Среда, 18.10.2017, 12:04Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

С какой периодичностью Вы посещаете мой сайт?
Всего ответов: 926

  Статистика


Онлайн всего: 16
Гостей: 15
Пользователей: 1
о-окс-255

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Январь » 25 » Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (часть 4)
19:37
Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (часть 4)

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Химические свойства оснований и кислот

ХИМИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА  ОСНОВАНИЙ

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы (-ОН). 

Разделяются на растворимые и нерастворимые в воде основания.

Растворимые основания (щелочи) в водном растворе диссоциируют  на ионы.

KOH = K+ + OH-

Нерастворимые основания в водном растворе на ионы не распадаются!

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1.Меняют цвет индикаторов:

Фенолфталеин (бесцветный) →малиновый

Метиловый оранжевый→жёлтый

Лакмус (фиолетовый)  → синий

2. Щёлочь + кислота→ соль + НО (исключение H₂SiO₃). 

Избыток кислоты → кислая соль, избыток щелочи → средняя)

КОН + H₂SO₄ → KНSO₄ + 2H₂O

2КОН + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

3. С кислотными оксидами → кислые и средние соли

избыток щелочи → средняя, избыток оксида → кислая)

SiO2(тв.)+ 2NaOH = Na2SiO3 + +H2

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O(средняя соль)

NaOH+ CO2(избыток)  = NaНCO3 (кислая соль)

4. С растворами средних солей → соль + основание

Исходные вещества должны быть  растворимы, в продуктах - газ или осадок.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

5. Соль амфотерного металла со щелочью  → гидроксид или гидроксокомплекс (в зависимости от количества щелочи)

AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4

6. С кислыми солями → средняя соль.

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3

7. С амфотерными оксидами и гидроксидами → средняя соль (сплавление)+ H2O

2NaOH + Cr2O3 =2NaCrO2 + H2O

2NaOH +Zn(OH)2= Na2ZnO2 + 2H2O

в растворах → гидроксокомплекс.

2KOH + ZnO +H2O= K2[Zn(OH)4]

2NaOH +Zn(OH)2= Na2[Zn(OH)4]  

8. С амфотерными металлами (кроме Fe и Cr) → средняя соль + H2↑ (сплавление) 

2KOH + Zn(сплавление) =  K2ZnO2 + H2↑ 

в растворах → гидроксокомплекс + H2

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

9. Щелочи  (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются.

2LiOH  =  Li2O + H2

СВОЙСТВА  НЕРАСТВОРИМЫХ  ОСНОВАНИЙ

1. С  сильными кислотами (реакция нейтрализации) → соль + H2

(избыток основания → соль основная, кислоты → кислая)    

                     Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 + 2H2

2. С  кислотными оксидами  (только  сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7) → соль + НО 

Cu(OH)2 + N2O5 =  Cu(NO3)2 + Н₂О

3. Разложение при нагревании → оксид металла + H2O. 

Сu(OH)2  =  CuO + H2O

AgOH распадается сразу в момент получения. 

4. Переход в более высокую степень окисления  (переходные элементы)

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

– в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

+3: Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3 

Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

1. С сильными кислотами → соль + вода 

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Al(OH)3+ 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

2. С  кислотными оксидами (только  сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7) → соль + Н₂О 

Zn(OH)2 + N2O5 =  Zn(NO3)2 + Н₂О

3. Разложение при нагревании → оксид металла + H2O. 

Zn(OH)2  =  ZnO + H2O

2Al(OH)3  =  Al2O3 + 3H2O

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА

1. С расплавами щелочей → соль + вода 

Al(OH)3 + KOH  =  KAlO2(алюминат)+ 2H2O

Zn(OH)2 +2KOH  =  K2ZnO2 + 2H2

                         Цинкат калия 

2. С растворами щелочей  → гидроксокомплекс (кроме железа)

2NaOH+Zn(OH)2= Na2[Zn(OH)4

                      Тетрагидроксоцинкат натрия.

3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

                          Гексагидроксохромат (III) калия 

3. При сплавлении  с карбонатами щелочных металлов  → соль + CO2­+ 3Н2О .

2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2+ 3Н2О 

                            (алюминат натрия) 

Zn(OH)2  + Na2CO3 =  Na2ZnO2 + CO2 + Н2О

ХИМИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА  КИСЛОТ

1.Меняют цвет индикатора:

Метиловый оранжевый →розовый

Лакмус фиолетовый →красный

Фенолфталеин бесцветный → бесцветный

2. С металлами до Н→соль + Н (кроме азотной кислоты и серной концентрированной)

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑

Металл + HNO₃  →  соль + H₂O + …

Золото и платина растворяются только в царской водке (один объем концентрированной (63%-ной) азотной кислоты и три объема концентрированной соляной кислоты), с образованием комплексных соединений золота и платины:

Аu + HNО3 + 4НСl = Н[АuСl4] + NO + 2Н2О 

(Тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота))

ЗРt + 4HNО3 + 18НС1 = ЗН2[РtС16] + 4NО + 8Н2О

(Тетрахлорплатинат(III) водорода (платинохлористоводородная кислота)

Металл + H₂SO₄(конц)   →  соль + H₂O + …

3.С оксидами металлов→ соль + НО

Н₂SO₄ + MgO → MgSO₄  + H₂O

4.С основаниями → соль + HO

H₂SO₄  + Са(OH)₂ → СаSO₄  + 2H₂O

5.С растворами солей →соль + кислота (образуется осадок или газ)

Na₂CO₃ + H₂SO₄  → Na₂SO₄  + CO₂↑+ H₂O

ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД КИСЛОТ (ПО УБЫВАНИЮ): 

H2SO4 → HCl и HNO3 → H3PO4 → H2SO3 → H2S → H2CO3 → H2SiO3

                          ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ  СВОЙСТВА  ГИДРОКСИДОВ  ГРУППЫ А

 ГИДРОКСИДЫ V ГРУППЫ А

Азотистая Кислота HNO2 – слабая (проявляет окислительные и восстановительные свойства)

Азотная  кислота HNO3 – сильная (сильный окислитель)

Азотистая кислота HNO2  разлагается при нагревании до кислоты, оксида и воды: 

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

без нагревания до двух оксидов и воды: 

2HNO2 = NO2 + NO + H2

Азотная  кислота HNO  разлагается на свету и при нагревании

4HNO3 =  2H2O + 4NO2 + O2

Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")

 С металлами  → нитрат металла +  H2O  + (NO↑, NO↑, NO↑, N↑,NHNO)

никогда не выделяется водород! 

Фосфорные кислоты   

HPO3 - метафосфорная кислота

H3PO4 - ортофосфорная кислота

При нагревании ортофосфорная  превращается в пирофосфорную кислоту. 

ГИДРОКСИДЫ VI ГРУППЫ А

Сероводородная кислота  H2S – слабая (проявляет восстановительные свойства)

Сернистая  кислота  H2SO – слабая (окислитель и восстановитель)

Серная  кислота  H2SO – сильная (сильный окислитель)

ГИДРОКСИДЫ VII  ГРУППЫ А

Хлорная кислота (бромная) - HClO4  (HBrO4)

Фтороводородная кислота (плавиковая) - HF

Хлороводородная кислота (соляная) - HCl

Бромоводородная кислота - HBr

Иодоводородная кислота - HI

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА HCl⁺⁷O4  очень сильная кислота и очень сильный окислитель. 

1) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются: 

4HClO4 =   4ClO2↑ + 3O2↑ + 2H2

KClO4 =  KCl + 2O2↑ 

2) Сильный окислитель: 

HClO4 + C → CO2↑ + Cl2↑ + H2O

ХЛОРОВОДОРОД   HCl¯

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. 

Раствор в воде – сильная хлороводородная  кислота.

HCl – сильный восстановитель: 

Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); 

выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: 

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO3 

2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KClO3 и др.): 

6HCl + KClO3 → KCl +3H2O + 3Cl2

ФТОРОВОДОРОД   HF¯¹ 

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. 

Раствор в воде – фтороводородная (плавиковая) кислота – средней силы.

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 125 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей