Среда, 13.12.2017, 02:43Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

К какой категории вы бы себя отнесли?
Всего ответов: 1072

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Май » 22 » Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 13)
19:05
Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь (часть 13)
Блок 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций


4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Есть очень простая формула массовой доли — масса части разделить на массу целого, но в задачах на нахождение массовой доли в растворах есть несколько небольших, но очень существенных нюансов.

Давайте рассмотрим несколько примеров задач на эту тему.

1. Выделение газа из среды реакции:

В задачу закралась опечатка — дан нитрат калия, а получают карбонат натрия… давайте сделаем расчет на натрий.

Запишем реакцию: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O

В результате реакции выделяется углекислый газ — CO2. Обозначим массу полученной соли m, n(NaNO3)= m\Mr = m\ 85 моль.
Тогда, по уравнению реакции количество азотной кислоты будет равно количеству соли:
n(HNO3) = n (NaNO3)= m \85 моль.
m(HNO3)= Mr•n = 63 •m \85 г
Это количество вещества, вступившего в реакцию, нам дано, что это количество соответствует 6.3 %, значит, масса 100% — масса раствора азотной кислоты равна 63 •m •100\(6.3 •85) г

Формула массовой доли вещества в растворе:

m(вещества)=m(NaNO3)=63 •m \85 г. А масса всего раствора будет слагаться из масс реагентов и надо вычесть массу выделившегося газа:

m( раствора HNO3) + m(Na2CO3)- m(CO2)

m(раствора)= 63 •m •100\(6.3 •85) + 106• m\ 2•85 — 44•m\ 2•85 = 1031•m\85 г

w=m(HNO3) \ m(раствора) =63 •m \1031• m = 0,0611 или 6.11%

Важно понимать, что происходит при протекании заданной реакции — если выделяется газ, то он уходит из среды раствора, значит, при вычислении массовой доли надо вычесть массу газа из массы раствора.

2. Выпадение осадка:

Реакция: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

В ходе реакции выпадает осадок, значит, при расчете массовой доли, надо будет вычесть массу осадка из массы раствора.

m(NaCl)= m(раствора) • w = 117 • 0.05 = 5,85 г

n(NaCl)= m\Mr=5,85\58,5=0.1 моль

m(AgNO3)=m(раствора) • w=127.5 • 0.02 = 2,55 г

n(AgNO3)= m\Mr=2,55\170 = 0,015 моль

Т.к. количество молей двух реагентов не одинаковое, то надо решить, какое вещество дано в недостатке и по этому количеству молей рассчитать количество полученной соли.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

0.1 моль 0.015 моль -> 0.015 моль

Очевидно, что хлорид натрия у нас в избытке, значит, считаем по нитрату серебра — n(AgCl)=n(AgNO3)=0.015 моль.

m(AgCl)=n•Mr=0.015•143,5=2,1525 г

Этот осадок уйдет из раствора, поэтому при вычислении массовой доли это число надо вычесть из массы раствора:

m(раствора) = m(раствора NaCl) + m(раствора AgNO3) — m(AgCl) = 117+127.5-2,1525=242,3475 г

Находим массовую долю вещества в растворе:

w=m(NaNO3) \ m(раствора)=1.275\242,3475 = 0,00526 или 0.526%

Рассмотрим, как производить расчеты с использованием понятия "массовая доля".

Задача 1. В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в растворе.
Дано:
m(H3PO4)=50г
m(H2O)=150г
ω(H3PO4)−?
Решение:
ω=m(к-та)/m(р-р)
m(р-р)=m(к-та)+m(H2O);m(р-раH3PO4)=50г+150г=200г
ω(H3PO4)=50г:200г=0.25(25%)
Ответ: ω(H3PO4)=0.25, или 25%.

Задача 2. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80 г 5%-го раствора?
Дано:
m(р-раNaNO3)=80г
ω(NaNO3)=0.05
m(NaNO3)−?
m(H2O)−?
Решение:
m(в-во)=m(р-р)•ω
m(NaNO3)=80г•0.05=4г
m(H2O)=m(р-р)−m(в-во)
m(H2O)=80г−4г=76г
Ответ: m(NaNO3)=4г,m(H2O)=76г.
Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 44 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей