Сайт учителя биологии и географии Лотоцкой Е. Г.

Блок 1. Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Химический элемент – это атомы одного и того же вида. Так, например, все атомы водорода – это элемент водород; все атомы кислорода и ртути – соответственно элементы кислород и ртуть.
В настоящее время известно более 107 видов атомов, то есть более 107 химических элементов. Нужно различать понятия "химический элемент”, "атом” и "простое вещество”
Простые и сложные вещества 

По элементному составу различают простые вещества, состоящие из атомов одного элемента (H₂, O₂,Cl₂, P₄, Na, Cu, Au), и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (H₂O,NH₃, OF₂, H₂SO₄, MgCl₂,K₂SO₄). 

В настоящее время известно 115 хими ... Читать дальше »

Блок 2. Химическая реакция

Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация реакций

ХИМИЧЕСКИМИ ЯВЛЕНИЯМИ называют такие явления, при которых одни вещества превращаются в другие.

ОТЛИЧИЯ  ХИМИЧЕСКИХ  РЕАКЦИЙ  ОТ ФИЗИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

При физических явлениях происходит изменение формы, размера тела или  агрегатного состояния вещества, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях из одних веществ образуются другие, новые.

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

• изменение цвета;
• выделение газа;
• появление или исчезновение запаха;
• выпадение или исчезновение осадка;
... Читать дальше »

Блок 2. Химическая реакция

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). Реакции ионного обмена и условия их осуществления

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. 

ИОНЫ - заряженные частицы:  Cl^-, Cu²⁺, NO^3-

КАТИОНЫ – ионы с зарядом  +

АНИОНЫ –   ионы с зарядом   – 

СВОЙСТВА  ИОНОВ  ОТЛИЧАЮТСЯ ОТ СВОЙСТВ АТОМОВ, ИЗ КОТОРЫХ ОНИ ОБРАЗОВАЛИСЬ!!!

Процесс распада электролитов на ионы в процессе растворения или расплавления называется ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИЕЙ.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ:

Все растворимые вещест ... Читать дальше »

Блок 2. Химическая реакция

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов.

ОКИСЛИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые ПРИНИМАЮТ электроны (степень окисления понижается). 

Окислитель принимает электроны – это процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ.

Типичные окислители: 

1) Оксиды, кислоты, соли  с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента. 

Например: кислоты – HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, H₂Cr₂O₇; 

               соли – KСlO₄, KClO₃, KNO₃, KMn ... Читать дальше »

Блок 3. Металлы. Неметаллы. Основные классы неорганических соединений

Химические свойства простых веществ-металлов

Металлы (от лат. metallum – шахта, рудник): группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами.

СТРОЕНИЕ АТОМА  

Металлы имеют большой атомный радиус и малое  число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое. 

Исключение:

Ge,  Sn,  Pb   ─    4 электрона; 

Sb, Bi            ─    5 электронов; 

Po                 ─    6 электронов

Ме – одноатомны: & ... Читать дальше »

Блок 3. Металлы. Неметаллы. Основные классы неорганических соединений

Химические свойства простых веществ-неметаллов

НЕМЕТАЛЛЫ

ГАЛОГЕНЫ

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

Входят элементы:  кислород, сера, селен, теллур, полоний.

V ГРУППА А

... Читать дальше »

Блок 3. Металлы. Неметаллы. Основные классы неорганических соединений

Химические свойства оксидов: основных, кислотных, амфотерных

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид +  кислота  (образуется соль  +  вода)

Кислоты должны  существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)

Li₂O + 2HCl= 2LiCl+ H₂O, 

NiO + H2SO4 = NiSO₄ + H₂O

2. Основный оксид + вода (образуется щелочь)

В реакцию вступают только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)

Оксид реагирует с водой только  если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь). < ... Читать дальше »

Блок 3. Металлы. Неметаллы. Основные классы неорганических соединений

Химические свойства оснований и кислот

ХИМИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА  ОСНОВАНИЙ

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы (-ОН). 

Разделяются на растворимые и нерастворимые в воде основания.

Растворимые основания (щелочи) в водном растворе диссоциируют  на ионы.

KOH = K⁺ + OH^-

Нерастворимые основания в водном растворе на ионы не распадаются!

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1.Меняют цвет индикаторов:

Фенолфталеин (бесцветный) →малиновый

... Читать дальше »

Блок 3. Металлы. Неметаллы. Основные классы неорганических соединений

Химические свойства солей (средних)

СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1.СОЛЬ(1)+ ЩЁЛОЧЬ →СОЛЬ(2) + ОСНОВАНИЕ (соль растворимая → осадок или газ)

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂↓

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

2.СОЛЬ(1)+КИСЛОТА(1) → СОЛЬ(2) +КИСЛОТА(2) 

соль растворимая →  осадок, если соль нерастворимая → газ

Na₂SiO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

Na₂СO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂O + СO₂↑

3.СОЛЬ(1) + СОЛЬ(2) → СОЛЬ(3) + СОЛЬ(4) 

соли растворимые, образуется осадок

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

4.СОЛЬ(1) +МЕТАЛЛ(1) → СОЛЬ(2)+МЕТАЛЛ(2)

ВСЕГДА:  ... Читать дальше »

Блок 3. Металлы. Неметаллы. Основные классы неорганических соединений

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Между неорганическим веществами (простыми и сложными) существует генетическая связь, основанная на их химических свойствах. Исходя из простых веществ, получают оксиды, гидроксиды, соли. Последовательность таких превращений можно представить двумя схемами:

металл → основный оксид → основание → соль,

например:

Са → СаО →Са(ОН)₂ → Са₃(РО₄)₂;

неметалл → кислотный оксид → кислота → соль,

например:

Р→ Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂.

Безусловно, эти схемы не отражают всей глубины и многообразия взаимоотношений неорганических веществ. С одной стороны, нельзя понима ... Читать дальше »