Суббота, 19.08.2017, 19:51Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 725

  Статистика


Онлайн всего: 2
Гостей: 2
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ
Главная » 2017 » Январь » 25 » Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (часть 8)
14:43
Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (часть 8)

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

                    УГЛЕВОДОРОДЫ   ПРЕДЕЛЬНЫЕ (АЛКАНЫ)  

(насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения)

Общая формула  -  CnH2n+2 (n - число атомов углерода в молекуле)

 sр3-гибридизация (все атомы углерода изменяют форму)

 все σ-связи 

угол между связями С-C составляет 109°28‘

 (поэтому молекулы  имеют зигзагообразное строение (зигзаг). 

По номенклатуре ИЮПАК  в названии - суффикс –ан. 

ГОМОЛОГИЯ

МЕТАН  СН4          

Называют болотным или рудничным газом. 

Первый представитель гомологического ряда алканов, молекула имеет форму тетраэдра.

ЭТАН      С2Н6 

Этан - алкан. Все валентности  атомов углерода до предела насыщены атомами водорода:

Метан и этан -  бесцветные газы,   без запаха, без вкуса, плохо растворимый в воде, легче воздуха.  Ядовиты. 

Метан входит в состав природного газа; 

другие алканы - в состав нефти и жидких продуктов её переработки (бензина, керосина).

 Смеси метана или этана с воздухом крайне взрывоопасны, что требует особых предосторожностей при работе с этими газами в лаборатории.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Все алканы (в том числе метан и этан) обладают довольно малой химической активностью. 

1. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ 

Выделяется  большое количество теплоты, что позволяет использовать алканы в виде топлива:

         СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + 802 кДж

2. РЕАКЦИЯ ГАЛОГЕНИРОВАНИЯ (ХЛОРИРОВАНИЯ) (ЗАМЕЩЕНИЯ)

протекает по сложному радикальному цепному механизму, начальной стадией которого является распад молекулы хлора на атомы под действием световой энергии

3. РАЗЛОЖЕНИЕ АЛКАНОВ 

Характер процесса разложения зависит от природы алкана, температуры и наличия катализатора. 

Метан при нагревании подвергается пиролизу с образованием сажи и водорода:

                                 СН4 → C +  2Н2

б.  При кратковременном нагревании до 1500°С метан разлагается с образованием ацетилена:

                               СН4 → С2Н2 + 3Н2

в. Этан при нагревании в присутствии катализатора (например, никеля) превращается в этилен (алкен)!

                               С2Н6  → С2Н4 + H2

Реакции отщепления водорода в органической химии называются реакциями дегидрирования.

С водой, бромной водой и перманганатом калия  не реагируют.

4. КРЕКИНГ

Более сложные по составу алканы при воздействии

высоких температур подвергаются реакции разложения с разрывом связи углерод—углерод (образуется алкан и алкен), например:

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 163 | Добавил: konechnoya | Рейтинг: 0.0/0
Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей