Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Блок 1. Вещество

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

Валентность - это способность химических элементов  к образованию  химических связей; 

Она определяет число химических связей,  которыми данный атом соединен  с другими атомами в молекуле

Валентные возможности определяются:

• числом неспаренных электронов
• наличием свободных орбиталей
• наличием неподеленных пар электронов

Валентность и степень окисления часто совпадают по цифровому значению, но это не одно и тоже.

Валентность не имеет знака и  не может быть нулевой.

Электроотрицательность

Электроотрицательность -  это свойство атомов одного  элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.

Наибольшее значение  у фтора

Электроотрицательность лития условно  принимается за единицу. 

ЭО  других элементов вычитается  соответственноВ периодической системе слева направо.  

По периоду  электроотрицательность  растет, по группе А сверху вниз уменьшается.

Степень  окисления

Степень  окисления  -  это  условный  заряд  атомов, вычисленный  из  предположения, что  вещество  состоит  только  из  ионов. 

С.О. показывает, сколько электронов отдал или присоединил элемент. 

Правила  для  определения  степени  окисления

Степень окисления бывает:

• нулевая
• положительная
• отрицательная

1. Степень  окисления  простых  веществ и свободных атомов  всегда  равна  нулю (0):

         О₂            Fe⁰             Cl₂⁰

2. У   металлов   степень  окисления  всегда  положительна и  равна номеру  группы  (для  металлов  главных  подгрупп).

У  металлов I группы А  с.о. = +1     

У металлов  II  группы А с.о .=  +2

У  металлов    III группы А  с.о. = +3

3. У  атома  водорода  степень  окисления  равна  +1

                                  Н₂⁺¹О⁻²,                              

(Исключение -  соединений  с  металлами (гидриды) - с.о. = -1)  

                                 Na⁺¹H⁻¹  

4. У  атома  кислорода  (О) в соединениях  степень  окисления  равна  -2, кроме  соединений  со  фтором   (+2) и пероксидов (-1)

                                                       О⁺²F₂⁻¹               Н₂⁺¹О₂⁻¹ 

5.  Степень  окисления  фтора (F)  в соединениях всегда  равна  -1

6. В бескислородных бинарных соединениях степень окисления окислителя равна    -(8 - номер группы)

                                                    Н2S                 S    -(8-6)=-2

7. Суммарная  степень  окисления  в  молекуле  всегда  равна  0

Na2⁺¹O⁻²             Al⁺³Cl3⁻¹                  Ba⁺²H2⁻¹

Благородные (инертные газы) могут иметь степень окисления 0 и +8/ 
Высшая степень окисления всех элементов равна номеру группы
Исключение:

 1) азот, кислород, фтор;

2)инертные газы – гелий, неон, аргон;

3) металлы побочных подгрупп первой (кроме меди) и VIIIB группы (второй и третий элемент «триады»).

Низшая степень окисления неметаллов равна –(8-номер группы).

Промежуточные степени окисления неметаллов определяются по числу распадающихся электронных пар.

Степени окисления и свойства соединений основных элементов