Четверг, 19.10.2017, 06:36Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 730

  Статистика


Онлайн всего: 5
Гостей: 5
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Июнь » 25 » Блок 2. Неорганическая химия (часть 7)
20:46
Блок 2. Неорганическая химия (часть 7)
Блок 2. Неорганическая химия

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)


Солями называются соединения, состоящие из катионов металлов (или аммония) и кислотных остатков. Соли можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания при этом могут получаться нормальные (средние), кислые и основные соли.
Нормальные (средние) соли образуются в том случае, когда количеств кислоты и основания достаточно для полного взаимодействия.
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

Кислые соли образуются при недостатке основания, когда катионов металла недостаточно для замещения всех катионов водорода в молекуле кислоты.
Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н2О
Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О

В кислых солях в составе кислотных остатков содержится водород. Кислые соли возможны для многоосновных кислот и невозможны для одноосновных.

Основные соли образуются при недостатке кислоты, когда анионов кислотных остатков недостаточно для полного замещения всех гидроксогрупп в основании.
Cr(OH)3 + HNO3 = Cr(OH)2NO3 + H2O
Cr(OH)3 + 2HNO3 = CrOH(NO3)2 + 2H2O

В основных солях в составе катионов содержатся гидроксогруппы. Основные соли возможны для многокислотных оснований (содержат две и больше ОН-группы) и невозможны для однокислотных.
Некоторые основные соли самопроизвольно разлагаются с выделением воды, при этом образуются окосоли.
Sb(OH)2Cl = SbOCl + H2O
Bi(OH)2NO3 = BiONO3 + H2O

Оксосоли обладают всеми свойствами основных солей.
Многие соли в твердом состоянии являются кристаллогидратами: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O и т.д.

Свойства солей

Соли – твердые кристаллические вещества с ионными химическими связями между катионами и анионами. Химические свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами, основаниями и солями.
Соли взаимодействуют с металлами: более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Cu + Ag2SO4 = CuSO4 + 2Ag

При взаимодействии солей с кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциируемое соединение.
Для реакции солей с кислотами: H2S сероводород – газ; BaSO4 сульфат бария – осадок; CH3COOH уксусная кислота – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение.
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH

Для реакции солей со щелочами: Ni(OH)2 гидроксид никеля(II)– осадок; NH3 аммиак– газ; H2O вода – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение.
NiCl2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KCl
NH4Cl + NaOH = NH3↑ +H2O +NaCl

Соли реагируют между собой, если образуется осадок
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CaCO3
или образуется более устойчивое соединение.
Ag2CrO4↓ + Na2S = Ag2S↓ + Na2CrO4
В этой реакции из кирпично-красного хромата серебра образуется черный сульфид серебра, т.к. он является более нерастворимым осадком, чем хромат. Произведение растворимости ПР(Ag2S)=7,2.10-50, а ПР(Ag2CrO4)=1,2.10-12.
Многие соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного.
CaCO3 = СаО + СО2
Несколько отлично от остальных солей разлагаются нитраты. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:
2NaNО3= 2NaNО2+ О2
Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2,
а нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2+ O2
Особое положение занимает нитрат аммония, который до температуры плавления (170оС) частично разлагается по уравнению:
NH4NO3= NH3↑+ HNO3
при температурах 170 - 230оС - по уравнению:
NH4NO3= N2O + 2H2O,
а при температурах выше 230оС - со взрывом по уравнению:
2NH4NO= 2N2↑ + O2↑ + 4H2O
Хлорид аммония NH4Cl разлагается с образованием аммиака и хлороводорода.
NH4Cl = NH3↑ + НCl↑
 
Комплексные соли (на примере соединений алюминия и цинка)

Комплексным (координационным) соединением (комплексом) называется такое соединение, в узлах кристаллической решетки которого находятся комплексные ионы, обладающие высокой симметрией, устойчивые как в твердом состоянии, так и в растворах.
Na[Al(OH)4] – Кнест.= 3,16×10-33; Na2[Zn(OH)4] – Кнест.= 2,34×10-17
[Al(NH3)4](NO3)3; [Zn(NH3)4]SO4 Кнест.= 3,50×10‾10.

В центре комплексного иона находится металл (обычно d-металл, реже р-металл), который называется комплексообразователь. Вокруг него очень симметрично располагаются лиганды, за счет чего электронная плотность распределяется равномерно и комплекс становится устойчивым. Лигандами могут быть анионы кислот или нейтральные молекулы (Н2О, СО, NH3), которые имеют неподеленную пару электронов. Она принимает участие в донорно-акцепторном взаимодействии с вакантной орбиталью комплексообразователя.
Комплексный ион может выступать как в качестве аниона ([Al(OH)4]-, [Zn(OH)4]2-), так и в качестве катиона ([Al(NH3)4]3+, [Zn(NH3)4]2+).
Категория: ЕГЭ по химии | Просмотров: 26 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей