Вторник, 17.10.2017, 03:10Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

С какой периодичностью Вы посещаете мой сайт?
Всего ответов: 926

  Статистика


Онлайн всего: 6
Гостей: 6
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Май » 22 » Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 21)
16:12
Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 21)
Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

1. Для жидких и твёрдых смесей массовая доля компонента (w) рассчитывается по формуле:

2. Объёмная доля компонента газообразной смеси (φ) рассчитывается по формуле:

 
3. Используя материал пунктов 1 и 2, выведите формулы для расчётов:

 
4. Для расчёта m раствора, если известны его плотность и объём, используют формулу, известную из курса физики: m(р-ра)=V*P

Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

1 способ решения.
Стр. 82 учебник 10 кл. 2004г. Габриелян №11.
Задача.
Продукты полного сгорания в избытке кислорода 10,08 л (н. у.) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 120 г осадка. Определить объемный состав исходной смеси.
2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6СО2 – х
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О - 3у
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
n(СаСО3) = n(СО2) = = 1,2 моль
n(СаСО3) = х моль
n(С3Н8) = у моль
V= n · Vm
Составляем систему уравнений:
(х + у) · 22,4 = 10,08
х + 3у = 1,2
у = 0,3 моль
у = 1,2 · = 0,15 моль
V (пропана) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л
V (С2Н6) = 0,15 · 22,4 = 3,36 л
Ответ: 6,72 л, 3,36 л.
2 способ решения.
Задача.

При взаимодействии 20 г сплава Zn и Mg избытком H2SO4 образуется 69 г сульфатов Zn и Mg. Определить состав смеси.
Zn - х г Mg – (20-х)
ZnSO4 - у MgSO4 – (69-у)
Составляем уравнение химических реакций:
х у
Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2
М=65 М=161 х= 20-х 69-у
Mg + Н2SO4 = MgSO4 + Н2
М=24 М=120
(20-х) · 120 = (69-у) · 24
120· (20- ) = 1656 – 24у
120 · (640- ) = 1656 – 24у
3,75 · (640 – 13у) =1656 – 24у
у= 30 г
ZnSO4 = 30 г MgSO4 = 39 г
Zn = = 12,18 г
Mg = 20 – 12,18 = 8,82 г
Ответ: ZnSO4 = 30 г, MgSO4 = 39 г, Zn = 12,18 г, Mg = 8,82 г.
Задача.
31,4 г Al и Zn вступили в реакцию с 15,68 л Сl2. Определить массовую долю Zn.
1. Пишем уравнения химических реакций
2 Al + 3Cl2 = 2AlCl3 – х
Zn + Cl2 = ZnCl2
2.Находим n(Cl2)
n(Cl2) = 15,68/22,4 = 0,7 моль
3. Al - x моль Zn – у моль
m(Al) = 27 · x m(Zn) = 65у
m = М · n
4. Составляем систему уравнения.
27х + 65у = 38,4
х + у = 0,7
х = 0,2 у = 0,7
m(Zn) = 0,4 · 65 = 26, Ẃ (Zn) = = 83%
Ответ: 83%.
Задачи для самостоятельного решения
1. В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

2. В 2 л раствора серной кислоты содержится 456 г H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл.

3. Сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 250 г 10%-го раствора нитрата натрия?

4. К 1 кг 60%-го раствора соли добавили 50 г этой соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ округлить до десятых.

5. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 200 г 20%-го раствора до 70 г? Ответ округлить до десятых.

6. Смешали 120 г 40%-го и 280 г 10%-го раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

7. Сколько хлороводорода нужно растворить в 1 м3 воды, чтобы получить 20%-й раствор? Вычислите массу и объём (н. у.) хлороводорода.

8. В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объёму. Рассчитайте объём кислорода и азота в 250 м3 воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и массу.

9. К 300 л воздуха добавили 60 л азота. Вычислите массы кислорода и азота, которые можно получить из этой смеси.
Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 26 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей