Теория к ОГЭ и ЕГЭ - Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.
Среда, 22.02.2017, 20:50Главная | Регистрация | Вход

Вход

  Поиск

Новости биологии

Наш опрос

Для чего Вам нужен Интернет?
Всего ответов: 707

  Статистика


Онлайн всего: 5
Гостей: 5
Пользователей: 0

Теория к ОГЭ и ЕГЭ

ОГЭ по биологии [60]
ОГЭ по географии [40]
ОГЭ по химии [29]
ЕГЭ по биологии [1]
ЕГЭ по географии [1]
ЕГЭ по химии [1]

« 1 2 3 4 ... 13 14 »

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Первоначальные сведения об органических веществах

ОРГАНИЧЕСКАЯ  ХИМИЯ  -  ХИМИЯ СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА

ПРИЧИНА МНОГООБРАЗИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

способность атомов углерода соединяться друг с другом с образованием длинных цепей:

Строение органических веществ отражают структурными формулами , которые показывают  расположение и порядок связи атомов в соединении. 

Связи в структурных формулах обозначаются валентными черточками. 

С(IV), H(I),O(II),N(III)

Составление формулы начинают с углеродной цепочки

< ... Читать дальше »
Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 18 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Между неорганическим веществами (простыми и сложными) существует генетическая связь, основанная на их химических свойствах. Исходя из простых веществ, получают оксиды, гидроксиды, соли. Последовательность таких превращений можно представить двумя схемами:

металл → основный оксид → основание → соль,

например:

Са → СаО →Са(ОН)2 → Са3(РО4)2;

неметалл → кислотный оксид → кислота → соль,

например:

Р→ Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2.

Безусловно, эти схемы не отражают всей глубины и многообразия взаимоотношений неорганических веществ. С одной стороны, нельзя п ... Читать дальше »

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 16 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Химические свойства солей (средних)

СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1.СОЛЬ(1)+ ЩЁЛОЧЬ →СОЛЬ(2) + ОСНОВАНИЕ (соль растворимая → осадок или газ)

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂↓

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

2.СОЛЬ(1)+КИСЛОТА(1) → СОЛЬ(2) +КИСЛОТА(2) 

соль растворимая →  осадок, если соль нерастворимая → газ

Na₂SiO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

Na₂СO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂O + СO₂↑

3.СОЛЬ(1) + СОЛЬ(2) → СОЛЬ(3) + СОЛЬ(4) 

соли растворимые, образуется осадок

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

4.СОЛЬ(1) +МЕТАЛЛ(1) → СОЛЬ(2)+МЕТАЛЛ(2)

ВСЕГДА:  ... Читать дальше »

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 15 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Химические свойства оснований и кислот

ХИМИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА  ОСНОВАНИЙ

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы (-ОН). 

Разделяются на растворимые и нерастворимые в воде основания.

Растворимые основания (щелочи) в водном растворе диссоциируют  на ионы.

KOH = K+ + OH-

Нерастворимые основания в водном растворе на ионы не распадаются!

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1.Меняют цвет индикаторов:

Фенолфталеин (бесцветный) →малиновый

... Читать дальше »
Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 14 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Химические свойства оксидов: основных, кислотных, амфотерных

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид +  кислота  (образуется соль  +  вода)

Кислоты должны  существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)

Li2O + 2HCl= 2LiCl+ H2O, 

NiO + H2SO4 = NiSO4 + H2O

2. Основный оксид + вода (образуется щелочь)

В реакцию вступают только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)

Оксид реагирует с водой только  если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь).&n ... Читать дальше »

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 16 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Химические свойства простых веществ-неметаллов

НЕМЕТАЛЛЫ

ГАЛОГЕНЫ

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

Входят элементы:  кислород, сера, селен, теллур, полоний.

V ГРУППА А

... Читать дальше »

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 19 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

Химические свойства простых веществ-металлов

Металлы (от лат. metallum – шахта, рудник): группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами.

СТРОЕНИЕ АТОМА  

Металлы имеют большой атомный радиус и малое  число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое. 

Исключение:

Ge,  Sn,  Pb   ─    4 электрона; 

Sb, Bi            ─    5 электронов; 

Po                 ─    6 электронов

Ме – одноатом ... Читать дальше »

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 17 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 2. Химическая реакция

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов.

ОКИСЛИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые ПРИНИМАЮТ электроны (степень окисления понижается). 

Окислитель принимает электроны – это процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ.

Типичные окислители: 

1) Оксиды, кислоты, соли  с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента. 

Например: кислоты – HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7

               соли – KСlO4, KClO3, KNO3, KMn ... Читать дальше »

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 17 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 2. Химическая реакция

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). Реакции ионного обмена и условия их осуществления

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. 

ИОНЫ - заряженные частицы:  Cl-, Cu2+, NO3-

КАТИОНЫ – ионы с зарядом  +

АНИОНЫ –   ионы с зарядом   – 

СВОЙСТВА  ИОНОВ  ОТЛИЧАЮТСЯ ОТ СВОЙСТВ АТОМОВ, ИЗ КОТОРЫХ ОНИ ОБРАЗОВАЛИСЬ!!!

Процесс распада электролитов на ионы в процессе растворения или расплавления называется ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИЕЙ.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ:

Все растворимые вещест ... Читать дальше »

Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 17 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Блок 2. Химическая реакция

Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация реакций

ХИМИЧЕСКИМИ ЯВЛЕНИЯМИ называют такие явления, при которых одни вещества превращаются в другие.

ОТЛИЧИЯ  ХИМИЧЕСКИХ  РЕАКЦИЙ  ОТ ФИЗИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

При физических явлениях происходит изменение формы, размера тела или  агрегатного состояния вещества, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях из одних веществ образуются другие, новые.

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

  • изменение цвета;
  • выделение газа;
  • появление или исчезновение запаха;
  • выпадение или исчезновение осадка;
  • ... Читать дальше »
Категория: ОГЭ по химии | Просмотров: 18 | Добавил: konechnoya | Дата: 25.01.2017

Лотоцкая Елена © 2017 | Используются технологии uCoz
Некоторые файлы и информация, находящиеся на данном сайте, были найдены в сети ИНТЕРНЕТ, как свободно распространяемые, присланы пользователями сайта или найдены в альтернативных источниках, также использованы собственные материалы. Автор сайта не претендует на авторство ВСЕХ материалов. Если Вы являетесь правообладателем той или иной продукции или информации, и условия, на которых она представлена на данном ресурсе, не соответствуют действительности, просьба немедленно сообщить с целью устранения правонарушения.
Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет Наш сайт в каталоге manyweb.ru Союз образовательных сайтов Каталог сайтов Всего.RU GlavBoard.ru Top 100: Учеба, образование и науки Rambler's Top100 "YandeG" - рейтинг сайтов 3500 разработок для учителя Metodichka.org Банк Интернет-портфолио учителей