Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Блок 3. Металлы. Неметаллы. Основные классы неорганических соединений

Химические свойства солей (средних)

СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1.СОЛЬ(1)+ ЩЁЛОЧЬ →СОЛЬ(2) + ОСНОВАНИЕ (соль растворимая → осадок или газ)

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂↓

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

2.СОЛЬ(1)+КИСЛОТА(1) → СОЛЬ(2) +КИСЛОТА(2) 

соль растворимая →  осадок, если соль нерастворимая → газ

Na₂SiO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

Na₂СO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂O + СO₂↑

3.СОЛЬ(1) + СОЛЬ(2) → СОЛЬ(3) + СОЛЬ(4) 

соли растворимые, образуется осадок

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

4.СОЛЬ(1) +МЕТАЛЛ(1) → СОЛЬ(2)+МЕТАЛЛ(2)

ВСЕГДА: 

металл должен быть активнее, чем металл в составе соли (левее в ряду!) 

в растворе: соль должна быть растворимая, металл не должен реагировать с водой! 

в расплаве: соль не должна разлагаться при нагревании! 

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

5.СОЛЬ (карбонаты, сульфиты) + НЕЛЕТУЧИЙ ОКСИД → СОЛЬ   + ЛЕТУЧИЙ ОКСИД

(соли растворимые, образуется осадок)

Na₂СO₃ + SiО₂ = Na₂SiO₃ + CO₂↑

КАРБОНАТЫ

1. Карбонаты металлов (кроме карбонатов натрия, калия, рубидия и цезия) при нагревании разлагаются: 

CuCO3  = CuO + CO₂↑ 

2) При пропускании углекислого газа из карбонатов образуются гидрокарбонаты: 

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂. 

3) Гидрокарбонаты разлагаются до карбонатов: 

2NaHCO₃  =  Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑. 

СОЛИ АММОНИЯ

1. Соли аммония – хорошо растворимы в воде, полностью диссоциируют.

NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl^-

2. Разложение при нагревании. 

разложение без ОВР → с выделением аммиака (хлорид, карбонат, фосфат, сульфат).

NH₄Cl ⇄NH₃ + HCl 

NH₄HCO₃ =NH₃ + Н₂O + CO₂

окислительно-востановительное разложение (нитрат, нитрит, дихромат).

NH₄NO₃ = N₂O + 2Н₂O 

NH₄NO₂ = N₂ + 2Н₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4Н₂O

2. Разложение при нагревании. 

разложение без ОВР → с выделением аммиака (хлорид, карбонат, фосфат, сульфат).

NH₄Cl ⇄NH3 + HCl 

NH₄HCO₃ =NH₃ + Н₂O + CO₂

окислительно-востановительное разложение (нитрат, нитрит, дихромат).

NH₄NO₃ = N₂O + 2Н₂O 

NH₄NO₂ = N₂ + 2Н₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4Н₂O 

ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1.Металл + неметалл→ соль

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2.Металл (до водорода)  + кислота→соль + Н₂↑

(кроме азотной и концентрированной серной, металл в ряду активности левее водорода, соль с минимальной  степенью окисления металла) 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

3.Металл(1)+соль(1)→металл(2)+ соль(2) (соли растворимые, металл левее металла, образующего соль)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Cu + FeSO₄ = реакция не идет

4.Кислота + основание → соль + Н₂О

а) щелочь + любая кислота 

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

б) нерастворимое основание (или амфотерный гидроксид) + сильная кислота

2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

5.Кислота + основный оксид → соль + Н₂О

2НСl + CaO = CaCl₂ + H₂O

6.Основный оксид + кислотный оксид → соль 

СаО + СО₂ = СаСО₃

7.Соль(р-р) +щёлочь(р-р)→соль+основание↓

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓

8. Щелочь + кислотный оксид → соль + Н₂О

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

9.Соль(1) + соль(2) → соль(3) + соль(4)

а) Исходные соли должны быть растворимы! 

б) В продуктах должен быть осадок! 

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓