Пятница, 29.03.2024, 09:37Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Календарь

«  Январь 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
      1
2345678
9101112131415
16171819202122
23242526272829
3031

Наш опрос

К какой категории Вы бы себя отнесли?
Всего ответов: 1141

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Теория ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Январь » 30 » Блок 2. Химическая реакция (часть 1)
19:42
Блок 2. Химическая реакция (часть 1)

Блок 2. Химическая реакция

Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация реакций

ХИМИЧЕСКИМИ ЯВЛЕНИЯМИ называют такие явления, при которых одни вещества превращаются в другие.

ОТЛИЧИЯ  ХИМИЧЕСКИХ  РЕАКЦИЙ  ОТ ФИЗИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

При физических явлениях происходит изменение формы, размера тела или  агрегатного состояния вещества, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях из одних веществ образуются другие, новые.

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

  • изменение цвета;
  • выделение газа;
  • появление или исчезновение запаха;
  • выпадение или исчезновение осадка;
  • выделение света;
  • выделение или поглощение теплоты.

УСЛОВИЯ  ДЛЯ  ПРОТЕКАНИЯ  ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ :

  • соприкосновение веществ;
  • измельчение (растворение) веществ;
  • нагревание;
  • применение катализатора;
  • пропускание электрического тока;
  • освещение вещест

ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов перед ними, а также математических знаков.

Химические уравнения составляют на основе закона сохранения массы веществ  при химических реакциях: 

«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате этой реакции». Закон был открыт  М. В. Ломоносовым.

Пример:

 Химическая схема: Р + О2 -> Р2О5

 Химическое уравнение:  4Р + 5О2 = 2Р2О5

КЛАССИФИКАЦИЯ  ХИМИЧЕСКИХ  РЕАКЦИЙ ПО  РАЗЛИЧНЫМ ПРИЗНАКАМ

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ

1. РЕАКЦИИ  СОЕДИНЕНИЯ  -  из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более  сложное  вещество:        

                                  A + B + C = D

              СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,

                2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3.

2.  РЕАКЦИИ  РАЗЛОЖЕНИЯ  -  из одного сложного вещества образуется два или несколько новых:          

                                          А = В + С + D

 Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. 

Например:

    2KNO3 = 2KNO2 + O2.

3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ  - участвует одно простое и одно сложное вещество, атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:     

             А + ВС = АВ + С

Чаще  окислительно-восстановительные:

   2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3,

   Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2,

4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА -  между двумя сложными соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:    

                                  АВ + СD = АD + СВ

Реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. 

    AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3,

    СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl.

КЛАССИФИКАЦИЯ  ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 

ОВР – это реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления химических элементов. 

К ОВР относят реакции соединения и разложения, в которых участвует или образуется хотя бы одно простое вещество и  все реакции замещения. 

Например:  Zn⁰ + H2⁺¹SO4 = Zn⁺²SO4 + H2⁰. 

Реакции замещения, не сопровождающихся изменением степеней окисления атомов:

   СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2

   Са3(РО4)2 + 3SiO2 = 3СаSiO3 + Р2О5

К не ОВР относят реакции соединения и разложения, в которых участвуют или образуются только  сложные  вещества,  все реакции обмена. 

Например:

                         H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl.

 КЛАССИФИКАЦИЯ ПО НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРА

КАТАЛИЗА́ТОР - химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. 

1.КАТАЛИТИЧЕСКИЕ - реакции, для протекания которых требуется применение катализатора.

Например, получение аммика, серной кислоты

2. НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ - реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов. 

Например: все реакции горения и др.

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЗНАКУ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ

Химическая реакция протекает либо с выделением, либо с поглощением теплоты. 

Количество теплоты обозначают буквой Q, называется тепловым эффектом химической реакции, измеряют в кДж (килоджоулях). 

Термохимические уравнения – уравнения  с указанием количества теплоты.

Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.

Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ  РЕАКЦИИ –  реакции, протекающие с  выделением энергии в форме теплоты  (+Q):   

                              С +О2 = СО2 + Q

К экзотермическим реакциям относятся:

  • реакции горения;
  • реакция нейтрализации;
  • реакции щелочных металлов в растворах.

2) ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – реакции, протекающие с  поглощением энергии (-Q):   

N22 = 2NО – Q

К эндотермическим реакциям относятся:

  • реакции разложения, 
  • реакции, идущие при очень высоких температурах или в электрическом разряде (превращение кислорода в озон, реакция азота с кислородом)
Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 1388 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 3.0/1
Лотоцкая Елена © 2024 | Сайт создан в системе uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов