Понедельник, 21.08.2017, 16:45Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

К какой категории вы бы себя отнесли?
Всего ответов: 1063

  Статистика


Онлайн всего: 2
Гостей: 2
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Январь » 25 » Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (часть 3)
20:04
Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (часть 3)

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Химические свойства оксидов: основных, кислотных, амфотерных

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид +  кислота  (образуется соль  +  вода)

Кислоты должны  существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)

Li2O + 2HCl= 2LiCl+ H2O, 

NiO + H2SO4 = NiSO4 + H2O

2. Основный оксид + вода (образуется щелочь)

В реакцию вступают только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)

Оксид реагирует с водой только  если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь). 

Li2O + H2O = 2LiOH

BaO + H2O = Ba(OH)2

3. Основный оксид + кислотный оксид (образуется соль)

Соль должна быть устойчива.

BaO + CO2 = BaCO3,

FeO + SO3 = FeSO4,

CuO + N2O5 = Cu(NO3)2

СаО + SO2 = CaSO3

4. Реакции оснóвных оксидов с восстановителями. 

Многие оснóвные оксиды могут быть восстановлены до металла более активным металлом или неметаллом-восстановителем

В качестве восстановителей  используют: СО, С, водород, алюминий, магний.

С водородом реагируют оксиды неактивных металлов. 

FeO + H2 = Fe + H2O (при нагревании) 

Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O, 

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

5. Окисление до более высоких степеней окисления. 

Осуществима, если металл может иметь несколько оксидов с разными степенями окисления.

4FeO + O2 = 2Fe2O3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и некоторые оксиды металлов групп Б, если металлы в этих оксидах находятся в высших степенях окисления (+4,+5,+6,+7) , например, CrO3, Mn2O7

газы: СО2, N2O3, SO2, SeO2),          

жидкости : Mn2O7                                                                                                         

твердые вещества : B2O3, SiO2, N2O5, P4O6, P4O10, I2O5, CrO3). 

1. Кислотный оксид + вода → кислота

Оксид реагирует с водой, если в результате образуется растворимый гидроксид. 

Не реагирует с водой SiO2.

N2O3 + H2O = 2HNO2 

SO2 + H2O = H2SO3 

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO3 + H2O = H2SO4

2. Кислотный  оксид + основный оксид→ соль

Соль должна быть устойчива.

CO2 + CaO = CaCO3

P2O5 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2  (при нагревании)

N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2

3. Кислотный оксид + основание (щелочь) → соль  + вода

Реакция возможна только со щелочами.

SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7) реагирует и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (при нагревании),

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O, 

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O.

4. Кислотный оксид + соль более летучей кислоты → соль  + летучий оксид

Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие.

SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2

          (при нагревании)

4. Окисление оксидов до более высокой степени окисления:

Для элементов, которые образуют  несколько оксидов с разной степенью окисления

а) кислородом:

2СО + О2 = 2СО2

2SO2 + O2 ⇆ 2SO3

б) озоном:

NO + O3 = NO2 + O2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, PbO, Fe2O3, Cr2O3 и некоторые другие оксиды.

Амфотерные оксиды обладают  свойствами и оснóвных, и кислотных оксидов. 

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

1. Оксид + кислота  → соль + вода

Только с сильными кислотами

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Al2O3 + HNO3 = Al(NO3)3 +H2O

2. Кислотный оксид + амфотерный  оксид→ соль

Соль должна быть устойчива

ZnO+ SiO2 = ZnSiO3

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА

1. При сплавлении с оксидами металлов образует соли, в которых амфотерный  металл образует кислотный остаток :

                        ZnO + Na₂O  = Na₂ZnO2

2. Амфотерный  оксид + раствор щелочи →  раствор гидроксокомплекса

Al2O3 + KOH +H2O = K[Al(OH)4

ZnO + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

3. Амфотерный  оксид + расплав  щелочи →  соль + вода

Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов.

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O (при нагревании)

ZnO + 2KOH =K2ZnO2 + H2O (при нагревании)

Вещества, образуемые катионами амфотерных металлов  в щелочной среде

4. Амфотерный  оксид + карбонаты щелочных металлов  →  соль + газ

При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами.

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2  + CO2­(при нагревании)

ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO+ CO2­(при нагревании)

5.  Взаимодействие с сильными восстановителями: 

 

ZnO + C    = Zn + CO; 

ZnO + CO  =  Zn + CO2; 

ZnO + H2   = Zn + H2O

Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O, 

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 

                                                ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА  ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ

ОКСИДЫ  МЕТАЛЛОВ II ГРУППЫ А -  ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ: 

MgO (жженная магнезия),  CaO (негашёная известь, жжёная известь, кипелка. Порошок белого цвета), SrO. ВaО

Негашенная известь при спекании с углеродом дает карбид кальция
СаО + 3С = СаС2  + СО↑

III ГРУППА  А      ОКСИД АЛЮМИНИЯ Аl2О3 - АМФОТЕРНЫЙ 

 с преобладание основных свойств

Al2O3 - очень твердый белого цвета(корунд), тугоплавкий - 2050⁰С.

Реагирует с  солями летучих кислотс образованием алюминатов и газообразного вещества.

Аl2O3 + Na2CO3 (тв.) = 2NaAlO2 + СO2

                                          I ГРУППА  Б 

                                       ОКСИДЫ  МЕДИ 

ОКСИД МЕДИ  (I) твердое вещество красного цвета, нерастворимые в воде, имеют основный характер. 

1. Взаимодействует с разбавленной серной кислотой с образование меди, сульфата меди (II), воды.

Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O

2. Взаимодействует с водным растворoм аммиака с образованием гидроксида диамин меди.

Cu2O + 4NH3  + H2O = 2[Cu(NH3)2OH]

ОКСИД МЕДИ  (II) твердое вещество черного  цвета, нерастворимые в воде, имеют амфотерный  характер.

Взаимодействует с растворами щелочей

CuO + NaOH + H2O = Na2[Cu(OН)4] (тетрагидроксокупрат)

Восстанавливается при нагревании водородом, углеродом, угарным газом, аммиаком и более активными металлами

→ медь + соответствующий оксид или неметалл.

ЗСuО + 2NH3 = ЗСu + N2↑ + 3H2О 

                                          II ГРУППА  Б 

                                       ОКСИД   ЦИНКА 

ОКСИД ЦИНКА  (II) твердое вещество белого  цвета, нерастворимые в воде, имеют амфотерный  характер.

Взаимодействует с растворами щелочей

ZnO + NaOH + H2O = Na2[Zn(OН)4] (тетрагидроксоцинкат)

                                                      VIII ГРУППА Б

                                                     ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА 

 

ОКСИД  ЖЕЛЕЗА (II)    ОСНОВНЫЙ 

порошок черного цвета, нерастворимый в воде. 

обладают восстановительными свойствами, соединения железа со степенью окисления железа +2 малоустойчивы они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей:

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O

FeO  -  ОКСИД ЖЕЛЕЗА  (III)     АМФОТЕРНЫЙ

Твердое вещество бурого цвета, нерастворимое в воде

Оксид образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:

4FeS₂ + 11O₂ →  2Fe₂O₃ + 8SO₂↑ 

или при прокаливании солей железа:

2FeSO₄ →Fe₂O₃ + SO₂↑  + SO₃↑

                      ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА  ОКСИДОВ НЕМЕТАЛЛОВ

                                  IV группа А  ОКСИДЫ УГЛЕРОДА. 

CO - НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ 

Угарный газ – бесцветный, без запаха,  плохо растворим в воде, токсичен, ядовит  

Молекула оксида углерода (II) имеет линейное строение. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счѐт дополнительной донорно-акцепторной связи.

CO2 -КИСЛОТНЫЙ 

Углекислый газ – без цвета, без запаха, при сжижении образует «сухой лед»

Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды: 

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

ОКСИД КРЕМНИЯ (IV) SIO2 – КИСЛОТНЫЙ оксид. 

В природе – речной песок, кварц, кремнезем. Оксид без цвета, без запаха, единственный из кислотных  нерастворимый в воде. 

Имеет атомную кристаллическую решетку. 

1) Из кислот реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом:
SiO2 + 6HF(г) = SiF4 + H2
SiO2 + 6HF(р-р)= H2[SiF6] + 2H2O
2) При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом\nобразуется кремний:
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
или при избытке восстановителя – силициды: 
SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO.
3) Взаимодействие с неметаллами.                              
с водородом: SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O,                                 
с углеродом: SiO2 + 3С = SiС + 2СO. 

V ГРУППА  А    ОКСИДЫ АЗОТА

NO  ОКСИД АЗОТА (I) ЗАКИСЬ АЗОТА, "веселящий газ“  НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ

Бесцветный газ, со слабым сладковатым запахом, хорошо растворим в воде.

Разлагается при 700°C с выделением кислорода: 

2N2O = 2N2+ O2 

2. Окислитель, поддерживает горение, как кислород. 

С водородом: N2O + H2 = N2 + Н2O, 

с углеродом: N2O + C = N2 + CO 

с фосфором: 5N2O + 2Р = 5N2 + Р2O5

NO   ОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА  НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ 

бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде.

Легко окисляется кислородом и галогенами 

2NO + O2 = 2NO2

Может быть окислителем, переходя в простое вещество азот: в  нѐм могут гореть водород, углерод и т.п. 

2NO + 2H2 =N2 + 2H2

NO2 ОКСИД АЗОТА (IV), ДИОКСИД АЗОТА, «ЛИСИЙ ХВОСТ»  КИСЛОТНЫЙ

бурый газ, специфический запах, токсичен, взаимодействует с водой -  (даѐт 2 кислоты) 

1. Кислотный оксид, образует с водой сразу две кислоты: азотную и азотистую:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 

2) со щелочами:

 2NO2 +2NaOH =NaNO2+NaNO3 +H2O

2. Окислитель: 

NO2 + SO2 = SO3 + NO 

2NO2 + 2С = 2СO2 + N2 

5NO2 + 2Р = Р2O5 + 5NO 

N2O5 ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД   КИСЛОТНЫЙ

кристаллическое  вещество, легко плавится (40°С) 

1. Сильный окислитель: 

2N2O5 + S = SO2 +4NO2 

2. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 

2N2O5 = 4NO2 + O2

P2O5 (ОКСИД ФОСФОРА (V)    ФОСФОРНЫЙ АНГИДРИД).   КИСЛОТНЫЙ

Белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4H10, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей). 

Реакция с водой – в зависимости от количества воды – образуются разные кислоты

P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфорная кислота) 

P2O5 +3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная кислота) 

VI ГРУППА А  ОКСИДЫ СЕРЫ

SO2  (СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД; СЕРНИСТЫЙ ГАЗ)     КИСЛОТНЫЙ 

Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Обладает восстановительными и окислительными свойствами 

SO3  (СЕРНЫЙ АНГИДРИД; СЕРНЫЙ ГАЗ)     КИСЛОТНЫЙ 

Бесцветная жидкость  с резким запахом, хорошо растворима в воде. Обладает сильными  окислительными свойствами 

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя олеум.

VII ГРУППА  А   ОКСИДЫ  ГАЛОГЕНОВ

ФТОРИД КИСЛОРОДА  ОF

Кислород проявляет положительную степень окисления. Бесцветный газ, плохо растворимый в воде, распадается на кислород и фтор. 

Фтор не образует кислородных кислот, так как не проявляет положительных степеней окисления. 

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 135 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей