Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Теория ОГЭ и ЕГЭ

Главная » 2017 » Май » 22 » Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 21)

---

16:12 Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 21)

Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси 1. Для жидких и твёрдых смесей массовая доля компонента (w) рассчитывается по формуле: 2. Объёмная доля компонента газообразной смеси (φ) рассчитывается по формуле:   3. Используя материал пунктов 1 и 2, выведите формулы для расчётов:   4. Для расчёта m раствора, если известны его плотность и объём, используют формулу, известную из курса физики: m(р-ра)=V*P Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. 1 способ решения. Стр. 82 учебник 10 кл. 2004г. Габриелян №11. Задача. Продукты полного сгорания в избытке кислорода 10,08 л (н. у.) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 120 г осадка. Определить объемный состав исходной смеси. 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6СО2 – х С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О - 3у СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О n(СаСО3) = n(СО2) = = 1,2 моль n(СаСО3) = х моль n(С3Н8) = у моль V= n · Vm Составляем систему уравнений: (х + у) · 22,4 = 10,08 х + 3у = 1,2 у = 0,3 моль у = 1,2 · = 0,15 моль V (пропана) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л V (С2Н6) = 0,15 · 22,4 = 3,36 л Ответ: 6,72 л, 3,36 л. 2 способ решения. Задача. При взаимодействии 20 г сплава Zn и Mg избытком H2SO4 образуется 69 г сульфатов Zn и Mg. Определить состав смеси. Zn - х г Mg – (20-х) ZnSO4 - у MgSO4 – (69-у) Составляем уравнение химических реакций: х у Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2 М=65 М=161 х= 20-х 69-у Mg + Н2SO4 = MgSO4 + Н2 М=24 М=120 (20-х) · 120 = (69-у) · 24 120· (20- ) = 1656 – 24у 120 · (640- ) = 1656 – 24у 3,75 · (640 – 13у) =1656 – 24у у= 30 г ZnSO4 = 30 г MgSO4 = 39 г Zn = = 12,18 г Mg = 20 – 12,18 = 8,82 г Ответ: ZnSO4 = 30 г, MgSO4 = 39 г, Zn = 12,18 г, Mg = 8,82 г. Задача. 31,4 г Al и Zn вступили в реакцию с 15,68 л Сl2. Определить массовую долю Zn. 1. Пишем уравнения химических реакций 2 Al + 3Cl2 = 2AlCl3 – х Zn + Cl2 = ZnCl2 2.Находим n(Cl2) n(Cl2) = 15,68/22,4 = 0,7 моль 3. Al - x моль Zn – у моль m(Al) = 27 · x m(Zn) = 65у m = М · n 4. Составляем систему уравнения. 27х + 65у = 38,4 х + у = 0,7 х = 0,2 у = 0,7 m(Zn) = 0,4 · 65 = 26, Ẃ (Zn) = = 83% Ответ: 83%. Задачи для самостоятельного решения 1. В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 2. В 2 л раствора серной кислоты содержится 456 г H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл. 3. Сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 250 г 10%-го раствора нитрата натрия? 4. К 1 кг 60%-го раствора соли добавили 50 г этой соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ округлить до десятых. 5. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 200 г 20%-го раствора до 70 г? Ответ округлить до десятых. 6. Смешали 120 г 40%-го и 280 г 10%-го раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. 7. Сколько хлороводорода нужно растворить в 1 м3 воды, чтобы получить 20%-й раствор? Вычислите массу и объём (н. у.) хлороводорода. 8. В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объёму. Рассчитайте объём кислорода и азота в 250 м3 воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и массу. 9. К 300 л воздуха добавили 60 л азота. Вычислите массы кислорода и азота, которые можно получить из этой смеси.

1 2 3 4 5 Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 431 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0

Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.