, номер группы) связано со строением атома.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
1) Атомный радиус - расстояние от ядра до внешнего электронного уровня.
2) Ионный радиус – радиус иона. Радиусы катионов (+) всегда меньше, а радиусы анионов (-) всегда больше соответствующих атомных радиусов.
3) Электроотрицательность - это способность атома элемента к притягивать к себе электроны в химической связи.
4) Восстановительные свойства - способность отдавать электроны
5) Окислительные свойства - способность присоединять электроны
6) Валентность – число связей, которые образует атом в молекуле. Высшая валентность, как правило, равна номеру группы.
Исключения
1) азот, кислород, фтор;
2)инертные газы – гелий, неон, аргон;
3) металлы побочных подгрупп первой (кроме меди) и VIIIB группы (второй и третий элемент «триады»).
7) Степень окисления – условный заряд у атома в молекуле. Высшая положительная степень окисления определяется числом внешних электронов и равна номеру группы.
Исключения
Как и в валентности. Только азот, не проявляя высшей валентности, имеет высшую степень окисления
8) Кислотные свойства определяются способностью образовывать кислотный оксид, которому будет соответствовать гидроксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
9) Основные свойства будут проявлять оксиды и гидроксиды металлов, причем, чем больше радиус атома металла, тем в большей степени его оксиды и гидроксиды будут иметь основный характер.
Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Летучие водородные соединения неметаллов
Отрицательную степень окисления имеет неметалл, а водород имеет степень окисления +1. Они все газы, кроме воды.
Свойства они проявляют различные:
Только NH₃ проявляет основные свойства.
Кислотные свойства водородных соединений сверху вниз по группе усиливаются
|