Суббота, 19.08.2017, 19:30Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

Каких материалов вы бы хотели больше увидеть на сайте?
Всего ответов: 818

  Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Январь » 25 » Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (часть 2)
20:35
Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (часть 2)

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Химические свойства простых веществ-неметаллов

НЕМЕТАЛЛЫ

ГАЛОГЕНЫ

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

Входят элементы:  кислород, сера, селен, теллур, полоний.

V ГРУППА А

IV ГРУППА А

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  ВОДОРОДА

1. С МЕТАЛЛАМИ 

(Li, Na, К, Rb, Cs, Са, Sr, Ва)  → с щелочными и щелочноземельными  металлами при нагревании  образует твёрдые нестойкие  вещества  гидриды, остальные металлы не реагируют.

2K + H₂ = 2KH (гидрид калия)

Ca + H₂ = CaH₂ 

2. С НЕМЕТАЛЛАМИ 

с кислородом, галогенами при нормальных условиях, при нагревании  реагирует с фосфором, кремнием  и углеродом,  с азотом при наличии давления и катализатора. 

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O 

Н₂ + Cl₂  =  2HCl 

3Н₂ + N₂↔ 2NH₃ 

H ₂  + S = H₂S 

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ 

С водой не реагирует

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ 

Восстановливает  оксиды  металлов (неактивных) и неметаллов до простых веществ: 

CuO + H₂ = Cu + H₂O 

2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O 

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O 

5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ 

С кислотами не реагирует

6.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ 

С щелочами не реагирует

7.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ 

Восстанавливает   малоактивные металлы из солей : 

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ 

С щелочными металлами  при нормальных условиях – оксиды и пероксиды (литий – оксид, натрий – пероксид, калий, цезий, рубидий – надпероксид

4Li + O2 = 2Li2O (оксид)

2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)

K+O2=KO2 (надпероксид)

С остальными  металлами  главных подрупп  при нормальных условиях образует оксиды со степенью окисления, равной номеру группы

2Сa+O2=2СaO

4Al + O2 = 2Al2O3

С металлами  побочных подгрупп образует  при нормальных условиях и при нагревании оксиды  разной степени окисления, а  с железом  железную окалину Fe3O4  (FeO∙Fe2O3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4

4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (красный); 

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (чѐрный ); 

2Zn +  O₂ = ZnO

4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3 

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ 

образует оксиды – часто промежуточной степени окисления

C + O₂(изб)=CO₂; 

C+ O₂ (нед) = CO 

S + O₂ = SO₂

N₂ + O₂ = 2NO - Q

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ  

С водой не реагирует

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ 

Окисляет низшие оксиды до оксидов с более высокой степенью окисления:

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3

C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2 

5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ 

Безводные бескислородные кислоты (бинарные соединения) сгорают в атмосфере кислорода

2H2S + O2 = 2S + 2H2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

В кислородсодержащих повышает степень окисления неметалла.

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3 

6.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ

Окисляет  неустойчивые гидроксиды в водных растворах до более  высокой степени окисления

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

6.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ И БИНАРНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ 

Вступает в реакции горения и каталитического окисления.

Горение

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2

4NH3 + 3O2  = 2N2 + 6H2O

Каталитическое окисление

NH3 + O2  =  NO + H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ

1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ - образуют  галогениды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды). 

С щелочными при нормальных условиях,  с F, Cl, Br  воспламеняются:

2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид)

Щелочноземельные  и алюминий реагируют при нормальных условиях:

Сa+Cl2=СaCl2    2Al+3Cl2 = 2AlCl3

Металлы побочных подгрупп при повышенных температурах

Cu + Cl₂  =  Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (не бывает йодида меди (II)!) 

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 хлорид железа (III)

Фтор реагирует с  металлами (часто со взрывом), включая золото и платину.   

2Au + 3F₂ = 2AuF

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ 

С кислородом непосредственно не взаимодействуют(исключение F₂) , реагируют с серой, фосфором, кремнием. Химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:

Н2 + F2 = 2НF;                                 Si + 2F2 = SiF4.

2P + 3Cl2 = 2P⁺³Cl3;                      2P + 5Cl2 = 2P⁺⁵Cl5 

S + 3F2 = S⁺⁶F6;                         S + Cl2 = S⁺²Cl2  

F    

Реагирует с кислородом:                                              F2  + O2 = O⁺²F2

Реагирует с другими галогенами:                               Cl₂ + F₂ = 2Cl⁺¹F¯¹ 

Реагирует даже с инертными газами:                         2F₂ + Xe = Xe⁺⁸F₄¯¹. 

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ 

Фтор при нормальных условиях  образует  плавиковую кислоту + О₂ 

2F2 + 2H2O → 4НF + О2↑ 

Хлор при повышении температуры образует  хлороводородную кислоту + О₂, 

2Сl₂ + 2H₂O →  4HCl + O₂↑ 

при н.у. -  «хлорная вода» 

Сl2↑ + Н2О ↔ НСl + НСlO (хлороводородная и хлорноватистая кислоты) 

Бром  при нормальных условиях образует «бромную  воду» 

Br2 + Н2О ↔ НBr + HBrО  (бромоводородная и бромноватистая кислоты)

Йод  →реакция не идет      I2 + H₂O ≠ 

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ 

РЕАГИРУЕТ только фтор F₂ , вытесняя кислород из оксида, образуя фториды   

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰↑ 

5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ

реагируют с бескислородными кислотами, вытесняя менее активные неметаллы.

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾ 

6.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ 

ФТОР образует  фторид + кислород и воду

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2↑ + 2H2

ХЛОР при нагревании образует  хлорид, хлорат и воду

3Cl₂ + 6KOH  =  5KCl¯¹ + KCl⁺⁵O3 + 3H2

На холоде хлорид, гипохлорат и воду, с гидроксидом кальция хлорную известь и воду

Cl2 + 2KOH-(холод)= KCl-¹ + KCl⁺¹O + H2

Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2(хлорная известь – смесь хлорида, гипохлорита и гидроксида) + H2O

Бром  при нагревании → бромид,  бромат  и воду    

3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2

Йод  при нагревании →  иодид,  иодат и воду

3I2 + 6NaOH = 5NaI-¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

7.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ 

Вытеснение менее активные галогены из солей

2KBr + Cl2↑ → 2KCl + Br2

2KCl + Br2↑ 2KCl + F2↑→ 2KF + Cl2

2KBr + J2↑≠ 

Окисляют в солях неметаллы до более высокой степени окисления

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl3‾¹ 

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰↑ + 2H2O →Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾ 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ

1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ

реагирует при нагревании даже с щелочными металлами, с ртутью при нормальных условиях:

с серой – сульфиды:

2K + S  = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 

Fe + S = Fe⁺²S

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ

При нагревании с водородом, c кислородом (сернистый газ)

c галогенами (кроме йода), с углеродом, азотом  и кремнием и не реагирует.

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂

S + O₂ =S⁺⁴O₂  

H₂ + S = H₂S¯² 

2P + 3S = P₂S₃¯² 

С + 3S = CS₂¯²

С ВОДОЙ, ОКСИДАМИ, СОЛЯМИ НЕ РЕАГИРУЕТ

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ

Окисляется  серной кислотой при нагревании до сернистого газа и воды и азотной  кислотой

S + 2H2SO4 (конц.) = 2H2O + 3S⁺⁴O2

Азотной  кислотой при нагревании до серной кислоты, оксида азота (+4) и воды

S + 6HNO3(конц.) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ

При нагревании  образует сульфит,  сульфид + вода

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТА

1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ 

реакции протекают при нагревании (исключение: литий с азотом при нормальных условиях):

С азотом – нитриды                          6Li + N2 = 3Li2N (нитрид лития) (н.у.) 

                                                   3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)

                                                    2Cr + N2 = 2CrN 

У железа в данных соединениях степень окисления +2

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ 

(из-за тройной связи азот очень малоактивен). 

При обычных условиях с кислородом не реагирует.

Реагирует с кислородом только при высокой температуре (электрическая дуга), в природе – во время грозы

N2+O2=2NO (эл.дуга, 30000C)

С водородом  при высоком давлении, повышенной температуре  и в присутствии катализатора: 

           t, p,kat

3N2+3H2  ↔ 2NH3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ 

реакции протекают при нагревании 

с фосфором – фосфиды:       3Ca + 2P =K3P2,

У железа в данных соединениях степень окисления +2

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ 

Горение в кислороде

4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 

4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃ 

С галогенами и серой при нагревании

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 

2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅

2P + 5S = P₂⁺⁵S₅ 

С водородом, углеродом, кремнием непосредственно не взаимодействует

С ВОДОЙ  И ОКСИДАМИ НЕ РЕАГИРУЕТ

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ

Взаимодействует с серной и азотной кислотой

С концентрированной азотной  кислотой оксид азота (+4), с разбавленной оксид азота (+2) и фосфорная кислота

3P + 5HNO₃(конц.) =3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂↑

3P + 5HNO₃ + 2H₂O =3H₃PO₄ + 5N⁺²O↑  

С концентрированной серной кислотой образуется фосфорная кислота, оксид серы (+4) и вода

3P + 5H₂SO₄(конц.) =3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂↑+ 2H₂O

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ 

С растворами щелочей образует фосфин и гипофосфит

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H3 + 3NaH2P⁺1O2 (гипофосфит натрия) 

5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ 

С сильными окислителями, проявляя восстановительные свойства

3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂  + P₂⁺⁵O₅ 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА

1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ  - реакции  протекают при нагревании:

с углеродом карбиды

                                                     2Li + 2C =  Li2C2, 

                                                     Са + 2С = СаС2

Металлы – d-элементы образуют с углеродом  соединения нестехиометрического состава типа твердых растворов: WC, ZnC, TiC – используются для получения сверхтвёрдых сталей.

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ 

Из галогенов непосредственно реагирует только с фтором, с остальными при нагревании. 

С + 2F₂ = CF₄.

Взаимодействие с кислородом: 

2С + О₂ (недост) = 2С⁺²О (угарный газ), 

С + О₂(изб) = С⁺⁴О₂(углекислый газ).

Взаимодействие с другими неметаллами при повышенной температуре,  не взаимодействует с фосфором. 

C + Si = SiC¯⁴            С + N₂  = C₂⁺⁴N₂ 

C + 2H₂ = C¯⁴H₄         С + 2S = C⁺⁴S₂

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ 

Пропускание водяных паров через раскаленный уголь – образуется угарный газ и водород (синтез-газ)

C + H₂O   =  CO + H₂

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ 

УГЛЕРОД ВОССТАНАВЛИВАЕТ ПРИ НАГРЕВАНИИ МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ ИЗ ОКСИДОВ ДО ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА (КАРБОТЕРМИЯ), в углекислом газе  уменьшает степень окисления

2ZnO + C   = 2Zn + CO 

4С + Fe₃O₄  = 3Fe + 4CO

P₂O₅ + C   = 2P + 5CO 

2С + SiO₂  = Si + 2CO 

С + C⁺⁴O₂  =  2C⁺²O

5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ

Окисляется концентрированными азотной и серной кислотой до углекислого газа

C +2H2SO4(конц.)=C⁺⁴O2↑+ 2S⁺⁴O2↑+ 2H2O; 

C+4HNO3 (конц.) =C⁺⁴O2↑ + 4N⁺⁴O2 + 2H2O. 

С ЩЕЛОЧАМИ И СОЛЯМИ НЕ РЕАГИРУЕТ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ

1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ  - реакции  протекают при нагревании:

с кремнием реагируют активные металлы – силициды:       

                                   4Cs + Si  = Cs4Si,

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ 

Из  галогенов  непосредственно только с фтором. С хлором реагирует при нагревании.

Si + 2F2 = SiF4 

Si + 2Cl2   =  SiCl4 

Взаимодействие с кислородом, углеродом, азотом  при повышении температуры

Si + O₂  = SiO₂

Si + C  =  SiC 

3Si + 2N₂  = Si₃N₄

С водородом не взаимодействует.  

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ

взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот, образуя гексафторокремниевую кислоту

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂[SiF6] + 4NO + 8H₂O

Взаимодействие с галогеноводородами (это не кислоты) – вытесняет водород, образуются галогениды кремния и водород. 

С фтороводородом реагирует при обычных условиях.

Si + 4HF = SiF₄  + 2H₂↑ 

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ  

Растворяется при нагревании в щелочах, образуя силикат и водород: 

Si +2NaOH +H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑ 

С ВОДОЙ, ОКСИДАМИ, СОЛЯМИ НЕ РЕАГИРУЕТ

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 104 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей